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1、1广州市培正中学 2013-2014 学年第一学期期中考试高二化学试题（满分：100 分；考试时间：60 分钟）第一部分 选择题（40 分）一、单项选择题（每题 3 分，共 24 分）1、化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术乡下田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A: B: C: D: 2、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、3、下列关于热化学反应的描述中
2、正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol1B吸热反应一定需要加热才能发生C . 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DCO 燃烧热为 283.0 kJmol1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的 H+566.0 kJmol14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）25、在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氨气的平均速率：(NH3)=0.3mol(Ls
3、） ，则 2s 末 NH3的浓度为 A0.60molL B0.50molL C0.45molL D0.55molL6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D0.2molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 307、下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能
4、实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g) =TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比二、双项选择题（每
5、题 4 分，共 16 分）9、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2HCl(g) = Cl2(g) + H2(g)；H= 184.6kJ/mol（反应热）10、已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量 NO2
6、和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）3A图中的两条曲线，X 表示 NO2浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(Lmin)C25 min 时，NO2转变为 N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为 1LD前 10 min 内用v(NO2) = 0.04 mol/(Lmin)11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应） 。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
7、下列判断一定错误的是（ ）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO42。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度为常温 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01012molL1C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积浓度
8、为 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性第二部分 非选择题( 60 分)13、 （16 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3” 、 “” 、 “=” 。（2）前 2s 内的平均反应速率v(N2)=_。 （保留两位小数）5（3）下列措施能提高NO和CO转变成2CO和2N的反应速率的是 。A.选用更有效催化剂 B.升高反应体系温度 C降低反应体系温度 D.缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分
9、别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 （浓度/ molL-1）实验编号T/NO 初始浓度CO 初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。16、 （18 分）在体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) H0
10、， CO 和 H2O 浓度变化如下图，（1) 3min4min 之间反应处于_状态（填平衡、不平衡） ； （2）要使反应在 8min 后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是_ _，要使反应在8min 后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是_。 （填6a,b,c,d）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）求出 850 时，该反应的平衡常数和 CO 的平衡转化率（写出详细计算过程）广州市培正中学 2013-2014 学年第一学期期中考试高一化学参考答案123456789101112BCDBADBCBCBCABAB13.(16 分) （1）等于（2 分） ；根据盖斯定
11、律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 （3 分）意思对即可（2）H1=H2+21（H3+H4） （4 分）（3）C(s) +21O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1 （4 分）（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。 （3 分）14.（10 分） （1） CH3COOH = CH3COO- + H+ （2 分）（2） H2O, CH3COOH, CH3COO- , H+ , OH- （3 分,少一个扣 1 分，）（3） 当醋酸浓度为 0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于 0.001mol
12、/L（3 分） （其他合理即可）（4） 增大 （2 分）15.（16 分）13. (1) (2 分) (2) 1.8810-4mol/(Ls) （2 分） （3）A、B、D （3 分） 7(4) 在下表中填入剩余的实验条件数据（5 分）实验编号T/NO 初始浓度CO 初始浓度催化剂比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-3822801.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124 在下表中画出上表中的、两个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。(起点，趋势，终点，开始浓度数值各 1 分，)（4 分）1
13、6.（18 分） （1） 不平衡 （2） d ， b （各 2 分）（3）求出 850 时，该反应的平衡常数和 CO 的平衡转化率（写出详细计算过程）CO(g) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g)初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12(6 分，错一个扣 0.5 分，没有浓度单位扣 2 分)K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)1.2010-3 8= ( 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L)= 1（4 分，表达式 1 分，代数据 1 分，计算结果 2 分）CO 的平衡转化率 = 0.12 mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 （2 分）
