《人教版必修一化学课件： 第二章化学物质及其变化 2-离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版必修一化学课件： 第二章化学物质及其变化 2-离子反应（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,离子反应图例,第二节 离子反应,许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。,例如：NaCl=Na+Cl-,大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。,HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-,像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。,NaOH=Na+OH-,二、离子反应及其发
2、生的条件,有离子参加的反应称为离子反应,例如: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,Ba2+SO42+=BaSO4,事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O,离子反应的条件： 必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分解反应的条件） 溶液中的氧化还原反应也是离子反应。 例如：2FeC
3、l2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,三、如何正确书写离子方程式？,1、“写”-写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、“拆”-把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、“删”-删去方程式两边形式相同 的离子,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+
4、 + Cl- = AgCl,1:CuCl + H2S = CuS+ 2HCl,2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + Cl-,3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + Cl-,Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+,例:,练习：把下列化学方程式改写成离子 方 程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H
5、2O,四、书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应
6、:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH- + H+= H2O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO3,H+ + OH- = H2O,2、Cu(0H)2溶于HCl,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4
7、+H2O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,五、离子反应的应用,（1）判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。,例：下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-,B,附加隐含条件的应用规律：, 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,（2）检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有 白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。,Ag+Cl-=AgCl,
