【化学】山东省泰安市新泰一中2014-2015学年高一（下）期中考试

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1、12014-20152014-2015 学年山东省泰安市新泰一中高一（下）学年山东省泰安市新泰一中高一（下）期中化学试卷期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项一、选择题（每题只有一个正确选项 1 11010 每题每题 2 2 分，分，11112020 每题每题 3 3 分共分共 5050 分）分）1 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A元素周期表有 7 个主族和 8 个副族BA 族的元素全部是非金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期指第 1、2 周期2 （2 分） （2013 春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（ ）A原子半径：OSN

2、aB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH3 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（ ）A铜片与稀硝酸共热B二氧化锰与盐酸共热C锌与稀硫酸共热D稀盐酸与碳酸钙的反应4 （2 分） （2015 春胶州市期中）下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键2熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD5 （2 分） （2015 春新

3、泰市校级期中）决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度B反应是否为可逆反应C反应是否使用催化剂D反应物的性质6 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）ANO、O2、NO2的分子数目之比为 2：1：2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D生成 2molNO 同时生成 1molO27 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元

4、素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）下列关于铜锌稀 H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）3A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极D负极发生还原反应，正极发生氧化反应9 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）已知 N2和 H2合成氨的反应是放热反应，破坏 1mol NN 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol HH 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol NH 键放出的能量为 Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）AQ1+3Q26Q3BQ1+3Q2

5、6Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q310 （2 分） （2015 春新泰市校级期中）下列四种 X 溶液，分别放入盛有 10mL 2molL 1HCl 的烧杯中，加水稀释至 50mL，X 和 HCl 进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20mL3molL 1X 的溶液B20mL2molL 1X 的溶液C10mL4molL 1X 的溶液D10mL2molL 1X 的溶液11 （3 分） （2011 秋潍坊期末）下列实验操作正确的是（ ）A制氨气B收集 CO2或 NOC配制稀硫酸D氨气的吸收12 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）如图所示，电流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B

6、 极逐渐变细，C 为电解质溶液则 A、B、C 为（ ）4AA 是 Zn，B 是 Cu，C 是稀硫酸BA 是 Cu，B 是 Zn，C 是稀硫酸CA 是 Fe，B 是 Ag，C 是稀 AgNO3溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 是稀 AgNO3溶液13 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）在一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 3mol X 气体和 1mol Y 气体，发生下列反应：2X（气）+Y（气）3Z（气）+2W（气） ，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（ ）Ac（Z）=0.45 molL1Bc（Z）=1.20 molL1Cc（W）=1.00 molL1Dc（W）

7、=0.80 molL114 （3 分） （2012 秋海珠区校级期末）可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）15 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）HCl 的溶解度比 H2S 大HCl 的酸性比 H2S 强5HCl 的稳定性比 H2S 强HCl 的还原性比 H2S 强HClO 的酸性比 H2SO4强Cl2能与 H2S 反应生成 S

8、Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS还原性：ClS2ABCD全部16 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（ ）原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5；3 +7；1+1+5；3+3A号元素为 AlB、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物17 （3 分） （2014九江三模）已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数

9、：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW618 （3 分） （2012 春潞西市校级期末）最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell） ，其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解一般认为，放电时，电池中的反应如图：E 极：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OHF 极：Zn+2NH4Cl2eZn（NH3）2Cl2+2H+总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（ ）AE 极是电池的正极，发生的是氧化反应BF 极是电池的负极，发生的是氧化反应C

10、从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的19 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）密闭的烧瓶里盛放气体 NO2，在 25 时建立如下平衡：2NO2N2O4，该反应正反应为放热反应，把烧瓶置于 100 的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（ ）A平均相对分子质量B混合气体的密度C烧瓶内气体压强D气体的物质的量20 （3 分） （2015 春新泰市校级期中）一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）7A该反应的化学方程式为 3B+4D6A

11、+2CB反应进行到 1 s 时，v（A）=v（D）C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/（Ls）D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等二、解答题（共二、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 5050 分）分）21 （12 分） （2015 春新泰市校级期中）现有原子序数为 120 元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素甲是第 3 周期A 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A写出 A 的化学式 ，A 中含有的化学键是 （2）在第 3 周期元素的原子半径中（0 族除外） ，元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化

12、物对应水化物的电子式 （3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 （用离子符号表示） ，元素丁的原子序数比丙小 8，写出元素丁的单质在 CO2中燃烧的化学方程式 （4）元素戊是第 3 周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式： 22 （4 分） （2015 春新泰市校级期中）某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：80 10 20 30 40 50 601 8

13、00 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 C1 0.60 0.500.50 0.50 0.50 0.503 800 C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 800 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin） （2）在实验 2，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 23 （12 分） （2015 春新泰市校级期中）反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如

14、图所示：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） a改铁片为铁粉b改稀硫酸为 98%的浓硫酸c升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负” ） 该极上发生的电极反应式为 ，外电路中电子由 极（填“正”或“负” ，下同）向 极移动924 （14 分） （2009辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A 是氯气发生装置，其中反应的化学方程为 （2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上

15、E 装置Cl2通过 C 瓶后再进入 DD 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl试写出 D 中反应的化学方程式： 装置C 的作用是 （3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 （4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 （选填标号）（A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2产生，此时 B 中的现象是 ，B 的作用是 25 （8 分） （2015 春新泰市校级期中）某温度时，在容积为 3L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min 末，X 的反应速率为