《【化学】云南省保山市腾冲四中2014-2015学年高二上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】云南省保山市腾冲四中2014-2015学年高二上学期期中考试（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年云南省保山市腾冲四中高二（上）学年云南省保山市腾冲四中高二（上）期中化学试卷期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共分，共 54 分）分）1（3 分）（2014 秋腾冲县校级期中）已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C该反应中反应物总能量小于生成物总能量D无法确定该反应的热效应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：H=生成物总能量反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析解答：解：H=生成物总能量反应物
2、总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，A、正反应放热，故 A 正确；B、正反应放热，故 B 错误；C、反应物总能量高于生成物，故 C 错误；D、正反应放热，故 D 错误；故选 A点评：本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大2（3 分）（2014 秋腾冲县校级期中）测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的（ ）ABCD考点：中和热的测定专题：化学实验基本操作分析：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，需要烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，以此来解答解答：
3、解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利2用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为，故选 A点评：本题考查中和热的测定，明确测定中和热实验中的仪器及作用是解答本题的关键，注意量筒的使用，题目难度不大3（3 分）（2014 秋腾冲县校级期中）如图是关于反应 A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反 应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素分析
4、：升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题解答：解：A升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故 A 错误；B降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故 B 错误；C使用催化剂，正逆反应速率都增大，故 C 错误；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故 D 正确故选 D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化
5、引起化学反应速率变化是解本题的关键4（3 分）（2014 春凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是 CH40.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+890kJmol1B CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+890kJmol1C CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJmol13DCH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）；H=890kJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量
6、变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445KJ 热量，1molCH4在氧气中燃烧生成 CO2和液态水，放出 890kJ 热量，则热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选 C点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成5（3 分）（2014 秋腾冲县校级期中）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密 闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A降低体系温度B恒容
7、，充入 N2C恒容，充入 HeD恒压，充入 He考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答解答：解：A降低体系温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故 A 错误；B恒容，充入 N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故 B 错误； C恒容，充入 He，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则速率不变，故 C 正确；D恒压，充入 He，体积增大，反应气体的浓度降低，反应速率减小，故 D 错误故选 C点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分
8、析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6（3 分）（2012韶关一模）根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol（2）H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H2=285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以计算出 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）4AH=244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=996.6kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热
9、的计算专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算，通过热化学方程式（1）2 和（2）2 相加再减去（3）消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变解答：解：（1）C（s）+O 2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol（2）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol依据热化学方程式（1）2+（2）2（3）得到：H=488.3KJ/mol，故选 B点评：本题考查了热化学方程式的理解和分析，盖斯定律的计算
10、应用，掌握基础是关键，题目难度中等7（3 分）（2013广州三模）在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2和 3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（ ）A该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJB达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时 N2的转化率为 20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90%考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入 1mol 氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该
11、反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K 只与温度有关；D平衡时 N2的转化率为 20%，则反应的氮气为 0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的 量减少 0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入 1mol N2和 3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于 92.4KJ，故 A 错误；5B容积不变，通入 1mol 氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故 B 正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K 增大，而 K 只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数 K 不变，故 C 错误；D平衡时 N2的转化率为 20%，则反
12、应的氮气为 0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的 量减少 0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故 D 正确；故选 BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项 C 为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大8（3 分）（2014 秋腾冲县校级期中）在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在 300和 500时，物质的量 n（CH3OH）反应时间 t 的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B其他条件不
13、变，升高温度反应的平衡常数增大C 300时，0t1min 内 CH3OH 的平均生成速率为molL1 min1D A 点的反应体系从 300升高到 500，达到平衡时减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为 n1mol，根据 v=，计算 v（CH3OH）；D、A 点的反应体系从 300升高到 500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气6的物质的量
14、增大，据此判断解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即H0，故 A 错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故 B 错误；C、平衡时甲醇的物质的量为 n1mol，v（CH3OH）=molL1min 1，故 C正确；D、A 点的反应体系从 300升高到 500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故 D 错误；故选 C点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平
15、衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响9（3 分）（2013德阳模拟）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示则正 确的结论是（ ）A逆反应速率：a 点小于点 cB反应物浓度：a 点小于点 bC反应在 c 点时 SO2的转化率最大D反应物的总能量低于生成物的总能量考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答解答：解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较 a 时高，则逆反应速率：a 点小于点 c，故 A 正确；B反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故 B 错误；Cc 点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c 点时转化7率不是最大，故 C 错误；D正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故 D 错误故选 A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把
