《【化学】云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1芒市一中芒市一中 20152015 年秋季学期期中考试高二化学试题年秋季学期期中考试高二化学试题（考试时间：90 分钟，满分：100 分） 第第卷（共卷（共 5454 分）分）一一. .选择题（本题包括选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个选项符分，每小题只有一个选项符合题意。合题意。 ）1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列说
2、法正确的是（ ）A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D 吸热反应在常温下一定不能发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应C 灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H =483.6 kJ/molH2（g）21O2（g）=H2O（g）； H =241.8 kJ/molH2（g）21O2（g）=H2O（l）； H =285.
3、8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A438.6 kJ/mol B241.8 kJ/mol C285.8kJ/mol D285.8 kJ/mol5在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以H1、H2、H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H2（3）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H3，则H1、H2和H3的关系是（ ）A H1=H2=H3 B H1H2，H1=2H32C H1H2，H2=2H3 D 无法比较6.在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过 3min 后 A 物质由 10m
4、ol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）AvA=1molL1min1 BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1 DvB=2molL1min17.在 2A+B3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvB=0.3molL1min1 BvA=0.5molL1min1CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min18.甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快 B慢 C相等D无法判断9.下列条件一定能使反应速率加快
5、的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂（ ）A全部 B C D11.一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化12.在密闭容器发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 （ ）Aa cd B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数
6、变大 DA 的转化率变大13在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 amol/L 的是（ ）A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molD3C 3molC + 1molD + 1molB D1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD14下列反应中，熵减小的是（ ）A （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B
7、 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） D 2CO（g）=2C（s）+O2（g）11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CX2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L15在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）AK 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B
8、K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK 随反应物浓度的改变而改变DK 随着温度的升高而增大16一定温度下，在 10L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的（ ）A反应开始 10s 时，X 的物质的量浓度减少了 0.79molL1B反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）3Z（g）C 反应开始到 10s 时，已用去的 Y 占起始量的百分比 21%4D反应进行到 10s 时已达到了平衡状态17. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是( )3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B
9、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动18.可逆反应 A（g）+2B（g） C（g） 在相同压强时，混和气体中 A 的百分含量跟反应时间 t、温度 T 的关系如图所示，下列结论正确是( )AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CT2T1，正反应是放热反应DT2T1，正反应是吸热反应第第卷（共卷（共 4646 分）分）二二. .填空题（填空题（4646 分）分）19(9 分) CaCO3= CaO + CO2 H=+177.7kJ/molC(s) + H2O(g)= CO(g)
10、+ H2(g) H=131.3kJ/mol21H2SO4(l) + NaOH(l) = 21Na2SO4(l) + H2O(l) H=-57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/molCO(g) + 21O2(g) = CO2(g) H=-283kJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H=-57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-517.6kJ（1）(4 分)上述热化学方程式中，不正确的有 ；（2）(2 分)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式_
11、。（3）(3 分)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。20(4 分)（1）P4（s，白磷）52410OgP Os( )( ) HkJmol129832 ./5（2）P sOgP Os()( )( )，红磷 5 41 42410HkJmol27385 ./则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ 。相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低” ） 。21.(4 分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 放出热量 5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式_。2
12、2（4 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。23. (9 分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大”“
13、减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ (填“变深” “变浅”或“不变”)。24 （6 分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g) H0，试根据下列图象判断 t2、t3、t4时刻采取的措施。(正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) (正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) 6t2： ；t3： ；t4： 。25(10 分)已知可逆反应 CO + H2O(g)CO2 + H2，（1）830K 时，若起始时：c(CO) = 2 mol/L，c(H2O) = 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，则水蒸气的转化率为_；平衡常数 K 值为_。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO) = a mol/L，c(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度 c(H2) = c mol/L，a、b、c 之间的关系式是 _
