《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期国庆作业试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期国庆作业试卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学反应的热效应、原电池练习1下列叙述中正确的是( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB在 101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反 应 2已知 H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO 的燃烧热为282.8 kJmol1；现有 H2 和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15
2、kJ，并生成 液态水。下列说法正确的是( ) ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJmol1 BH2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1 C燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60% D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O2 3下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol112 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ DC(s)O2(g)
3、=CO2(g) H393.5 kJmol1 4已知化学反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1Q1/2 D不能确定 10. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是 Cu2H=Cu2H2，关于此 池的有关说法正确的是 A该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该池可能是原电池，也可能是电解池 D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 11一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2.下列对该项燃料电池说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O2移向正
4、极B电池总反应式是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O12铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H2SO4，工作时的电池反应式为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是( ) APb 为正极被氧化 B溶液的 pH 不断减小 CSO只向 PbO2处移动 D电解质溶液的 pH 不断增大2413电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类 的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A锌锰干电池工
5、作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 14理论上不能用于设计成原电池的反应是( ) AHClNaOH=NaClH2O H03B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H0点燃C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0 15生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是( ) A正极的电极反应式可能是 O24e=2O2 B负极的电极反应式可能是
6、O24e2H2O=4OH C正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 HCO 3 D负极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 HCO 316一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通 入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( ) A通入乙烷的电极为正极 B参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为 72 C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度减少 D负极反应式为 C2H66H2O14e=2CO18H2317天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二 氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li迁移并以原子形式
7、嵌入电池负极材料碳(C6)中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是( ) A充电时，电池的负极反应为 LiC6e=LiC6 B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2Lie=LiCoO2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮 气和水蒸气。 已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1H2(g) F2(g)=HF
8、(g) H269 kJmol11212H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol112 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_；此反应用于火 箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的 热化学方程式为_。 19同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定 反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总 过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.
9、2 kJmol1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s) H2738.5 kJmol15414 则白磷转化为红磷的热化学方程式为充电放电4_ _。 相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。200.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为_；又已知 H2O(l) =H2O(g) H44 kJmol1，则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 热量是_kJ。 21氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池 电极表面镀了一
10、层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向 为_(用 a、b 表示)。 (2)负极反应式为_。 (3)电极表面镀铂粉的原因为_ _。 (4)该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大 量安全储氢是关键技术之一。 金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH= = = = =.LiHH2O=LiOHH2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 已知 LiH 固体密度为 0.82 gcm3，用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 体积 与被吸收的 H2
11、体积比为_。 由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则 导线中通过电子的物质的量为_mol。 22科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_.(2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极发生的电极反应式：_.(3)电解液中 H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_(4)使用该燃料电池的另一个好处_.参考答案：CDBBA CCABA ADC
12、AD CB18. (1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 135.7 kJmol1 产物无污染 (2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 126 kJmol1 19. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H29.2 kJmol1 红磷 低520. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1 1 016.5 21. (1)化学能转变为电能 a 到 b (2)2H24OH4e=4H2O 或 H22OH2e =2H2O (3)增大电极单位面积吸附 H2、O2的分子数，加快电极反应速率(4)Li H2O 1/1 148 或 8.71104 32 22.（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （2）3O2+12H+12e-6H2O；2CH3OH+2H2O2CO2+12H+12e- （3）正；负（4）对环境无污染
