《【化学】江苏省无锡市青山高级中学2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省无锡市青山高级中学2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考化学试卷（化学试卷（10 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分）12014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是( )A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 20 的氯原子：ClB苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意
2、图：DNa2S 的电子式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=14 的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO324用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )A用装置甲检验溶液中是否有 K+B用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体5设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A17.6 g
3、 丙烷中所含的共价键数目为 4NAB常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数目为 0.1NAC标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数目为 0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA36下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7下列指定反应的离子方程式正确的是( )AFe2O3溶于 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH 的溶液中加入盐酸：Ag+Cl=
4、AgClCNa2S2O3溶液吸收 Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe （OH）2+NH3H2O8常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是( )选项甲组乙组AAl（OH）3、稀盐酸NaOH 溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH 溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO39X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具
5、有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍下列说法正确的是( )AX 与 Y 形成的化合物只有一种BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强C原子半径：r（Z）r（R）DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强10已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H14C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1二、不定项选择
6、题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得就得 0 分。分。11下列说法正确的是( )A常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s
7、）能自发进行，证明该反应的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D等体积、等物质的量浓度的 NH3H2O 溶液与 NH4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3H2O 的电离程度小于 NH的水解程度12下列说法正确的是( )A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl 溶液加水稀
8、释，增大5DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （H0） ，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入 Na2S 溶液沉淀变为黑色Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）B向苯酚钠溶液中通入 CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液 X 中加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X 中一定含有 Fe3+14向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0
9、.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是( )A整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）15一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号温度（）PC
10、l5（g）PCl3（g）Cl2（g）达到平衡所需时间（s）320 0.400.100.10t1320 0.80t26410 0.400.150.15t3下列说法正确的是( )A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl5）=mol/（Ls）D起始时向容器中充入 PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 68 分）分）16利用铝灰（主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺
11、如下：（1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在 90水解生成 A 的化学方程式为_ “水解”采用 90而不在室温下进行的原因是_（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_（4） “废渣”成分为_（填化学式） （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_17高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含 Ca2+、Mg2+、S、Br等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_；除去盐水中的 Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_7
12、（2） “电解”的目的是制备 NaClO3溶液，产生的尾气除 H2外，还含有_（填化学式） “电解”的化学方程式为_（3） “除杂”的目的是除去少量的 NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_ “气流干燥”时，温度控制在 80100的原因是_18铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图 1 所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为n聚合硫酸铁可用于净水的原理是_有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_加入
13、试剂 Y 的目的是调节 pH，所加试剂 Y 为_；溶液的 pH 对n 中 x 的值有较大影响（如图 2 所示） ，试分析 pH 过小（pH3）导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐为充分利用原料，试剂 X 应为_8请结合如图 3 所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精）：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，_，得到明矾晶体19实验室用 MnO2、KOH 及 KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图 1：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_（2）熔
14、融时，MnO2转化为 K2MnO4，KClO3转化为 KCl，其反应的化学方程式为_（3）几种物质的溶解度曲线如图 2 所示歧化时，通入 CO2至 pH 为 1011，K2MnO4绿色溶液转化为 KMnO4和 MnO2其反应的离子方程式为_歧化时不能通入过量 CO2的原因是_通入 CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_，证明歧化反应已发生歧化后得到 KMnO4晶体的操作依次为过滤、_、_及干燥（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为_20 （14 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁9（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平） 当产生 448L（标准状况）SO2时，消耗 O2的物质的量为_（2）Fe2O3用 CO 还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图 1 所示 （图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D 四个区域分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） ；H1=a kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） ；H2=b kJmol1FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ；H3=c kJ
