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1、1高二下学期模块检测（四）高二下学期模块检测（四）第第卷选择题卷选择题一、一、 选择题选择题1.(2012洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )A.Na2O2与 Na2O B.Na 和 NaOHC.Na2O2和 Na D.Na 和 Na2O2.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有
2、3.下列推断正确的是( )A.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.(预测题)某溶液中含有 HCO、CO、SO、SO、K、NH6 种离子。将过量的 3232324 4Na2O2固体加入其中后，这 6 种离子仍能大量存在的有( )A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种5.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车
3、尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是 （ ）A. C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 B.HNCO 是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 mol D.反应中 NO2是还原剂6.16.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ，最后容器内物质是( )A.Na2CO3，Na2O2，O2 B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)C.Na2CO3，O2，H2O(g) D.Na2CO3，O2，CO227.有 8
4、 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A.8 g B.15.5 g C. 11.7 g D.无法计算8.(2012蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则 n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入 FeCl3溶液，有 Fe(OH)3沉淀生成D.将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越小9草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： （
5、 ）MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是 A该反应的还原产物是 CO2 B该反应右框内的产物是 OHC配平该反应后，H计量数是 6 D1molMnO4在反应中失去 5mol 电子10.下列叙述正确的是 （ ）A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变11下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在
6、含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3- D常温下在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-12.下列有关说法正确的是( )A. 在饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO可以大量共存 323B.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应C.向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有 I3D. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I2H2O=SO2I2H2313.(2012铜陵模拟)某同学用下列装置制
7、备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成14.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有 CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是( )A.不能确定原气体中是否含有 SO2 B.原气体中肯定有 HClC.原气体中肯定
8、没有 CO2 D.原气体中肯定没有 HBr、NO215.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量固体 NaOH，溶液的 pH 会略微增大16.(2012郑州模拟)向含有 Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )4A.线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况 B.原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol/LC.当通入 Cl2 2
9、 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl-D.原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)21317.(易错题)下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H数目一定相等18.(2011江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N
10、AC.标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA19.某溶液中可能含有 OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是A原溶液一定含有 Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的
11、量之比为 1:120.把 8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 6.72 L 气体(气体测量均在标准状况下)，则这 6.72 L 气体的质量是( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g21.(易错题)下列说法正确的是( )5标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H2所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B.
12、 C. D.20、已知 14 mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 80%，那么 7 mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数将 （ ）A.大于 40% B.等于 40% C.小于 40% D.无法确定23.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B.1.00 mol NaCl 中，所有 Na的最外层电子总数为 86.021023C.欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D.电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22
13、.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠24. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS =高温Sb4O66C4Sb6CO=高温关于反应、的说法正确的是( )A反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子C反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强D每生成 4 mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4325. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料
14、，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ( )ALi2NH 中 N 的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi和 H的离子半径相等6D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题二、非选择题26.实验室配制 500ml0.1mol/L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体_g。（2）配制时应选用_mL 的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_和_ _ 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、这五项中的 。 （填数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。A、定容时俯视刻度线_ _B、忘记将洗涤液转入容量瓶_ _27. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN） ，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3。回答下列问题：（1）生成物 A 的化学式为
