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1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,二、化学反应的焓变,1。焓（H）：是物质所具有能量的一个物理量 2。焓变（H） ： H=H生成物-H反应物反应产物的总焓与反应物的总焓之差。 在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= H Qp0为吸热反应，Qp0为放热反应 当H 0时，为吸热反应。当H 0时，为放热反应。,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,交流研讨,下列方程式属于热化学方程式：,1.定义：一个化学反应中
2、物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式。 2.写法： 1)。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。aq表示水溶液中的溶质 2)。H后要注明反应温度，温度不同焓变不同。对于298K是进行的反应，可以不注明温度。,三、热化学方程式,3) H的单位为Jmol-1或KJmol-1 4)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。当反应逆向进行时， 其H与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态
3、HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷
4、)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)H= - 48.40kJmol -1,B,四、反应焓变的计算,盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是
5、分几步完成，其反应焓变是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,例题：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的H。,提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol(2) CO(g) + O2(g) = CO2(g)H3=-283.0 kJ/mol,H1= H2+ H3 H2 = H1- H3= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol C (
6、s) + O2 (g) = CO(g) H=-110.5 kJ/mol,已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = 68 kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) H = - 622kJ/mol 火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。,练习1,N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) H =-622kJ/mol ( 68kJ/mol )/2=-656kJ/mol,将焦炭转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2=-283.0kJ/mol 写出制取水煤气的热化学方程式.,练习2,C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol,
