《九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气课件 新人教版.ppt（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二第二单元元我我们周周围的空气的空气一、本单元涉及的中考考点：一、本单元涉及的中考考点：2 2、知道空气的主要成分、知道空气的主要成分3 3、认识空气对人类生活的重要作用、认识空气对人类生活的重要作用1 1、能测定空气中氧气的体积分数、能测定空气中氧气的体积分数4 4、从组成上区分纯净物和混合物、从组成上区分纯净物和混合物、 5 5、能用简单装置和方法制取氧气、能用简单装置和方法制取氧气9 9、认识催化剂的重要作用、认识催化剂的重要作用8 8、用氧气的性质解释一些常见的现象、用氧气的性质解释一些常见的现象1010、能描述物质变化过程中的主要现象、能描述物质变化过程中的主要现象7 7、知道氧气
2、的主要性质和用途、知道氧气的主要性质和用途6 6、会检验氧气、会检验氧气1111、化合反应、分解反应、氧化反应、化合反应、分解反应、氧化反应科学家拉瓦锡及当时空气组成实验装置图科学家拉瓦锡及当时空气组成实验装置图曲颈瓶曲颈瓶玻璃钟罩玻璃钟罩汞槽汞槽实验结论：氧气约占空气体积的实验结论：氧气约占空气体积的1/5、氮气约占空气体积的氮气约占空气体积的4/5。1 1、能测定空气中氧气的体积分数、能测定空气中氧气的体积分数实验实验 2-1 空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验现象：实验现象：1 1、红磷燃烧，发出黄色、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟火焰，产生大量白烟2 2、放热（从哪里体
3、现？）、放热（从哪里体现？）3 3、打开止水夹，集气瓶内、打开止水夹，集气瓶内水面上升，上升的水的体水面上升，上升的水的体积约占原气体总体积的积约占原气体总体积的1/51/5结论：结论：氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1/51/5文字表达式文字表达式红磷红磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 4P + 5 O2 2P2O5点燃点燃点燃点燃白色固体白色固体讨论讨论1 1：水为什么会进入集气瓶？改用木炭或水为什么会进入集气瓶？改用木炭或铁丝是否可以做这个实验？铁丝是否可以做这个实验？讨论讨论2 2：为什么在实验过程中要取过量的红磷？为什么在实验过程中要取过量的红磷？讨论讨论3 3：这
4、个实验还能告诉我们留在瓶里的气体的这个实验还能告诉我们留在瓶里的气体的一些什么性质吗？一些什么性质吗？答：答：磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强变磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强变小，水被压入集气瓶。小，水被压入集气瓶。不能，不能，答答: :保证集气瓶内的氧气完全消耗。保证集气瓶内的氧气完全消耗。答：不支持燃烧，化学性质稳定答：不支持燃烧，化学性质稳定, ,难溶于水难溶于水空气中氧气含量的探究实验空气中氧气含量的探究实验（1 1）测定原理）测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体。密闭容器内压强减小，大气压强将水压入氧化二磷白
5、色固体。密闭容器内压强减小，大气压强将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。的体积分数。（2）装置）装置（3）考点）考点化学方程式化学方程式实验现象实验现象实验失败的实验失败的主要原因主要原因(小小于于15a.红磷的量不足红磷的量不足b.装置漏气装置漏气c.装置未冷装置未冷却至室温却至室温（4）不能用硫、炭、铁、镁等代替红磷。因为硫和炭燃烧）不能用硫、炭、铁、镁等代替红磷。因为硫和炭燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积会有误差；铁在空气中难后产生气体，导致测得氧气的体积会有误差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗
6、氧气的同时，还与氮气反应。以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气反应。主要成分保护空气大气污染物可吸入颗粒物污染性气体COSO2氮氧化物性质沙尘酸雨(燃料的燃烧、 工业生产)空气其它气体及杂质 0.03%稀有气体 0.94%N2 78%O2 21%组成测定CO2 0.03%用途实验装置 、步骤、现象、原理、结论、误差分析 加强大气质量监测、改善环境情况使用清洁能源、积极植树造林种草性质、用途性质、用途用途Pm2.5小结：小结：混合物和纯净物的区别与联系混合物和纯净物的区别与联系特点特点没有固定的组成没有固定的组成和性质。和性质。各成分都保持原各成分都保持原来的性质。来的性质。 具有固定的组成具
7、有固定的组成 具有一定的性质具有一定的性质 纯净物可用专门纯净物可用专门 的符号表示的符号表示 实例实例空气、糖水、汽水空气、糖水、汽水二氧化碳、二氧化碳、N N2 2、 O O2 2联系联系 纯净物纯净物 混合物混合物 混合物混合物纯净物纯净物简单混合简单混合 提纯、分离提纯、分离研究物质的一般程序研究物质的一般程序物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途一、氧气的性质：一、氧气的性质：1 1、物理性质：、物理性质：1.1.1.1.在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味在通常状况下，氧气是一种没有
8、颜色、没有气味的气体。的气体。的气体。的气体。2.2.2.2.在标准状况下，氧气的密度在标准状况下，氧气的密度在标准状况下，氧气的密度在标准状况下，氧气的密度1.429g/L1.429g/L1.429g/L1.429g/L，比空气略，比空气略，比空气略，比空气略大（空气的密度是大（空气的密度是大（空气的密度是大（空气的密度是1.293g/L1.293g/L1.293g/L1.293g/L）。）。）。）。3.3.3.3.不易溶于水，不易溶于水，不易溶于水，不易溶于水，1L1L1L1L升水中只能溶解约升水中只能溶解约升水中只能溶解约升水中只能溶解约30mL30mL30mL30mL氧气氧气氧气氧气4
9、.4.4.4.在压强为在压强为在压强为在压强为101kPa101kPa101kPa101kPa时，时，时，时， 氧气在约氧气在约氧气在约氧气在约-183-183-183-183时变为淡蓝色液体，时变为淡蓝色液体，时变为淡蓝色液体，时变为淡蓝色液体， 在约在约在约在约-218-218-218-218时变成雪花状的淡蓝色固体。时变成雪花状的淡蓝色固体。时变成雪花状的淡蓝色固体。时变成雪花状的淡蓝色固体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。2 2、化学性质：、化学性质：实验实验2-2 氧气可使带火氧气可使带火星的木条复燃星的木条复燃氧气支持燃烧氧气支持燃
10、烧实验实验2-3硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧实验报告实验报告反应物的反应物的反应物的反应物的名称名称名称名称 反应物的反应物的反应物的反应物的色、态色、态色、态色、态 在空气中在空气中在空气中在空气中燃烧现象燃烧现象燃烧现象燃烧现象 在氧气中在氧气中在氧气中在氧气中燃烧现象燃烧现象燃烧现象燃烧现象 文字表文字表文字表文字表达式达式达式达式 硫磺硫磺淡黄色固体淡黄色固体微弱的微弱的淡蓝淡蓝色火焰，放色火焰，放热，生成有热，生成有刺激性气味刺激性气味的气体的气体剧烈燃烧，剧烈燃烧，发出明亮的发出明亮的蓝紫色火蓝紫色火焰，焰，放热，生成放热，生成有刺激性气有刺激性气味的气体。味的气体。 二氧化硫二氧
11、化硫点燃点燃硫硫+氧气氧气讨论讨论硫和氧气发生反应的条件是什么？硫和氧气发生反应的条件是什么？硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？不同？ 氧气浓度不同氧气浓度不同 3.3.木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧( (碳跟氧气反应碳跟氧气反应) )现象现象结论结论发出白光发出白光放热放热产生使澄清石灰水变浑的气体产生使澄清石灰水变浑的气体碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃化学方程式化学方程式C + O2CO2点燃点燃3.3.铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧( (铁跟氧气反应铁跟氧气反应) )现象现象结论结论剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射放出大量
12、热放出大量热有黑色的固体生成有黑色的固体生成铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃化学方程式化学方程式 3Fe + 2 O2点燃点燃Fe3O4化合反应：化合反应：1 1、定义：由两种或两种以上物质生成一种定义：由两种或两种以上物质生成一种 物质的反应。物质的反应。2 2、特点：特点：“多变一多变一”3 3、通式：、通式：A + BAB讨论讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡石蜡+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水点燃点燃两种产物不是化合反应不是化合反应镁镁 + + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃二氧化碳二氧化碳 + + 水水 碳酸碳酸硅硅
13、+ + 氧气氧气 二氧化硅二氧化硅高温高温甲烷甲烷+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水点燃点燃判断下列反应是否为判断下列反应是否为化合化合反应反应碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 + + 氧化钙氧化钙高温高温汞汞 + + 氧气氧气 氧化汞氧化汞加热加热二、氧二、氧化反应化反应物质跟物质跟氧氧发生的反应就叫做发生的反应就叫做氧化反应氧化反应碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃硫硫 + + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫点燃点燃磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃石蜡石蜡+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水点燃点
14、燃注意注意1 1、氧化反应不一定是剧烈的、氧化反应不一定是剧烈的燃烧燃烧呼吸呼吸生锈生锈食物食物腐烂腐烂是剧烈的是剧烈的氧化反应氧化反应是缓慢氧是缓慢氧化反应化反应2 2、定义中物质与、定义中物质与氧氧的反应，不光是物质与的反应，不光是物质与氧气氧气的反应它只是的反应它只是其中的一部分其中的一部分四、缓慢氧化四、缓慢氧化：不易察觉的氧化反应，通常无不易察觉的氧化反应，通常无明显的发光、发热现象；明显的发光、发热现象；总结总结论总结论：氧气是一种化学性质比较活：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供泼的气体。它在氧化反应中提供氧氧，具有具有氧化性氧化性，是一种常用的，是一种常用的氧
15、化剂。氧化剂。氧气氧气性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质色、态、味、色、态、味、溶解性、密度溶解性、密度1、 2、现象和结论现象和结论一一. .氧气的实验室制法：氧气的实验室制法： （化学变化）化学变化）1.1.药品：过氧化氢药品：过氧化氢 (H2O2）、）、二氧化锰二氧化锰（MnO2） 氯酸钾氯酸钾（KClO3）、）、高锰酸钾高锰酸钾（KMnO4） 催化剂催化剂：这种在化学反应里能这种在化学反应里能改变改变其他其他物质物质的化学反应的化学反应速率速率，而而本本身身的的质量质量和和化学性质化学性质在反在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 （“一
16、变一变，二不变二不变”） 催化作用催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂在化学反应中所起的作用。实验：二氧化锰对过氧化氢的实验：二氧化锰对过氧化氢的催化催化作用作用2. 反应原理：反应原理： 常温下分解过氧化氢溶液制氧气常温下分解过氧化氢溶液制氧气：过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 2H2O2 2 H2O + O2 MnO2 加热混有二氧化加热混有二氧化 锰的氯酸钾固体制氧气：锰的氯酸钾固体制氧气：氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 二氧化锰二氧化锰加热加热2KClO3 2KCl + 3 O2MnO2 白色固体白色固体 白色固体白色固体 加热高锰酸钾固体制氧
17、气加热高锰酸钾固体制氧气高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + +二氧化锰二氧化锰 + + 氧气氧气加热加热 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O3.3.分解反应：分解反应：概念概念: :由由一种一种反应物生成反应物生成两种两种或或两种以上两种以上其他其他 物质的反应，叫做分解反应。物质的反应，叫做分解反应。 特点特点“ 一变多一变多” 通式：通式：AB A.实验装置和操作步骤：实验装置和操作步骤： 实验装置：给固体加热制气实验装置：给固体加热制气固固 + 固固 制取气体制取气体 操作步骤：可归纳为操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、移、查、装、定、点、收、移、熄、熄、”七个字。
18、七个字。查：查：检查装置的气密性：检查装置的气密性：装：装：装药品装药品定：定：将装有药品的试管，固定在铁架台上将装有药品的试管，固定在铁架台上。收：收：收集气体收集气体 （有连续气泡产生时）（有连续气泡产生时）移：移：收集完毕，先将导管移出水槽收集完毕，先将导管移出水槽熄：熄：熄灭酒精灯。熄灭酒精灯。发发生生装装置置收集装置收集装置点：点：点燃酒精灯，给试管加热。点燃酒精灯，给试管加热。注意事项注意事项试管口要略向下倾斜。试管口要略向下倾斜。试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。排出。若用高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一小团棉若用高锰酸钾制取氧气
19、，试管口要塞一小团棉花。（花。（防止高锰酸钾粉末进入导气管防止高锰酸钾粉末进入导气管） 实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯原因：原因：防止试管温度骤降，管内气压减小，防止试管温度骤降，管内气压减小，水槽中的水倒流，使试管炸裂水槽中的水倒流，使试管炸裂. .5.5.收集氧气的方法收集氧气的方法某种气体的收集方法某种气体的收集方法 氧气氧气排水集气法排水集气法因为氧气不因为氧气不宜溶于水且宜溶于水且不与水反应不与水反应向上排空气向上排空气法法因为氧气的因为氧气的密度比空气密度比空气略大略大操作注意：操作注意：导气管一定要接近集气瓶底部导气管一定要接近集气瓶底部取决于它的物
20、性取决于它的物性6.验满方法：验满方法：（只对排气法而言）只对排气法而言）方法：利用氧气的化学性质方法：利用氧气的化学性质 支持燃烧支持燃烧用带火星的木条放在集气用带火星的木条放在集气瓶口瓶口，若复燃证明气体，若复燃证明气体已满已满7.7.检验方法：检验方法：用带火星的木条深入用带火星的木条深入集气瓶中集气瓶中，若复燃则证，若复燃则证明气体是氧气明气体是氧气小结实验室制取气体的一般方法：小结实验室制取气体的一般方法：药品药品 反应原理反应原理 装置装置 收集收集 验满验满 检验检验二二. .氧气的工业制法：氧气的工业制法： （物理变化）（物理变化）分离分离液态液态空气制氧气主要步骤空气制氧气主要步骤：1.先将空气除尘，再液化先将空气除尘，再液化空气空气 液态空气液态空气 降温降温加压加压根据气体沸点不同根据气体沸点不同蒸发蒸发N2 先出先出剩下主要剩下主要是是O2-196 -183-200
