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1、1河北省唐山市玉田县河北省唐山市玉田县 2014-2015 学年高一下学期期中化学试学年高一下学期期中化学试卷卷一、选择题一、选择题(每小题每小题 2 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列科学家对发现元素周期律贡献最大的是( )A拉瓦锡B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫2下列元素中，原子半径最小的是( )ANaBKCClDF3下列物中含有共价键的离子化合物是( )AHFBNa2O2CCaCl2DH2SO44原子的种类决定于( )A质子数B质子数和电子数C质子数和质量数D中子数5在周期表中，下列各组元素位于同主族的是( )AMg、AlBSe，Br
2、CSi、GeDS、As6下列物质的电子式书写正确的是( )ABCD7某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )AHXBH2XCXH3DXH48某化学反应中，反应物 B 的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L 变成了 1Omol/L，则这 20s 内 B 的反应速率为( )A0.05B0.05mol/LC0.5 mol/（Ls）D0.05 mol/（Ls）29下列变化过程中肯定要放出热量的是( )AC+H2OC0+H2BH+CH2O（1）H2O（g）DCaCO3CaO+CO210一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H
3、2（g）2NH3（g） ，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是( )AN2、H2、NH3在容器中共存BN2、H2、NH3的浓度不改变C反应已达到化学平衡状态DN2、H2完全转化为 NH311关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是( )A原电池的反应本质是氧化还原反应B电子由 Cu 片通过导线流向锌片C正极反应式为 Zn2e=Zn2+DCu 为负极，Zn 为正极12下列事实不能用元素周期律解释的是( )A相对原子质量：ArKB碱性：NaOHMg（OH）2C酸性：HNO3H3PO4D元素非金属性：ClS13对 1117 号元素性质的描述正确的是( )A原子半径和简单离子半径减小B氧化
4、物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C14 号元素的高纯单质可制光电池3D单质的熔点降低14下列说法不正确的是( )A离子化合物中一定只含离子键B共价化合物中一定只含共价键C离子化合物中不一定含有金属元素D共价键不一定只存在于共价化合物中15下列实验不能作为判断依据的是( )ANa 和 Mg 分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B硅酸钠溶液通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱CF2与 Cl2分别于足量的 H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱D在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱16反应 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化可用如图表示
5、，下列说法不正确的是( )A该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C2mol 气态氢原子的能量低于 1mol 氢气D氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183kJ/mol17如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是( )4A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B简单离子半径：WR2Z+S3+CR、Z 形成的化合物中可能含有共价键D由酸性：HWO4H2RO3可证明非金属性：WR18把 100mL2mol/L 的 H2SO4跟过量锌粉反应在一定温度下，为了减缓反应
6、速率而不影响生成 H2的总量，可在反应物中加入适量的( )A醋酸钠溶液B硫酸铜溶液C硝酸钠溶液D氢氧化钠溶液19某原电池的总反应是 Zn+Cu2+Zn2+Cu，则该原电池的组成正确的是( )A B C D 正极 Zn Zn 碳棒 Cu 负极 碳棒 Fe Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 AA BB CC DD20某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成 Z，反应2min 后，测得参加反应的 X2为 0.6mol/L，用 Y2变化表示的反应速率 v（Y2）=0.1mol/（Lmin） ，生成的 c（Z）=0.4mol/
7、L，则该反应方程式为( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY321NH5属于离子化合物，与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2，有关NH5叙述正确的是( )ANH5的电子式：BNH5中 N 元素的化合价为+5 价5C1molNH5中含有 5molNH 键D1molNH5与 H2O 完全反应，转移电子 2mol22下列说法中不正确的是( )A化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率B化学反应的限度可以通过改变条件而改变C构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属D铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，则电路中有
8、0.4mol 电子通过23甲、乙、丙、丁 4 位同学分别设计了如下 4 个实验说明影响化学反应快慢的因素，结论不正确的是( )A将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射卞，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样C在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，加入二氧化锰的试管中产生氧气快24甲己元素在周期表中的相对位置如图甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多 6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是( )A乙的单质
9、在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B丙、己位于金属与非金属过渡线附近C丁与已核外电子数相差 12D戊和己是过渡元素二、填空题（共二、填空题（共 3 小题，每小题小题，每小题 10 分，满分分，满分 28 分）分）25原电池是把化学能转化为电能的装置，请回答下列问题：6（1）原电池的正极_（填“得到”或“失去”）电子，发生_（填“氧化”或“还原”）反应；负极_（填“得到”或“失去”）电子，发生_（填“氧化”或“还原”）反应（2）如图所示，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，负极反应式为_若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填“Mg”或“A1”） （3）把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀 H
10、2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连丁上有气泡逸出，甲、丙相连，甲上发生氧化反应：乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为_26元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素） ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题（1）、对应原子半径_（用数字表示）（2）写出元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（3）若元素是铁，写出其处于常见周期表的位置_（4）元索组成 A2B 型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：_（5）将等物质的量的、的气体单质充入
11、一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应，H0，下列说法中，不正确的_（填选项序号）a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等7b达到化学平衡时，的单质的体枳分数仍为 50%c达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小d达到化学平衡时，、的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为 1：127己知 X、Y、Z、W 为短周期四种常见元素，其中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z 能和 X 形成两种常见的液态化合物，W 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，请回答下列问题：（1）写出 Y 的元素符号：_（2）写出 X2Z2的电子
12、式：_，属于_（“离子”或“共价”）化合物（3）写出 W 的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_（4）X 的气体单质与 Z 的气体单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液做电解质溶液） ，两个电极由元素 Y 的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称） ，负极电极反应式为_三、实验题三、实验题28某学习小组探究 NaHCO3、Na2HCO3和盐酸（盐酸浓度均为 1molL1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL 试剂 固体 混合温度前/ 混合温度后/ 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 水 3.2gNa2CO3 20
13、.0 24.3 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 请回答下列问题：（1）写出 NaHCO3和盐酸发生反应的离子方程式_（2）由上述实验得出的结论是：Na2CO3溶液与盐酸的反应是_（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO3溶液与盐酸反应是_反应（3）在如图中画出 Na2CO3和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）829某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响【实验设计】以 2NO+2CO2C02+N2为研究对象，实验 编号 实验目的 T/ NO 初始浓度 mol/L CO 初始浓度
14、mol/L 同种催化剂的比 表面积 m2/g 为以下实验作参照 280 6.50103 4.00103 80 6.50103 4.00103 120 探究温度对反应速率 的影响 360 80 【图像分析与结论】测定了三组实验中 CO 浓度随时间变化的曲线图如图：请回答下列问题（1）完成【实验设计】 （表中不要留空格）（2）计算第族实验中，反应达平衡时 NO 的浓度为_（3）实验结论：由曲线、可知：_，由曲线、可知，升高温度，加快反应速率（4）升高温度，该反应中 NO 的转化率_（填“增大”、 “减小”或“无影响”）四、解答题（共四、解答题（共 1 小题，满分小题，满分 8 分）分）930将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） ，5min 后测得 C 的浓度为 0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D 的平均反应速率为 0.05mol/（Lmin）请回答下列问题：（1）x 的值为_（2）反应开始前容器中的 A、B 的物质的量_，5min 后 A 的浓度为_（3）B 的平均反应速率 v（B）=_
