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1、1无锡市无锡市 20152015 届秋学期高三年级期中考试届秋学期高三年级期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2014 年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的（ ）A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2下列有
2、关化学用语表示正确的是 ( )A 氯离子的结构示意图： B明矾的化学式：KAl(SO4)2 C中子数为 10 的氧原子： D溴化铵的电子式：O18 8 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )Ac(ClO-)=1.0molL-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B由水电离的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-D滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-4下列有关物质性质、应用的说法正确的是 ( )
3、A氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝B二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维CSO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )可抽动的铜丝可抽动的铜丝CO2足量饱和Na2CO3溶液生石灰浓氨水碱石灰2图 I 图 II 图 III 图 IVA图 I 所示装置制取干燥的氨气B图 II 所示装置用于提取 I2的 CCl4溶液中的 I2C图 III 所示装置微热稀 HNO3，在广口瓶中可收集 NO 气体D图 IV 所示装置可用于除去 CO2中含有的少量 HCl6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
4、正确是 ( )A标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 0.3NAB25时，1 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA7下列离子方程式正确的是 ( )A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OB. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO 323C. 用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2+H2+2OH-
5、D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )34232)(422SOFeOFeFeSOHO 点燃32322SiOHSiONaSiOHClNaOH NaOHONaNaOHO22 2点燃4232222SOHSOHSOOOHA B C D9Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序：rY
6、 rX rQrWBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ 元素的氢化物稳定性大于 W 元素的氢化物稳定性D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物10某电源装置如右图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 （ ）A正极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-3B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
7、，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 （ ）A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B反应 Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则 Hc(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COC
8、l2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 （ ）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)0.22 molL1，则反应的 H0B若在2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于 60%E
9、2s 内，该反应的平均速率为 v(COCl2)=0.175molL-1s-1非 选 择 题16 （12 分）工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产 ZnSO47H2O 的工艺流程如下：（已知 Cd 的金属活动性介于 Zn 和 Fe 之间）（1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取时 Fe2(SO4)3与 ZnS 发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为 5。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除去重金属离子 Cd2+，所用物
10、质 C 为 。（5）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。680时所得固体的化学式为 。aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O17.（15 分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：（R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1）A 分子中含氧官能团名称为 。（2）羧酸 X 的电离方程式为 。（3）C 物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。a加聚反应 b 酯化反应 c 还原反应 d缩聚反应（4）B 与 Ag(NH3)2OH 反应的化学方程式为 。（5）乙炔和羧酸 X 加成生成 E，E
11、 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 E 的结构简式为 。（6）与 C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 4 种，其结构简式分别为10B(250 ,16.10 g)A(100 ,17.90 g)C(680 ,13.43 g)D(930 ,8.10 g)30200400600800剩余固体的质量/g温度/206、 和 。（7）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。18 （12 分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。（2）在步骤发生的反应中，1mol MnO2转移 2mol 电子，该反应
12、的离子方程式为 。（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取 4.800 g 样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00 mL 溶液 A；b量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的 KI，用 0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为 I22Na2S2O32NaINa2S4O6） ，消耗 30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。b量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末 0.600g。c另取 25.00 mL 溶液 A，加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。用
13、Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。19 （15 分）氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O的流程如下：铜矿 Cu2(OH)2CO3 、含铁元素的杂质少量 H2SO4含 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液用 NH4HCO3调节pH 至 1.52.0少量 MnO2过滤CuSO4黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)m(OH)n(NH4)2SO4过滤7已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。（1） “调节 pH=4”可选用的试剂是 （填编号） 。MgO CuO MgCO3 Mg （2）加入 BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是
