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1、1注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上） ，答案写在试卷上的无效。可能使用的原子量：H1 C12 O16 第卷 选择题（共 62 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括 10小题，每小题3分，共30分）1李克强总理在 2014 年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。 ”下列有关做法与此不相符的是 A回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建
2、风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2下列晶体属于离子晶体的是A镁 B干冰 C氟化钾 D金刚石3下列物质互为同素异型体的是 AO2与 O3 B12C 与13C CD2O 与 T2O D乙醇与二甲醚4下列化学用语正确的是AK+离子的结构示意图： B四氯化碳的电子式：CCH4分子的比例模型： D次氯酸的结构式： HOCl5下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物 生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物2A B C D6用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是 A加热 B不用铁片，改用铁粉 C滴加
3、少量的 CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸8已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9下列关于二氧化硫的说法，正确的是A能漂白某些物质，说明其有氧化性B能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性C能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性D能使溴水腿色，说明其具有漂白性10 在某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为 0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加
4、入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度为 A0.3mol.L-1 B0.225mol.L-1 C0.15mol.L-1 D无法计算二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得2 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）311下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl12用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A21molH
5、O中含有的原子数为ANB22 Hg中含有的氢原子数为 2ANC常温常压下，11.2L2N中含有的分子数为 0.5AND1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为AN13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2CH2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H= Fe2+H214在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ANa+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- BMg2+、SO42-
6、、K +、Cl-CK + 、Cu2+ 、Cl-、Br- DBa2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-15X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BZ的非金属性比Y的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DX与Y形成的化合物都能与水反应16下列说法正确的是 A在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分
7、异构体417根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）57.6A以上四种物质中，只有 SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于 BCl3的沸点C因为 AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融 AlCl3制备 AlD据上述数据，可判断 NaCl、MgCl2为分子晶体18氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B通入氢气的一极是负极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD
8、该电池的总反应：2H2+O2=2H2O第卷(非选择题 共 58 分)19 （8分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘 二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：（1）属于原子晶体的化合物是_。 （2）固态时属于分子晶体的是_。（3）熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最低的是_。（4）既含有离子键又含有共价键的是_。20 （10 分）已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在标准状况下，3.36L NO2与 H2O 完全反
9、应转移的电子数目为 。（4）写出 HNO3与石灰水反应的离子方程式 。21(8 分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：5abcdefg(1) f 元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与 f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_(3)e 在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为_、_。(4) 化合物 ca3的电子式为 ，c 和 d 两种元素氢化物的稳定性更强的是 _（填物质的化学式） 。22 （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化
10、学方程式 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等” ） 。23（10 分）AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。(2)写出下列反应的化学方程式：EF ； 写出下列反应的离子方程式：AE ；H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式： 。(3)检验某溶液中是
11、否含 D 中阴离子的方法是 。24(14 分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。6已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是 、 ；B 中加入的试剂和作用是 、 。（4）实验时，C 中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。720132014 学年第二学期汾湖高级中学期中考试试卷高一化学参考答案及评分标准第卷 选择题（
12、共 62 分）第卷(非选择题 共 58 分)说明：1.方程式不按要求作答、化学式写错不得分，条件错误、 “、”使用不当每处扣1分，每个方程式不出现负分。2.文字叙述只要合理均可相应得分。19 （8分） （1）（1分） （2）（2分） （3）；（3分） （4）。 （2分）20 （10 分，每空 2 分） （1）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2 分）（2）1：2 2:1 (4 分) （3）0.1mol (2 分)（4） （5）H+OH=H2O (2 分)21(每小题 2 分，共 8 分)(1) 3 IIIA (2 分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2 分)
13、 (3) 离子键、共价键 (2 分) (4) NHHH(1 分) H2O(1 分)22 （8分） （1）3X+Y 2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）23 (10 分)（1)(NH4)2SO3 SO2 (2 分)(2)4NH35O2 4NO6H2O (2 分)NH4OHNH3H2O (2 分)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O (2 分)(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子(2 分)24 （每空 2 分，共 14 分）（1）检查装置的气密性。（2）2H2SO4（浓）+C2SO2
