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1、1博兴一中高二博兴一中高二 2015201520162016 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试化化 学学 试试 题（普通班）题（普通班）（时间：90 分钟 分值：100 分）第卷 选择题（共 54 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分共分共 5454 分分1下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2O2=2SO3 H196.6 kJmol1BH2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol11 2C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12下列反应
2、既是氧化还原反应，且反应的焓变大于 0 的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe2e=Fe24.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B平衡常数
3、发生变化，化学平衡必发生移动C改变浓度，平衡常数一定改变D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原26.在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v（A）0.5 mol11 B. v（B）0.3 mol11C. v（C）0.8 mol11 D. v（D）1 mol117.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此可知
4、，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)8.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大反应 D.电解池的反应属于自发反应9.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是：（ ）A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液.10.已知：A(s)B(g) 2D(g) H0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11.右图所示
5、为 800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g) 2B(g)C(g)12右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。下列有关判断正确的是( ) Aa 为负极、b 为正极Bc 为阴极、d 为阳极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变充电放电313. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z
6、 的物质的量之比为 1:2:2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n molZ，同时生成 2n molYA B C D14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CX2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L15反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反
7、应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16已知 450时，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g) 的化学平衡常数为( )A0.02 B50 C100 D无法确定17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A对该反应体系加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量 CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸18.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变
8、化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl Cl2 +2eC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu Cu2+ +2eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe Fe2+2e第卷 非选择题（共 46 分）419(4 分)按下列要求写出反应的热化学方程式： 常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和 NO 气体，放热 46kJ 已知：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H-2983.2kJmol1 P(红磷，s) O2(g) P4O10(s) H-738.5kJmol1 54
9、14则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。20(8 分)某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：CuH2SO4=H2CuSO4 (1)该装置的名称是_。(2)A、B 中至少有一种是金属_，接_。(3)C 溶液中含有_。21.(6 分)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L
10、min)，那么 2min 时 SO2的浓度为_。22.(10 分)2A B + C 在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_ 反应（填放热或吸热） ；(2) 若 B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则 A 呈_ _态；(3) 若 A 是气态时，加压时，平衡不移动，则 B 为_ _态，C 为_ _态；(4) 若 A、B、C 均为气体，加入催化剂，平衡_ _移动(填正向、逆向、不)23.(8 分)以 Pt 为电极，利用2H2+O22H2O 反应，构成燃料电池。 若电解质溶液为稀 H2SO4，则电极反应式为：负极 、正极 。 若电解质溶液为KOH 溶液，则
11、电极反应式为：负极 、正极 24.(10 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：5t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，试
12、判断此时的温度为 。博兴一中高二博兴一中高二 2015201520162016 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试化化 学学 试试 题（普通班）答案题（普通班）答案一一选择题（单选，每小题三分） 1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.A 17.D 18.B二非选择题（共 46 分）19.(共 4 分，每空 2 分)3NO2(g)+H2O(L)=2HNO3(ag)+NO(g) H=-138KJ/molP4(白磷，S)=4P(红磷，S) H=-29.2 KJ/mol20. (共 8 分，每空 2 分) (1)电解池 (2)铜 电源的正极 (3)H2SO421.（1）(共 6 分，每空 2 分)2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L 622、(共 10 分，每空 2 分)（1）吸 （2）气 （3）气 气 （4）不23. (共 8 分，每空 2 分) (1)负极：2H24e=4H 正极：O24H4e=2H2O(2)负极：2H24OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH24(共 10 分)（1）222 OHCOOHCO；（2 分)（2）吸热；（2 分) （3）b、c；（4 分） （4）830（2 分)
