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1、新王牌http:/ 2了解硫元素的化合物对环境质量的影响。,第三讲 硫及其化合物,新王牌http:/ 2硫及其化合物的性质、转化及综合推断和实验探究。 3SO2及酸雨对环境的影响与治理。,新王牌http:/ 1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 和 的形式存在。,火山喷口,硫矿石,硫酸盐,新王牌http:/ ；色态：黄色或 ；溶解性： 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2。,硫黄,淡黄色固体,不,微,易,新王牌http:/ 硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与变价金属反应
2、时，生成高价态金属氯化物。,新王牌http:/ 可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。,新王牌http:/ 1SO2的性质(1)物理性质,无色,有刺激性气味,有毒,比空气大,易溶于水,新王牌http:/ ，反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3与氧化钙的反应： 。SO3与Ca(OH)2的反应： 。,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=,CaSO4H2O,新王牌http:/ 、 。(2)大气中SO2主要来自 等燃料的燃烧， 的冶炼、 工业排放的废气。(3)酸雨的防治措施：对燃烧产生的 物质加以控制，改变
3、 结构，开发和利用 能源。,氮的氧化物,硫的氧化物,煤、石油,含硫矿石,硫酸,酸性,能源,清洁,新王牌http:/ 加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。,新王牌http:/ 1硫酸的物理性质挥发性： ；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H2SO4稀释的方法是 。,难挥发,大量的热,将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌,新王牌http:/ ；还原性气体，如 等。,NH3,H2S、HI,新王牌http:/ a与金属的反应 浓H2SO
4、4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为 。 b与非金属的反应 加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为 。,Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,新王牌http:/ 1不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。,新王牌http:/ 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如 能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方法二 观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀 H2SO4为黏稠度较小的溶液。,新王牌http:/ 取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4 的密度较大(1.84 gcm
5、3)。相同体积的浓H2SO4和稀 H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气 体则为稀H2SO4，Fe2H=Fe2H2；若无明显现象 (钝化)，则为浓H2SO4。方法五 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。方法六 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发 生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和 酸性)，无变化的是稀H2SO4。,新王牌http:/ 还原性还是漂白性，和实验室制氯气类似，过量铜与浓硫 酸共热，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，
6、特别注意常温下铜与浓硫酸无明显现象，必须要加热才反 应，常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，需要注意加热时可以反 应，过量的铁也能否与稀硫酸反应，也能与Fe3反应。检 验SO2中是否有CO2时，应先利用两者性质的不同将SO2除 净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。,新王牌http:/ 何现象？提示,新王牌http:/ (1)C的固体属于_晶体，F的化学式是_。 (2)A与B反应的化学方程式是_。 (3)G与H反应的离子方程式是_； E转变为H和I的离子方程式是_。,新王牌http:/ 由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反
7、应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。,新王牌http:/ ( )。,新王牌http:/ A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液
8、不褪色且澄清石灰水无变化。 答案 A,新王牌http:/ 二氧化硫的性质及综合实验探究 1SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较,新王牌http:/ (4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。,新王牌http:/ 这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：_。 (3)实验室可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。,新王牌http:/ (5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。,新王牌http:/ 该题考查了C与浓H2SO4反应产物检验的实验设计，要检验SO2，可以用品红，要检CO2，应该用石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检出顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。,
