【课件】8.2金属的化学性质

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1、课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,课题2 金属的化学性质,金属与氧气反应,金属与金属化合物溶液反应,金属与酸反应,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,一、金属于氧气的反应,问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,铁丝和铜片在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应（真金不怕火炼）,讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？,结论：1、大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,氧气,不相同,课 题 2 金 属 的 化 学

2、性 质,2、金属的活动性：说明_ 较活泼,_次之, _很不活泼,Mg Al,Fe Cu,Au,3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度。,讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性,讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,（金属活动性：镁、铝 铁、铜 金）,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,二、金属活动性顺

3、序（金属的活泼程度）,活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）,反应剧烈，有大量气泡产生,反应较剧烈，有较多气泡产生,反应较慢，有少量气泡产生,无变化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？,根据反

4、应时是否有氢气产生，将金属分为两类。,镁Mg 锌Zn 铁Fe,反应的剧烈程度如何？,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体？,氢气 H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,结论：,2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应判断金属的活动性强弱；,由此推出 ，金属活动性顺序_,Mg、 Zn、Fe、Cu,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,根据上述化学方程式讨论： 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型,Mg + 2HCl = MgCl2 + H

5、2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,单质,化合物,化合物,单质,+ = +,置换反应,判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,置换反应 A + BC = B + AC,化合反应 A + B + = AB（多变一） 分解反应 AB = A + B +（一变多）,练习：判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解

6、反应,置换反应,置换反应,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?,回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。,问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液 金属,1、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。,方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,活动与探究2 金属

7、与化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,无,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？,他们属于那种反应类型？,均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。,属

8、于置换反应,2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,由强到弱,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,金属活动性顺序由强逐渐减弱,为什么金属活动性顺序表中会有一种非金属元素“藏”在其中？,第一句,第二句,第三句,排在氢之前的金属可以跟酸反应产生氢气,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐

9、酸、稀硫酸中的氢。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,学完本课题你应该知道,1、金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应（化合反应）,大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）,2、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺序如下：,金属活

10、动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。, 金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）, 金属能否与酸反应。, 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,5、金属活动性顺序的实验探究方法,（1）两种金属的探究方法,A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应。,B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应,（2）三种金属的探究方法,A、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两头变，中间不变”,B、“

11、两头不变，中间变”。,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。,（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,不能反应,不能反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加适量无锈铁钉或铁粉，过滤,课 题 2 金 属 的 化 学 性 质,3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、MN R B、M R N C、N M R D、R M N,分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。,C,4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,方案一：用Zn、Ag和Cu(NO3)2溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,