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1、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,第2课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,元素周期律,二、元素周期律,1定义 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。,核电荷数,2实质元素原子 的周期性变化,核外电子排布,元素周期律,元素周期律,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,1、原子半径,元素周期律,（一）原子半径：,1、影响因素:,2、规律：,（1）电子层数
2、不同时,电子层数越多,原子半径越大。,二、元素周期律,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数,（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。,（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。,元素周期律,2018/8/22,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 http:/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/ 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,元素周期律,课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na(3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+C
3、a2+,元素周期律,课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABA的元素；第A元素A元素,A半充满、 A全充满结构,元素周期律,3、电离能的意义：,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷,利用逐级电离能判断化合价,元素周期律,学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,碱金属元素的 第一电离能
4、越小，金属的活泼性就越强。,2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,看逐级电离能的突变。,元素周期律,元素周期律,课堂练习 1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金
5、属）,KNaMg,元素周期律,2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6,C,元素周期律,（三）电负性（阅读课本18）,1、基本概念,化学键：,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）,元素周期律,鲍林L.Pauling 1901-1994,鲍林研究电负性的手稿,元素周期律,元素周期律,金 属：1.8 类金属：1.8 非金属：1.8,
6、2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。,电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,元素周期律,3、变化规律: 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。,同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。,（三）电负性,元素周期律,判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；,判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。,
7、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。,4、电负性的意义：,判断共价化合物中元素的化合价的正负,元素周期律,元素周期律,科学探究,1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。,元素周期律,元素周期律,如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、
8、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。,5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。,元素周期律,如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。,5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。,课
9、堂练习： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）,元素周期律,1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 5、气态O原子的电子排布为： 6、 半径：K+Cl- 7、酸性 HClO4H2S
10、O4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素,概念辩析,元素周期律,1.（2009上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ） A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 【解析】所以共价键成分最少的为B项。,课堂练习：,B,元素周期律,2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：,(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_， 有共价键的是_。,H,O,Al,S,K,K,O,负,正,Al2O3、K2O,H2O、SO2、SO3,元素周期律,Thanks 谢谢您的观看！,
