《【化学】2014-2015学年黑龙江省高一（上）期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年黑龙江省高一（上）期中考试（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期中化学试卷期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）A 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B 用石膏或盐卤点制豆腐C 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2 （2 分） （2014北京学业考试）下列实验中，所
2、选装置不合理的是（ ）A用排空气法收集 NH3，选B 从食盐水中获得食盐，选C用自来水制取蒸馏水，选D 用 CC14提取碘水中的碘，选3 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）下列离子方程式正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B 氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42+H+OH+Ba2+=H2O+BaSO4C 用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2OD 石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO34 （2 分） （2013 秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（ ）A 含金属元素的离子一定都是阳离子B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C
3、 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A 在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+2B 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC 在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OHD 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、N036 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成下列叙述正确的是（ ）A 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中，每生成 1
4、 molAlN 需转移 3 mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为+3D AlN 的摩尔质量为 41g7 （2 分） （2013 秋攀枝花期末）今有 0.1mol/L Na2SO4溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL 和 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（ ）A 1：1：1B3：2：2C3：2：3D 1：1：3 8 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）有 A、B、C 三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32、OH、NO3、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物
5、质的量浓度大小依次为 ABC，则 A 物质是（ ）A AgNO3BNa2CO3CBa（OH）2D NaOH9 （2 分） （2014 秋大庆校级期中）下列说法正确的是（ ）A NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出 Na+、H+和 SO42B NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 Na+和 ClC H2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42D 液态 HCl，固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 都不是电解质10 （2 分） （2009 秋江岸区校级期末）已知多硫化钠 Na2Sx（x2）在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还
6、原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为1：10，则 x 值是（ ）A2B3C4D5二、不定项选择题（每题有二、不定项选择题（每题有 1 12 2 个正确答案，错选多选不选不给分，少选但正确给个正确答案，错选多选不选不给分，少选但正确给 1 1 分，分，每题每题 3 3 分）分）11 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（ ）3根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质依据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应根据组成元素
7、的种类，将纯净物分为单质和化合物根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体ABCD 12 （3 分） （2013河南二模）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B 操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水13 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）A 该
8、反应属于置换反应B 该反应中氧化剂为 I2C 该反应中还原剂为 KClO3D 该反应中 KClO3被还原为 Cl2，I2被氧化为 KIO314 （3 分） （2013南昌校级一模）下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是 22.4L0.5mol H2所占体积为 11.2L标准状况下，1mol H2O 的体积为 22.4L常温常压下，28g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD 415 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲
9、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A 若 M（甲）M（乙） ，则气体体积：甲乙B 若 M（甲）M（乙） ，则气体压强：甲乙C 若 M（甲）M（乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙D 若 M（甲）M（乙） ，则分子数：甲乙16 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）以 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NAB 0.1mol Na2SO4溶液中，含有 SO42数为 0.1NAC 46gNO2和 N2O4混合气体中，含有氧原子总数为 3NAD 0.5L 1mol/LN
10、aCl 溶液中含有的钠离子浓度 1mol/L17 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）下列说法正确的是（ ）A 可利用过滤的方法区别溶液和胶体B 制备 Fe（OH）3胶体通常是将 Fe（OH）3固体溶于沸水C 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体D 电泳现象证明胶体粒子是带电的18 （3 分） （2011 秋历下区校级期末）被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是（NaBH4中 H 元素为1 价） （ ）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化
11、的元素与被还原的元素质量比为 1：119 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）将标准状况下的 VL HCl（气）溶于水配成 1L 溶液，得到的盐酸密度为 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Amol/LB mol/LCmol/LD mol/L520 （3 分） （2014 秋大庆校级期中）把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两份，一份加入 a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/LA 2bB2aCD21 （3 分） （2014
12、秋大庆校级期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）A电解水：2H20=2H2+O2B 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C 2F2+H2O=4HF+O2D 3NO2+H2O=2HNO3+NO三、非选择题三、非选择题22 （12 分） （2014 秋大庆校级期中）图 1 是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸 220mL试回答下列问题：（1）用量筒量
13、取该浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓 H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图 2 警示标志中的 6（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度 9.2mol/L
14、（填、=）23 （6 分） （2014 秋大庆校级期中）将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成 H2的变化： ； 该溶液的溶质的质量分数为 24 （5 分） （2014 秋大庆校级期中） （1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热 29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集 11200ml的气体，那么 M 的摩尔质量是 （2）某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80ml20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L（3）标准状况下，甲烷和
15、一氧化碳组成的混合气体密度为 0.848g/L，则混合气体的平均分子量为 （取整数） ，甲烷的体积分数为 25 （11 分） （2014 秋大庆校级期中） （1）在反应 2MnO4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H2O 中，电子转移总数为 还原剂为 还原产物为 ，当反应中有 80gS 析出时，有 mol MnO4被 （2） “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN） ，化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3反应中发生氧化反应的物质为 ；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH326 （10 分） （2014 秋大庆校级期中）某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl，Mg2+，Ba2+，CO32，SO42，Na+现取相同质量的两份各加 100mL
