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1、12013-2014 学年度上学期高中模块考试高二化学说明：1本试卷分第卷（选择题，14 页）和第卷（非选择题，56 页）两部分。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2答卷前务必将学校、班级、姓名、考号写在规定位置，答题卡需要填涂的内容按照规定填涂，第一卷选择题的答案用 2B 铅笔涂在答题卡相应位置。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能
2、 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2.下列说法正确的是( )A焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化BH的大小与热化学方程式的计量系数无关C反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3下列关于过程判断的方向的说法中，不正确的是( )ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减
3、缓反应的速率，且不影响生成 H2的总量，可向反应容器中加入适量的( )A.氢氧化钠固体 B. 硝酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D.碳酸钠固体5 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用 2CO(g)SO2(g)2 CO2 (g) 2S (g) H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是( ) 6A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) H0。达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.
4、9 molL-1。则下列有关判断正确的是( ) A平衡向正反应方向移动了 B x+yzCB 的转化率下降 DC 的体积分数减小7已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则下列说法中正确的是( )A浓硫酸和 NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热 57.3 kJB含 l molH2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液中和后，放热为 57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH
5、溶液反应后放热为 5.73 kJ8下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是( )ACH4(g) + 2O2 (g)2H2O ( l ) + CO2(g) HBS(s) + 3/2O2(g)SO3 (s) HCC2H5OH(l) +3O2 ( g )2CO2 (g) + 3H2O(g) HD2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) H9已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( ) 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂； A B C
6、 D 10将 1molSO2和 1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作3用下发生反应 SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。达到平衡后 SO3为 0.3mol，此时若移1 2走 0.5molSO2和 0.5mol O2，则重新达到平衡后 SO3物质的量为( )A等于 0.3mol B等于 0.15mol C小于 0.15mol D大于 0.15mol，小于 0.3mol11下列说法正确的是( ) A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其
7、他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态12工业上处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 和 CO2。已知：CO(g)+1 2O2(g)CO2(g) H =283.0 kJmol1S(s)+ O2(g)SO2(g) H =296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是( )ACO(g)+ 1 2SO2(g)1 2S(s)+CO2 (g) H =+135kJ/molBCO(g)+ 1 2SO2(g)1 2S(s)+CO2 (g) H =+13kJ/molC2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2 (g) H =582kJ/molD2CO(g)+S
8、O2(g)S(s)+2CO2 (g) H =270kJ/mol13一定温度下在密闭容器内进行着某可逆反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是( )A反应的化学方程式为 5YX Bt1时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍Ct2时，X、Y 的反应速率相等 Dt3时，反应速率为零14已知在 101kPa 时：CH4（g）2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =820 kJmol1。则4下列说法正确的是( )ACH4（g）2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H820 kJmol1 BCH4的燃烧热是 820 kJmol1 C1mol CH4
9、和 2mol O2的键能之和大于 1mol CO2和 2mol H2O 的键能之 和D11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出 410kJ 热量。15在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A Z 为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L16已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”或“=”)。 在压强 P1 下，100时反应达到
10、化学平衡，反应室 3 的容积变为 2L，此时 若温度不变，再加入 1.0molCO 后重新达到平衡，CO 的平衡转化率_（填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。 保持容积为 2L 不变，温度 100不变，向反应室 3 中再通入 0.2molCO 与 0.4molH2， CO的平衡转化率_（填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。 6三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19 （10 分）已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) HakJmol1测得在不同温度下，该反应的平衡常数 K 值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）
11、该反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0 (填“”或“=”)。若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，从反应到平衡一氧化碳的平均反应速率v(CO)为 。（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） 。A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁D升高温度到900 E使用合适的催化剂（3）下列图像符合该反应的是 （填序号） （图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度） 。20(8 分)300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应
12、：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1) 在 2 min 末时，B 的平衡浓度为_，A 的平均反应速率为_。(2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡_ (填“向正反应方向移动” 、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ A容器中压强不变B混合气体中c(C)不变C生成(D)消耗(D)D2c(B)c(C)四、 （本题包括 1 小题，共 14 分） 21 （1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已7知燃烧 4gH2生成液态水时放热为 571.6kJ，
13、试写出表示 H2燃烧热的热化学方程式_。（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。若在某一容积为 4L 的密闭容器内，加入2.0mol 的 CO 和 3.0 mol 的 H2O(g)，在催化剂存在的条件下于 850高温加热，发生上述反应，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图数据，请计算出在 850时该反应的化学平衡常数K(850)_。平衡时 CO 的转化率是_。（3）若该反应的在 750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750)_K(850)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0 molH2O(g)、1.0 mol 的 CO2和 x molH2，则：当 x5.0 时，上述反应向_（填“正方应”或“逆反应” ）方向进行。若要使上述反应开始向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_。在 850时，若设 x5.0 和 x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H2的体积分数分别为 a%和 b%，则 a_b（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。82013-2014 学年度上学
