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1、1江苏省如东高级中学江苏省如东高级中学 2016 届高三上学期期中考试化学试题届高三上学期期中考试化学试题说明：1、考试时间： 100 分钟； 本卷满分： 120 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意1 “海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是风能其实是太阳能的一种转换形式风能和水能、太阳能等都是可再生能源风力发电由风能转换
2、为机械能，再转化为电能在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A B C D2下列关于化学用语的表示正确的是A质子数为 17、中子数为 20 的氯（Cl）原子：2017ClBCO2的电子式：C镁离子的结构示意图：DCCl4分子的比例模型：3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4下列装置能达到实验目的的是2A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B用装置乙加热熔融 NaOH 固体 C用装置丙除去 CO2中的少量 HCl D用装置丁进行萃取、分液5短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，Y、Z、M 最高价
3、氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N 和 M 相邻。下列叙述正确的是A原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点C元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD电解 N 和 Y、Z 形成的化合物可分别得到对应的 Y 和 Z6下列有关说法正确的是AH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+、无 K+D向 Na2O2与水完全反应后的溶液咖 MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有 H2O27下列指定反应的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
4、SO42-+Ba2+=BaSO4B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OC惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-D次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为 0.5NAB电解精炼铜的过程中转移了 NA个电子，则阴极析出 32 g 铜C2.8 g 由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为 0.1NA3D加热条件下，20mL 10 mol
5、/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA9一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是甲乙AH2、O2N2、CuOBHCl、NaOHFe、AlCSiO2、浓 H2SO4NaOH、CDCO2、H2ONa2O2、NaCl10人工光合系统装置（如图）可实现以 CO2和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是A该装置为原电池，且铜为正极B电池工作时，H+向 Cu 电极移动CGaN 电极表面的电极反应式为：2H2O -4e-=O2+4H+D反应 CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1molCO2转移 4mole-不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，
6、每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个或两个选项符分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题得分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题得 0 分。分。11下列说法正确的是A铅蓄电池放电时负极质量减少B在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀C对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同D反应 MnO4H2O2HM
7、n2H2OO2（未配平）中每生成 1 mol O2转移 2 mol e12中国科学家屠呦呦获得 2015 年诺贝尔医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是4OOOOO青蒿素OHOOOO双氢青蒿素NaBH4A青蒿素的化学式为 C15H20O5B青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C青蒿素、双氢青蒿素分子内各有 2 个七元环D青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有 7 个手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2B用湿润碘化钾试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体D
8、检验溶液中是否有 SO42-：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液14下列图像最能反映 2H2+O22H2O 反应过程中能量变化的是15有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是第第卷（非选择题共卷（非选择题共 80 分）分）16 （12 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。A5BCDEF（1）3A 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是_。A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅（3）B 组
9、成的一种微粒与 D 原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式_。比较 E、F 两种简单离子的半径大小：E_（填大于或小于）F+（4）C 和 E 形成的二元化合物中各原子都满足最外层 8 电子稳定结构，该物质化学式为_。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式_。17 （14 分）化合物 C4H8O3有如下转化关系，且与 Na2CO3溶液反应放出 CO2。C4H8O3HBrCu /O2 C4H6O3浓H2SO4A：C4H6O2 (五元环状) C4H7O2BrB：C4H6O2 (能使溴水褪色) C：(C4H6O2 )n （1）图中化合物 C4H8O3中的官
10、能团为_（填官能团名称） 。（2）化合物 C4H8O3的结构简式为_，C 的结构简式为_。（3）化合物 C4H8O3转化为 A 的化学方程式为_。（4）B 的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_种。（5）请写出以乙烯和题中化合物 C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：_18 （12 分）用硫铁矿（主要含 FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：6硫铁矿焙烧空气酸浸滤渣H2SO4还原硫铁矿S、少量硫铁矿(NH4)2SO4混合莫尔盐已知：“还原”时，FeS2与 H2SO
11、4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+（1） “还原”时，pH 不宜过高的原因是_，写出“还原”时反应的离子方程式：_。（2）实验测得“还原”时反应、中被还原的 Fe3+的物质的量之比为 2：7。计算“还原”后溶液 Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子浓度（molL1） 离子 还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15 （3）称取 23.52g 新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 13.98g；另一份用 0.2000mol/LK2Cr2O7酸
12、性溶液滴定，当 Cr2O72-恰好完全被还原为 Cr3+时，消耗溶液的体积为 25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程） 。19 （14 分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：冰水洗涤、干燥含碘废液沉淀滤渣Na2SO3、CuSO4滤液氧化浓HNO3I2反应反应铁屑、水K2CO3Fe3O4、CO2操作KI晶体（1） “沉淀”中生成 CuI 的离子方程式为_。（2）CuSO4的投加量对废水中 I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后 I和 Cu2+的浓度如图所示，则适宜的 CuSO4过量系数应为_，分析原因_。7硫酸铜过量系数Cu2 浓 度 mg/L11.
13、11.21.31.4200800600400I浓浓度度1400120010005002000150010003500300025004000Cu2浓浓度度I 浓 度 mg/L（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为 21：127） ，则加入的水的作用是_，反应的化学方程式是_。（4）操作包括_，冰水洗涤的目的是_。 20 （14 分）世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。（1）工业制氢的一个重要反应是利用 CO 还原 H2O(g)。已知：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=-394k J/mol2C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=-222k J/molH2（g）+
14、1/2O2（g）H2O（g）H=-242k J/mol则 CO 还原 H2O(g)的热化学方程式为_。（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_。（3）一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应_。-xLi+放电LiFePO4充电+xLi+ Li(1x)FePO4（4）LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体 a 通入淀粉 KI 溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则 M 极为电源的_（填“正”或“负”）极，B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，该离子交换膜是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_。821 （14 分）镍（28Ni）在金属羰基化合物、金属储氢材料等领域用途广泛。（1）Ni 原子基态核外电子排布式为_。 （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_，写出与 CO 互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：_、_ 、_。（3）一种
