《中考复习_第八单元海水中的化学_第1讲_海水中的化学(盐)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习_第八单元海水中的化学_第1讲_海水中的化学(盐)（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第六单元 海水中的化学,考点1 海水是一种重要的资源,(1)海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括 ，含量最多的盐 ； (2)海底中蕴藏着大量的 ， (3)海洋是巨大的资源宝库，包括 资源、资源、 资源、 资源；为保护海洋资源采取了多种措施： 、 、 、 _ . (4)海水淡化的方法很多，常用的_ _.,NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2等,NaCl,化石燃料、可燃冰、锰结核,化学,海底矿物,生物,动力,海洋环境立法,建立海洋自然保护区,加强海洋环境监测,提高消除污染的技术水平,多级闪急蒸馏法,结晶法、膜法,B,典例探究,例1：（2011舟山）嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水
2、淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ ）A浓海水中溶质质量增加 B水分子能透过半透膜C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了,溶解,(1)海水“晒盐”的过程 海水蒸发池结晶池 粗盐精盐母液 (2)粗盐提纯的过程主要包括： 、 、 、 等步骤 （除去难溶性杂质） (3) 重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 _等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42、Ca2、Mg2形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的 等物质，将其转化为 等沉淀后，过滤除去，再加
3、入适量的 ，将溶液的pH调至7，除去多余的 ，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。,考点2 海水晒盐,过滤,蒸发,Na2SO4,MgCl2,CaCl2,BaCl2、Na2CO3、NaOH,BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3,HCl,Na2CO3、NaOH,例1：（2011滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是_A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,D,典例探究,考点2 海水制碱、制镁,海水“制碱”(1)海水“制碱”的过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠过滤、热解 纯碱(2)
4、主要反应的化学方程式：,NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl,考点2 海水制碱、制镁,海水制金属镁 (1)制取过程 海水 （石灰乳） 氢氧化镁 （盐酸） 氯化镁 (通电) 镁 (2)主要反应的化学方程式： ,MgCl2+Ca(OH)2 = CaCO3+ Mg(OH)2,Mg (OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O,典例探究,例1：说明指导17P59,例1、下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g）0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 NH4HCO3 11.9 15.8 21 27 NaHCO3
5、 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出。试判断这种晶体是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。（2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。,考点3 重要的盐-Na2CO3,NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl,白色粉末 状固体,易溶于水,碱,纯碱、苏打,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaCl,N
6、a2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,石油精炼、玻璃、冶金、造纸、洗涤剂,典例探究,例（2011年山东济宁，4题）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验： (1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_； (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有
7、食盐。,漂白粉,生石灰,食盐、纯碱,纯碱,考点4 了解其他几种重要的盐,CuSO4+Fe=,FeSO4+Cu,CuSO4+2NaOH=,Cu(OH)2+Na2SO4,考点4 了解其他几种重要的盐,NaCl+AgNO3=,AgCl+NaNO3,考点4 了解其他几种重要的盐,NaHCO3+HCl=,NaCl+H2O+CO2,考点4 了解其他几种重要的盐,CaCO3+2HCl=,CaCl2+H2O+CO2,例3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示的实验：请你根据图中实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉
8、淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。（2）写出BC的化学方程式 。,例（2011年湖南株洲，25题） 家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火。碳酸氢钠受熟分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ，在灭火时二氧化碳的作用是 。,典例探究,隔绝空气,金属,考点5 盐的组成、盐的物理性质,由 离子和 离子组成的化合物称为盐。依据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分类，如：可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。,酸根,(1)常见的盐大多为 颜色固体，盐的水溶液一般 色。 胆矾(
9、CuSO45H2O)为 色晶体，CuSO4为_ 色粉末状固体，高锰酸钾固体为 色固体。 含Cu2+的溶液一般为 色，含Fe2+的溶液一般为 色，含Fe3+的溶液一般为 色。,白色,无,蓝,白,紫黑,蓝,浅绿,黄,记熟一些物质在水中的溶解性：,考点5 盐的组成、盐的物理性质,H+OH-=H2O H+HCO32-=H2O +CO2 2H+CO32-=H2O +CO2 OH+NH4+=H2O +NH3 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2（蓝色) 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3 (红褐色） 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+
10、SO42-=BaSO4(不溶于酸） Ag+Cl-=AgCl (不溶于酸）,例（2011年山东潍坊，14题）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是_ AKCl、NaOH、CuS04 BNa2C03、Ca(OH)2、NaNO3 CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2S04、NaCl,C,典例探究,考点6 盐在溶液中的反应,CuSO4+Fe=,FeSO4+Cu,Na2CO3+2HCl=,2NaCl+H2O+CO2,Ba(NO3)2+Na2SO4=,BaSO4 +2NaNO3,CuCl2+2NaOH=,2NaCl+ Cu(OH)2,考点7 复分解反应,金属 氧化物,酸
11、,碱,盐,盐,实质：酸碱盐的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程,CuO+H2SO4=,CuSO4+H2O,HNO3+KOH=,KNO3+H2O,BaSO4+2HCl,H2SO4+BaCl2=,NaOH+NH4Cl=,NaCl+NH3+ H2O,NaCl+AgNO3=,AgCl+NaNO3,典例探究,例（2011年甘肃兰州，24题）下列物质的转换，能通过一步反应实现的是_A. CuO Cu(OH)2 B.KNO3 NaNO3C.Cu CuCl2 D.Na2CO3 NaCl,变式训练,1、（2011年四川成都，11题）在A+B盐+水的反应中，A、B分别是_A 硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰C小苏
12、打和盐酸 D熟石灰和氯化铵,D,A,考点8 几种重要离子的鉴别,滴加紫色石蕊试液变红； 加入活泼金属产生气体； 加入CO32-盐产生气体,滴加无色酚酞试液变红； 加入Cu2+或Fe3+产生蓝色沉淀或红褐色沉淀,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。,滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。,滴加稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰变浑浊。,滴加NaOH溶液，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝,需要记住的能相互结合发生反应的离子对： CO32-与（H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等），Cl-和Ag+，SO42-和Ba2
13、+，OH-和（H+、Zn2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等）,例（2011年山东济南，9题） 三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是_A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C CaCl2溶液 D 酚酞溶液,典例探究,A,例4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ） A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钡 D.氯化钠和硝酸钾,例5、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-。且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液中含有的4种离子是 （填离子符号）。,
