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1、1人大附中 2013-2014 学年度高一第二学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第第 I 卷（选择题部分卷（选择题部分 共共 50 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 50 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语表达正确的是A二氧化碳的电子式： B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为 18 的氧原子：O18 62下列各组物质中，互为同分异构体的是 AO2和 O3 B126C 和13 6C C正丁烷和异丁烷 D
2、苯和甲苯 3下列化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式：HOClD甲基的电子式： 4已知：下列说法不正确的是A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C和中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 5下列有关元素化合物的说法正确的是ACO 和 SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程CNa2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6既可以用来鉴别乙烷和乙烯，
3、又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A在一定条件下通入 H2 B通入足量酸性高锰酸钾溶液中C通入足量溴水中 D分别进行燃烧7结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)2A.、的反应原理均是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C. 随着反应的进行，、中 CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取 a 中溶液，加足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，有沉淀产生8X、Y、Z、W 为四种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z、W+三种离子的电子层结 构与氖原子相同，下列正确的是 A气态氢化物的稳
4、定性：HXHZ B原子半径：W Y Z X C阴离子的还原性： X Z D金属性：YW 9下列说法中不正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应D凡是放热反应不需要加热就能发生10下列叙述不正确的是A根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2
5、NO2，则达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO2单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO用 NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D12微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是AMg2+ BNH4 CAl DSO213下列各组中的性质比较，正确的是A酸性 HIO4HBrO4HClO4 B碱性NaOH Mg(OH)2Ca(OH)2 3C稳定性HClH2SPH3 D氧化性Na+Mg2+Al
6、3+ 14下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghia、b、e、f 四种元素原子半径：e f b a h、i 两种元素阴离子的还原性：h ia、g 两种元素氢化物稳定性：a g d、e、f 最高价氧化物对应水化物碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强A B C D15某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为 30的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是负极反应为：4OH-4e- =O2+2H2O 负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低
7、 工作时溶液中阴离子移向正极ABCD16常温下，两种气态烃组成的混合气体 01 mol，完全燃烧得 015 mol CO2和 36 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是一定有甲烷 可能有乙烷 一定没有乙烷 可能有乙烯 A B C D17短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是A气态氢化物稳定性：YT B五种元素中原子半径最大的是 ZCR 位于元素周期表中第二周期第 IVA 族DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO418下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙
8、烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅19根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价235、36、22A离子半径：L2T2 B氢化物的还原性：H2TH2R CM 与 T 形成的化合物只能与酸反应 D一定条件下，T 的单质可将 Q 从其氢化物中置换出来RTXYZ4201mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2L（标准状况下） 。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是21能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
9、 A该烃分子里碳氢原子个数比为 1: 2 B该烃能使酸性 KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且 1mol 该烃完全加成消耗 1mol 溴单质22在一 2L 密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2 ，化学方程式是 2SO2 + O22SO3。经测定反应开始后 3s 末 O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前 3 s 内 SO2的平均反应速率为 A0.25 mol/( Ls) B0.75 mol(Ls) C0.83 mol /(Ls) D0.5 mol(Ls)23在一个 10L 的密闭恒定温度的容器中加入 1.0mol
10、Z、1.0mol X、0mol Y 开始反应，X、Y、Z 三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在 5min 时 Z、X、Y 物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是A前 5min 内，Z 的平均反应速率是 0.9 mol/(Ls)B该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + XC在第 2min 时，Y 和 Z 的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态D第 5min 后，X、Y、Z 的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率24某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z 元素分别为 N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：
11、ZXY DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：X 的氢化物25X、Y、M、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X 和Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物 YZ3极易溶解于水 BZ 与 M 可以形成含有非极性键的化合物C12 g 14X 中含有中子的物质的量为 8 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解5第第 II 卷（非选择题部分卷（非选择题部分 共共 50 分）分）二、填空二、填空26 （8 分）按要求填写下列
12、空格。（1）按系统命名法命名为： 。（2）分子式为 C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。27 （12 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M 层电子数之和等于 L 层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7 价（1）用化学用语回答下列问题：A 元素在周期表中的位置 ；C 单质分子的电子式 ；用电子式表示 A 和 B 元素组成的化合物的形成过程： 。（2）元素 D 与元素 A 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，
13、下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） 。a常温下 D 的单质和 A 的单质状态不同 bD 的氢化物比 A 的氢化物稳定c一定条件下 D 和 A 的单质都能与钠反应 dA 最高价含氧酸的酸性弱于 D 最高价含氧酸eD 单质能与 A 的氢化物反应生成 A 单质（3）X 是由 A、B、C、D 四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去） 。6XYZWO2H2OO2若 Y 是有刺激性气味的无色气体，把 Y 通入 BaCl2溶液中，然后滴加适量 H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；若 Z 是红棕色气体，则 ZW 的反应中氧化剂与还原剂物质的
14、量之比为 。28 （8 分）综合利用 CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O 吸收 CO2后，产物用于合成 Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放 CO2。原理是：在 500，CO2与 Li4SiO4接触后生成 Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：。（3）利用反应 A 可将释放的 CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应 A：已知：反应中反应物总键能 生成物总键能。 （填大于、等于或小于）反应是_反应。 （填“吸热”或“放热”） ，原因是 。729 （8 分）某同学对 Cl2与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）KI 溶液变为黄色说明氯元素的 性强于
