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1、1福州八中福州八中 2014201420152015 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高一化学高一化学考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分2015.4.15可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 S:32S:32 Cu:64Cu:64 Cl:35.5Cl:35.5第第卷卷 选择题（共选择题（共 5050 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1下列说法正确的是A浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
2、B铵盐受热易分解，均有 NH3产生C闪电时，N2转化为 NO 可以称为氮的固定D化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨2下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是 A将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色B将 SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D将 SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色 3在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图） 。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为ASO2BSO3、O2 CSO2、SO3DSO2、O24下列反应中 HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性
3、的是A稀硝酸与 CuO 反应 B稀硝酸与 NaOH 溶液反应C浓硝酸与灼热的碳反应D浓硝酸与铜反应5下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是ASO2 BNH3 CN2 DCO226下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 C常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO427下列叙述不正确的是ANH3易液化，氨常用作制冷剂BNH4Cl 中有少量的 I2：通过加热的方法除去C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D
4、浓硝酸需保存在棕色瓶中8已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 Xm + 和 Yn -的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 Aa = b+m+n Ba = b-m+n Ca = b+m-n Da=b-m-n9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子BP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数10元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素
5、不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分）分）11元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： TQ312甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正
6、确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是 NaOH 溶液C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO213在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是 FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3A只有或 B只有或C只有或或 D中任意一种14下列方程式不正确的是 A向 Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO2H2O B向氯化铵的稀溶液中加入足量 NaOH 并加热：NH4+OH-=NH3+H2OC向（NH4）2SO4溶液中加入适量 Ba（OH）2：Ba2+SO42-=BaSO4D向稀硝酸中
7、加入铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O15某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42 DNH4+、Mg2、SO42、NO316如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮17下列物质之间的转化符合：“甲O2乙O2丙H2O丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2
8、； SH2SO4 ； NH3HNO3ABCD全部18在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气4体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体中 NO 的体积为 A112mL B1008mL C224mL D448mL19根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速度为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2与
9、 R2的核外电子数相等20X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱CY 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱D四种元素的单质中，Z 的熔点最高第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分）21 （15 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分填写序号不得分): 族 周期AAAAAAA0 族234(1) 元素的离子半径 S2-（填“”或“” ）写出元素在周期表的位置 ；在这些元素中,化学性质最不活泼
10、的是: 。 （填元素符号）比较与的氢化物， 更稳定（填化学式）(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是: 。 5(3)比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式） ；用相应的化学方程式证明 。(4)实验室制取的氢化物的化学方程式 ；的最高价氧化物的水化物浓溶液与的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示）(5)写出的单质与水反应的离子方程式 。22 （10 分）实验室制取 SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率：转化率=二氧化硫熔点
11、()：-72.7, 沸点()：-10三氧化硫熔点()：16.8 沸点()： 44.8（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号） 。（2）实验时甲仪器的作用是 。（3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，称得处增重mg，则本实验中 SO2的转化率为 。23 （10 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题： （
12、1）T 的原子结构示意图为 。6（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。24 （15 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对
13、强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是：、 、 。（2）装置中发生反应的化学方程式是 。（3）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）若中消耗铜片 12.8g，产生的氮氧化物与 O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下 O2的体积为 L。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数
