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1、1扬州中学 2013-2014 学年度上学期高三期中考试学年度上学期高三期中考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56第第卷卷 选选 择择 题题 （共 42 分）单项选择题单项选择题（本题包括 6 小题，每题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意）1、2009 年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起， “低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于“低碳生活”方式的是
2、A多用电邮、 MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替化石燃料C减少使用一次性餐具D用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗2、下列化学用语或模型表示正确的是AHCl 的电子式 -:Cl:HBCO2分子比例模型 CNH4I 的电子式 DHCN 的电子式 3、有一无色溶液，可能含有 K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
3、下列推断正确的是 A肯定有 A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有 A13+、Mg2+、SO42C肯定有 K+、HCO3、MnO4 D肯定有 A13+、Mg2+、HCO34、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、下列实验方法使用合理的是A将 200g10%的盐酸加热蒸发，得到 100 克溶液，其浓度为 20
4、%B用蒸发结晶法可提纯混有少量 KNO3的 NaClC在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用 NaOH 溶液洗， 然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化26、下列各组离子，一定能大量共存的是 A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量 Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl、Na+、SO42、NO3D由水电离出的 c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+不定项选择题不定项选择题（本题包括 6 小
5、题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol 乙基中含有的电子数为 17NA B标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为 4NAC1mol 硫粉与足量的 Cu 粉共热，转移的电子数为 2NAD6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为 0.3NA8、某反应体系中的物质有 NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。
6、Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A该反应体系中有三种元素的价态发生了变化BAu2O 在反应中作还原剂CNa2S2O3发生还原反应D1molAu2O3发生反应，转移电子 4mol9、某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42 一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25
7、）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)311、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 OHHOCHCOO
8、HOH+ HCCOHOO( )()下列有关说法正确的是 A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与 1mol Br2反应 C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有 1 个吸收峰 D羟基扁桃酸分子中至少有 12 个原子共平面 12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g)xC(g)。、将 3molA 和 2molB在一定条件下反应，达平衡时 C 的体积分数为 a；、若起始时 A、B、C 投入的物质的量分别为 n(A)、n(B)、n(C)，平衡时 C 的体积分数也为 a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C 各增加 1mol，则 B 的转化率将一定增大B若向平衡体系
9、中再加入 3molA 和 2molB，C 的体积分数若大于 a，可断定 x4C若 x=2，则体系起始物质的量应当满足 3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量当满足 3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断 x=4非 选 择 题(共 78 分)13、 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点 11，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差， “稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为 NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量） 。请回
10、答下列问题：（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： 。（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取 mg（2g 左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入 10mL盐酸溶液；在锥形瓶中加入 4g 碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 cmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去 VmL 硫
11、代硫酸钠溶液。（）NaClO2与盐酸反应生成 ClO2（还原产物为 Cl） ，该反应的化学方程式为：；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。（）装置中玻璃液封管的作用是： ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 。4（） “稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 （用 m、c、V 表示） 。14、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O 及纳米材料 G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择
12、：实验步骤中试剂最佳为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN沉淀 D 中除了过量的 CuO 外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入 CuO 作用是 。（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备纳米材料 G 时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式） 。写出该反应的化学方程式 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液应用 ；取 A 溶液稀
13、释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。15、如图横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2+ 或 Zn(OH)42-（配离子）物质的量浓度的对数， 请根据图像回答下列问题。（1）往 ZnCl2溶液中加入足量足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。（2）从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。（3）某废液中含 Zn2+，为提取 Zn2+ 可以控制溶液中 pH 的范围是 。（4）往 1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH mol。5（5）25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （mol
14、L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 。 a随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 bPbCl2固体在 0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 cPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） dPbCl2固体可溶于饱和食盐水16、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。（2）用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。（3）一定温度下，1 mol NH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时 p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示 意图。若 t2时增大氨气的浓度且在
