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1、1浙江省温州市十校联合体浙江省温州市十校联合体 2014-2015 学年上学期期中联考学年上学期期中联考高二化学试卷高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每题题每题 2 分，分，11-20 题每题题每题 3 分，共分，共 50 分）分） 1下列说法正确的是（ ）A 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数 据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D 物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点： 化学能与热能的相互转化.专题： 化学反应中的能量变
2、化分析： A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据； B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡； C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定 伴随能量变化； D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化； 解答： 解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故 A 错 误； B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化 学平衡，故 B 错误； C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量 一定不等于生成物的总能量，故 C 错误； D、拆化
3、学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单2 （2 分）热化学方程式 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ；H=+131.3kJ/mol 表示（ ）A 碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2考点： 热化学方程式.专题： 化学反应中的能量变化分
4、析： A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数； 解答： 解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同； 故 A 错误； B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故 B 错误； C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故 C 正确； D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表
5、示微粒个数；故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒 个数是易错点，题目难度中等3 （2 分）下列说法正确的是（ ）A 在铁片上镀铜时，若阴极增重 3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为 0.1molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 PH 不同，引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的 Cl2进入阳极区考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答； B、钢铁电化学腐蚀的两
6、种类型主要区别在于水膜的 PH 不同，引起的正极反应不同；C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质； D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答 解答：解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2+2e=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为 3.2g，转移电子是 0.1mol，但电子不通过电镀液，故 A 错误；B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 PH 不同，引起的正极反应不同， 故 B 错误； C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故 C 正确；D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的 Cl2进入阴极3区，故 D 错误
7、； 故选 C 点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳 理和归纳是解题的关键，难度不大4 （2 分）工业上利用可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的 是（ ）A 恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为 0考点： 化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断.专题： 化学平衡专题分析： A恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器
8、体积不再改变，气体的总 物质的量不再改变； B恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变； C降低温度，反应速率减小； D达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为 0 解答： 解：A恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体 的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故 A 正确； B恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故 B 错误； C降低温度，反应速率减小，故 C 错误； D可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为 0，故 D 错误 故选 A 点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡的移动以及平衡
9、状态等知 识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累， 难度不大5 （2 分）下列说法正确的是（ ）A 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D 反应 2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0考点： 焓变和熵变.4专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的； B、若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若 H0，S0 或H0，S0，反应能否自发，和温
10、度有关； C、反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0； D、反应的S0，能自发，说明H0 解答： 解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发， 若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0 或H0，S0，反应能 否自发，和温度有关，故 A 错误； B、若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若 H0，S0 或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，故 B 错误； C、该反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，故 C 正确； D、该反应的S0，能自发，说明H0，故 D 错误； 故选：C 点评： 本题考查化学反应进行的方向
11、，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和 熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累6 （2 分）下列反应中符合如图能量变化的是（ ）A 碳与二氧化碳化合成为一氧化碳BHCl 分解为 H2和 Cl2CNa 与 H2O 反应D Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 晶体混合反 应考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化分析： 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所 有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其H0常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应、水解反应、大 多数的分解反应、以 C
12、、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析 解答： 解：A、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故 A 错误； B、HCl 分解是吸热反应，故 B 错误； C、Na 与水反应放热，故 C 正确；D、Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 晶体混合反应是吸热反应，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反5应和吸热反应7 （2 分）下列说法或表示方法正确的是（ ）A 催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H 2O（l） ；H=57.3kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀
13、醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量C由 C（石墨）C（金刚石） ；H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D 在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化分析： A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能； B、醋酸是弱酸，没有完全电离； C、物质的能量越低越稳定； D、2g 氢气为 1mol 解答： 解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故 A 错误； B、醋酸是弱酸，没
14、有完全电离，措施电离吸热，所以 1molNaOH 与醋酸中和放热 小于 57.3 kJ，故 B 正确； C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故 C 错误；D、2g 氢气为 1mol，其燃烧放热 285.8KJ，则 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJ/mol，故 D 错误；故选 B 点评： 本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方 程式的书写，题目难度中等 8 （2 分）恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明 A（s）+3B（g）2C（g） +D（g）已达平衡状态的（ ）A 混合气体的压强BC 的体积分数C混合气体的密度D 混合气体的平
15、均相对分子质量考点： 化学平衡状态的判断.专题： 化学平衡专题分析： 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不再 发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论6解答： 解：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g） ， A反应前后气体的体积相等，故混合气体压强不再发生变化不能作为判断是否达到 化学平衡状态的依据，故 A 可选； BC 的体积分数不再发生变化，说明 C 的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故 B 不选；C密度=，气体的总质量会变，体积不变，故混合气体的密度不再改变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故 C 不选；D平均分子量=，气体的总质量会变，总物质的量也不变，故混合气体的平均分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 D 不选； 故选 A 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征9 （2 分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢D 对于 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但 可用水的浓
