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1、1枣阳二中高二年级枣阳二中高二年级 2015-20162015-2016 学年度上学期期中考试化学学年度上学期期中考试化学试题试题时间：90 分钟 分值 100 分第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 6060 分）分） 一、单选题（一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中
2、，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动3下列反应能瞬间完成的是（ ）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效4有 X、Y、Z、M 四种金属，已知：M 投入水中可与水剧烈反应；用 X 和 Z 作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z 有气泡产生； Y 和 Z 的离子共存于电解液中电解，阴极析出 Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X Z Y M B、X M Z Y C、M Y Z X D、M X Z Y5室温下 0.1mol/L 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32。下列说法错误的是A上述溶
3、液能使甲基橙试剂变黄色 B室温下，NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质C上述溶液中 CN-的水解程度大于 NH4+的水解程度D室温下，0.1mol/LNaCN 溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中 CN-的水解程度26下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g) H07在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()A.B.C.=
4、D.=8美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是A电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应B电池充电时，Li+向阴极移动C该电池的化学能可完全转化为电能D新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料9据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的 CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成 CH3CHO，化学方程式为 CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO10下列对实验现象的描述中错误的是A向 FeC
5、l3和 KSCN 混合溶液中加入少量 KCl 固体，溶液血红色变浅B向 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液由橙色变为黄色C等体积等浓度 Na2S2O3和 H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快D酸性 KMnO4溶液中滴加 H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快11在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）3增大压强；增加炭的量；通入 CO2；恒压下充入 N2；恒容下充入 N2；升温 B C D12关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经
6、导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原13在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg22OH，要使 Mg(OH)2固体减少而 c(Mg2)不变，可采取的措施是( )A加 MgSO4 B加 HCl 溶液 C加 NaOH D加少量水14如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、中溶液 pH 分别为(溶液足量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A13、7、1 B12、7、2C1、7、13 D7、13、115下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液O、S0） ，达到平衡时的数据如下：温度n
7、 （C）/moln（CO2）/molT10. 15T20. 375下列有关说法正确的是A.由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大6CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大D. T1时，该反应的平衡常数9 16K 25下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解26现有下列两个图像：
8、下列反应中符合上述图像的是（ ）A2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H027在恒温恒容条件下，将 4molA 和 2molB 放入一密闭容器中 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C 的体积分数为 a；在相同条件下，按下列配比分别投放 A、B、C、D，达到平衡时，C 的体积分数不等于 a 的是： （ ）A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mo
9、l、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol 28将一定量的醋酸与一定量的 NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)7c(H)D若混合后的溶液中存在 c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在 c(OH)+c(CH3C
10、OO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式29电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。 （已知：3I2+ 6OH= IO3+5I+3H2O ， IO3离子无色） ；下列说法不正确的是A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH-Ba 为电源正极C电解结束时，右侧溶液中没有 IO3D用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H230下列有关说法正确的是A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B只含共价键的物质，一定是共价化合物CHF 的分子间作用力大于
11、 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题（二、填空题（40 分）分）31从 H、K、Cu2、Cl、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电2- 4解(阳离子只能使用一次)。(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的阴极反应_，电解的阳极反应_，电解的总方程式是8_。(2)以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为 2：1，则该电解质的
12、化学式为_，阴极反应式为_，阳极反应式为_。(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH 下降，则电解质的化学式为_，电解的总方程式为_。32 (10 分) （1）常温下，0.1 mol/L 的甲酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者_后者(选填“” 、 “”或“”)。（2）常温下，0.1 mol/L 的甲酸和 pH1 的甲酸各 100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者_(选填“多” 、 “少”或“”)。（3）在 25 条件下，将 pH10 的偏铝酸钠溶液稀释 100 倍，稀释后溶
13、液的 pH 为(填选项字母，下同)_ _。A10 B8 C1012 之间 D810 之间（4） 25 时，向 0.1 mol/L 的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH 将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定（5） 室温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢 H2产生的速率，但又不影响 H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A硫化钠晶体 B甲酸钠晶体 C少量银粉 D硫酸钠溶液33 （8 分）已知某反应 A(g)B(g) C (g)D(g)，过程中的能量变化如图所示， 回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含 E1、E2的代数式表示),1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具9有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高” 、 “一定低”或“高低不一定”)。（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则 E1和 E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大” “减小”或“不变”)。已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247
