《【化学】2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高二（上）学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高二（上）第一次月考化学试卷（第一次月考化学试卷（A A 卷）卷）一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 60 分）分） 1下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 AB C D全部2合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ） A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D石油
2、和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由下图表示在下列因素中对 产生 H2速率有影响的是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度ABC D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） H2 ABC D5已知下
3、列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l） ；H=2220kJ/mol2实验测得氢气和丙烷的混合气体共 0.5mol，完全燃烧时放出热量 723.2kJ，则混合气体中氢 气和丙烷的体积比约为（ ） A1：3 B2：3 C3：2 D3：16由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，则反应 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H 为（ ）A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1D+241.8kJmol17右图是反应 CO（g）+2H2（g）C
4、H3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化8有关键能（破坏 1mol 共价键吸收的能量）数据如表 化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=989.2kJmol1，则 X 的值为（已知 1mol Si 中含有 2mol SiSi 键，1mol SiO2中含有 4mol Si
5、O 键） （ ）A423.3B460C832D9209某温度下将 N2和 H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3；某一 时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）Av（N2）=0.01mol/（Ls） ，v（H2）=0.02mol/（Ls） Bv（H2）=0.02mol/（Ls） ，v（NH3）=1.2mol/（Lmin） Cv（N2）=0.01mol/（Ls） ，v（NH3）=1.2mol/（Lmin） Dv（H2）=0.06mol/（Ls） ，v（NH3）=0.4mol/（Lmin）310合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为 v（H2
6、） 、v（N2） 、v（NH3） （用molL1s1表示） ，则正确的关系式是（ ）Av（H2）=v（N2）=v（NH3）Bv（N2）=2v（NH3）C2v（H2）=3v（NH3） Dv（N2）=3v（H2）11在其他条件一定时，对反应 2A+B2C（正反应放热） ，A 的最大转化率与温度曲线如图， 下列叙述正确的（ ）AX 或 Y 两点相应的 V正V逆 BX、Y 两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有 V正=V逆 CW 点表示非平衡状态且 V正V逆 D相应点的反应速率大小：WNY12对可逆反应 2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下 列有关叙述正确的是（ ）
7、 增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 压强增大一倍，平衡不移动，v（正） 、v（逆）不变 增大 B 的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B 的转化率提高 ABCD13难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端， 抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） ，下列说法错误的是（ ）A在不同温度区域，TaI4的量不同 B在提纯过程中，S2的量不断增多 C该反应的平衡常数不随 TaI4和 S2的浓度增大而增大4D在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从
8、高温区转移到低温区14在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2NO2（g）2NO（g）+O2（g） ，下列能作为 反应达到平衡状态标志的是（ ）单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2：2：1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ABCD全部15关于可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（ ）A若图象为，则 m+np+qB若图象为，则 m+n
9、=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 C若图象为，则该可逆反应的H0D若图象为，且压强 p1压强 p2，则该可逆反应的H016在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一 倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原的 60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减小了 C物质 B 的质量分数不变Dab17温度不变恒容的容器中进行反应 AB，若反应物浓度由 0.1molL1降到 0.06molL1需 20s，那么由 0.06molL1 降到 0.036molL1 所需反应时间应为（ ）A等于 10s B等于 12s C大于 12s D小于 1
10、2s18已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0反应达到平衡后，若要增 大 M 的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ） 加入一定量的 M 加入一定量的 N 升高反应体系的温度 5缩小容器体积 加入某物质作催化剂 分离出一定量的 P A B C D19体积完全相同的两个容器 A 和 B，已知 A 装有 SO2和 O2各 1g，B 装有 SO2和 O2各 2g，在相同温度下反应达到平衡时 A 中 SO2的转化率为 a%，B 中 SO2的转化率为 b%，则 A、B 两容器中 SO2转化率的关系正确的是（ ） Aa%b% Ba%=b%Ca%b% D2a%=b%20某温度下
11、 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三 个恒容密闭容器中充入 H2（g） 、I2（g） ，起始浓度如下表所示： 起始浓度甲乙丙c（H2/molL10.0100.0200.020c（I2）/molL10.0100.010 0.020下列判断不正确的是（ ）A平衡时甲中和丙中 H2的转化率相同 B平衡时乙中 I2的转化率小于 40% C平衡时乙中 c（HI）比甲中的 2 倍大 D反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 40 分）分） 21已知 25、101kPa 下，稀的强酸与强碱溶液反应的
12、中和热为 57.3kJ/mol （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图 1实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏 高”“偏低”“无影响”） 如果，该生用 50mL 0.25mol/L 的稀硫酸与 50mL 0.55mol/L 的稀烧碱溶液，他用试剂的 用量的理 由是： 在该实验中需要测定某种数据，6完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次 （3）学生乙用 2mol/L 的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图 2 装置： 该生两次实验测定时间均设
13、定为 10min，那么他还要测定的另一个数据是： 如果将图 1 装置中的气体收集装置为图 2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上 液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 22在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产 生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和 水蒸气，放出 256.65kJ 的热量 （1）写出该反应的热化学方程式： （2）已知 H2O（l）H2O（g） ；H=+44kJmol1，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和
14、液态水时，放出的热量是 kJ （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是 （4）已知 N2（g）+2O2（g）2NO2（g） ；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g） ；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 23在密闭容器中进行下列反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）H0 达到平衡后， 改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加 C，平衡 ，c（CO） （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，c（CO2） （3）通入 N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ，c（CO2） （4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 ，c（CO） 24已知 A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70090083010001200 平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”“”“=”） ； （2）830时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如
