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1、第一章 从实验学化学,复习课,一化学实验安全,二混合物分离和提纯,三化学计量在实验中的应用,一化学实验安全,下列仪器需垫石棉网的是 A 试管 B 蒸馏烧瓶 C 蒸发皿 D 坩埚,2、常用危险化学品的分类及标志,浓硫酸 高锰酸钾 硝酸 酒精 甲烷,3、常见离子的检验,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,稀盐酸 BaCl2溶液,生成白色沉
2、淀，不溶于盐酸,三、化学计量在实验中的应用,1、定义、符号及单位物质的量(n)是国际单位制中七个基本 物理量之一，表示含有一定数目粒子的 集合体。单位是摩尔（mol）。,阿伏加德罗常数（NA）6.021023mol-1, mol任何粒子的粒子数,摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有 的质量。其单位是g/mol,气体摩尔体积（Vm）是单位物质的量气体 所占的体积常用单位有L/mol。 标准状况下 Vm=22.4L/mol,物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L,判断正误： 1.同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同 2.在标准状况下，22.4
3、L氯气中所含原子数为NA 3. 1 L 1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的总数为3 NA 4.常温常压下，体积是11.2L的CO2溶入水配成2L溶液， 浓度为0.25mol/L. 5.某物质含有阿伏伽德罗个微粒，该物质标况下体积为22.4L。 6.常温常压下，16gO2所含的质子数是8NA。 7.80gNaOH溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L.,8、18gH2O在标况下体积是22.4L. 9、2molKCl与3molMgCl2溶于水中配成2L溶液，所得的氯离子浓度为4mol/L 10.32gO2与O3所含的氧原子个数都为2NA 11.14gC2H4 与 C3
4、H6的混合物中含有的原子数目为3NA.碳原子数目为NA. 12.1molO2的质量就是O2的摩尔质量,2、相互转化关系式,NA(mol-1),M(g/mol),NA(mol-1),M (g/mol),22.4L/mol,（标况）,n(mol),22.4L/mol,（标况）,aq(L), aq(L),（溶液）,（微观）,（宏观）,（气体）,3molO2与2molO3的分子个数比为_; 相同状况下，体积比为_,氧原子个数比为_.同温同压下： 物质的量之比=体积之比=分子个数比,下列溶液中的氯离子数目与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是:A150mL 1molL-1的NaCl B50mL 2molL-1的NH4Cl C150mL 3molL-1的KCl D75mL 2molL-1的CaCl2,选择题,下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L的是 A1mol 的蔗糖溶解到1L水中 B 1000g 溶液中溶解了 40g氢氧化钠 C将58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至1 L D将22.4L HCl气体溶于水配成1 L 溶液 E. 将20 gNaOH溶于水配成500 mL溶液,选择题,3、配制一定物质的量浓度的溶液,冷却,计算,称量（量取）,溶解（稀释）,转移,洗涤（2-3次）,定容（平视）,摇匀,摇匀,；C（浓）V（浓）=C（稀）V （稀）,
