《【化学】安徽省2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2015-2016 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试化学试题化学试题说明：说明：1、考试时间：、考试时间：90 分钟；分钟； 本卷满分：本卷满分： 1 0 0 分分2、请将答案填写在答案卷上，、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，
2、共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性： NaHCO3Na2CO3C与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3DNa2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转化成 Na2CO32下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3+SiO2
3、高温 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸3某溶液中有 Fe3+、Mg2+、Fe2+和 Na+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是AFe3+ BMg2+ CNa+ DFe2+4下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部5下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH 溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al 粉2CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2
4、+Fe 粉6FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是A可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO7下图中能表示将 Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(Y)与加入Ba(OH)2溶液的体积(X)关系的是8设 NA为阿伏加罗常数的数值，下列叙述正确的是A0.1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl-的数目为 0.1NAB16gO3中所含的氧原子数为 NAC22.4LH2中含有的氢原子数一定为 2
5、NAD1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 NA9下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去 Cl2气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A B C D310下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量的 SO2向石灰水中通入过量的 CO2向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至
6、过量A B C D11下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaNa2O2Na2CO3 BMgCO3MgCl2溶液MgCFeFe2O3Fe2(SO4)3 DSiO2SiCl4Si12根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为 H2OB第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1：2C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 5molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4-Cl2Fe3+Br213下列能达到实验目的是的是( )4A作
7、为安全瓶防止倒吸 B喷泉实验 C干燥 HBr D制取 Fe(OH)214常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-B含有大量 HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C0.1mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-D使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+15已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KB
8、rO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D反应中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol16某溶液中可能含有 OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液里，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有 Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有 NaClC原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-D原溶液中含有 CO32-与 AlO2- 的物质的量之比为
9、 1：25二、填空题二、填空题(每空每空 2 分分)17(12 分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将 H1N1病毒杀灭。（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为_；（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式_；另取少许上层清液，滴加适量的_(填化学式)即可检验 Cl-的存在，发生反应的化学方程式为_；（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_。18(8 分)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业
10、上对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液中除了 Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_；（2）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式_，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)_；（3）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是_。19(12 分)金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是_(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是_。（2）若 Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 _，反应的化学方程式_。 （3）取少量 FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟 NaOH 溶液反应可
11、观察到的实验现象是_。6（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_(填序号)。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无20(8 分)将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g)求：（1）加入 NaOH 溶液 0-20mL 过程中反应的离子方程式为_；沉淀中 Al(OH)3 的质量为_g。（2）合金中 Mg 的质量为_；所用 HCl 的物质的量浓
12、度为_mol/L。21 (12 分)某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是_；（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积在标准状况下总是小于 1.12L 的原因是_；（3）装置 B 的作用是_；7装置 D 和 E 出现的不同现象说明的问题是_；装置 F 的作用是_；装置 G 中发生反应的化学方程式为_。8化学试题参考答案化学试题参考答案选择题选择
13、题题号题号12345678答案答案BCDCDDCB题号题号910111213141516答案答案CDABBBBC17. （1）2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2） Ca2+CO32-CaCO3 18. （1）Fe2+、Fe3+、Al3+ （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜19. （1）Na2O2 Al2O3（2）加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（3）试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）B20. （1）H+OH-=H2O 7.8 （2）4.8 821. （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应（3）检验有水蒸气产生干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性吸收氯气HCl+AgNO3AgCl+HNO3
