《高二选修四化学《影响化学反应速率的因素》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二选修四化学《影响化学反应速率的因素》课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 影响化学反应速率的因素,有利的越快越好！,有害的越慢越好！,能否控制化学反应速率呢？,决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。,影响化学反应速率的因素,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,投篮,化学反应,Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能,活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,普通 分子,活化能,活化 分子,合理 取向碰撞,有效 碰撞,新物质,单位体积内活化分子数 有效碰撞的几率,在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。,实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应,（一）
2、浓度对反应速率的影响,溶液褪色，产生气泡（较慢）,溶液褪色，产生气泡（较快）,较长,较短,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,影响因素:浓度,浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,c、随着化学反应的进行，反应
3、物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意！,b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,应用1： 一定条件下，在 CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,AD,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ）A.15s B.大于15sC.小于
4、15s D.无法确定,B,压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，体积增大，浓度减小，反应速率减慢。,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,压强,反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡时。,（1）保持恒温恒容， 加入1molH2,反应速率（ ） 加入1molHe,反应速率（ ） （2）保持恒温恒压，加入1molHe,则反应速率（ ）,加快,不变,减慢,对于气体有下列几种情况:,1、恒温恒容时：A
5、、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,2、恒温恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增大， 各反应物浓度减少反应速率减慢。,压强改变 浓度改变 速率改变,压强改变 浓度不变 速率不变,例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,例2.反应C(s)+H2
6、O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大,AC,实验2-3,其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率。,（三）温度对反应速率的影响,较长（较慢）,较短（较快）,结果：温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快;降温，反应速率减慢；,2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。
7、,3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,温度对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,结论：加入催化剂可以加快反应的速率,催化剂对化学反应速率的影响视频,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,使用催化剂，改变反应历程，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,科学探究（阅读课本2
8、3页）,（）滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； （）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。 （）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。,结论：催化剂具有选择性,3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂,答案：BC,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,
9、增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分
10、子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,4.下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,2.对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”),增大,减小,增大,增大,增大,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸
11、的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出
12、现浑浊的是（ ） A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C 20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是 ； t1t2速率变化的主要原因是。,解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。,反应放热，温度升高，速率加快,随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小,8. 设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 (正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小,A,
