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1、1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 20 分。 ）1原子结构模型的演变图如右：其中，为道尔顿实心球式原子模型；为卢瑟福行星运转式原子模型；为汤姆生葡萄干面包式原子模型；为近代量子力学原子模型；为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是A B C D2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He 形式存在，下列说法中正确的是A42He
2、原子核内含有 4 个质子 B32He 和42He 互为同位素C32He 原子核内含有 3 个中子D42He 的最外层电子数为 2，所以 He 很容易失去电子，具有较强的金属性3下列溶液中，与 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液所含 Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 molL1的 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1的 CaCl2溶液C100 mL 1.0 molL1的 NaCl 溶液 D200 mL 0.25 molL1的 HCl 溶液4在反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比
3、为 A2:1 B1:4 C3:1 D1:35下列说法中正确的是A1mol 氯约含有 6.021023个微粒 B阿佛加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量D气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应： 2Ge4+Fe2+=Fe3+Ge3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定 Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是ASn2+、Fe2+、Ge3+ BSn2+、Ge3+、Fe2+ CGe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ge3+7下列对气体物质的体积有
4、显著影响的是 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离A B C D8钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性9离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ACl气体法 BNa+显色法 CCu2+沉淀法 DSO42沉淀法10经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是A一种纯净的化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物 D两种单质的混合物二、选择题：（每小题只有一个
5、正确答案，每小题 3 分，共 24 分。 ）11下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Br-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CCa2+、K+、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量，不同密度的 N2和 C2H4 B同温度、同体积的 O2和 N2C同体积、同密度的 CO 和 CH4 D同压强、同体积的 N2和 O213甲、乙、丙、丁分别是 Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是A甲一定是 Ca(
6、OH)2溶液 B乙一定是 KNO3溶液C丙不可能是 Na2CO3溶液 D丁只能是盐酸14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A16 g 氧气和臭氧（O3）的混合气体所含原子数为 NAB0.1 mol N5+离子中所含电子数为 3.4NAC如果 22.4 L 的气体含有 NA个分子，则必定是在标准状况下3D常温常压下，44 g CO2中含有 NA个 CO2分子15浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 C从海水中提取氯化钠的过程中涉及
7、化学反应D电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应16下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是 选项实验横坐标纵坐标A稀盐酸滴加到一定量 NaHCO3溶液中盐酸的体积生成气体的体积B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的体积溶液的导电能力C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中稀盐酸的体积银离子浓度DCO2气体通入Ba(OH)2溶液中CO2的物质的量沉淀质量17下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
8、石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体18某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl-和SO42-的个数比可能为: 83 13 41 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D三、填空题：（3 小题，共 30 分）19（10 分）根据下列七种物质回答问题：液态氯化氢 铜 氯化铁溶液 稀硫酸 熟石灰 金刚石 二氧化碳（1）属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）饱和氯化铁溶液滴入沸水可以形成氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 。A氢氧化铁胶体中
9、胶粒直径介于 1010 m107 m 之间B有没有丁达尔效应是氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别4C氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能透过滤纸（3）选取中合适的物质，写出证明是酸性氧化物的化学方程式：_。20（8 分）实验室用下图所示装置 A、B 进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B 装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分） ，并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填 a、b）除去 HCl 杂质E _a b干燥氯气C _a b收集氯气D _检验氯气的氧化性F _A. 浓硫酸 B. 碱石灰
10、C. 无水硫酸铜 D. 饱和食盐水 E. 饱和碳酸钠溶液 F. 淀粉碘化钾溶液 G. 石蕊试剂（2）A 装置的反应中 MnO2表现出_性（填“氧化”或“还原” ） ，如有 10.95 g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_L。21（12 分）已知元素 X、Y、Z 质子数都小于 18，并且质子数 X+Y=Z。X 原子的电子层数与核外电子总数相同，Z 原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：（1）写出元素符号：X_， Y_。Z 的离子结构示意图为_。（2）由 Y、Z 组成，且质量比为 7：20 的化合物化学式为_。（3）X、Z 可以形成两种常见化合物 A 和 B
11、，A 中 X、Z 原子个数比为 2 : 1，则 A 的摩尔质量为 ，实验室常用 B 制少量的氧气，写出化学反应方程式_， “四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系”可用右图表达。试写出 A 作为氧化剂并符合反应类型的一个化学方程式：_。（4）X、Y、Z 可形成一种原子个数比为 423 的盐，该盐的名称是 ，在该盐的水溶液中投入少量 Na2O2固体，写出此过程中属于上图类型的化学反应方程式_。5四、实验题（1 小题，共 14 分。 ）22（14 分）根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称： ； 。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号） 。（3）分离溴水中的溴应
12、先选择装置 （填、或序号，下同） ，进行操作A_（填操作名称，下同） ；再选装置 ，进行操作 B_；操作 A 需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互溶程度小D. 密度比水大 E. 与 Br2不反应 F. 溶解 Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制浓度为0.184 molL1的稀硫酸 210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_（填“有”或“无” ） ，如有，在下面横线上填写仪器序号（填、或序号）
13、 ，如无，则填写需要怎样的主要仪器： 。所量取的浓硫酸体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。A. 用该仪器配制过 0.10 0mol/L 的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B. 移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤 C. 定容时仰视刻度线D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线五、计算题（2 小题，共 12 分。 ）23 （8 分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L（标准状况） 。该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuO=CO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管6的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g。（1）原混合气
