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1、-1-第2课时 浓硫酸的特性ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航1.会运用浓硫酸的三大特性解释现象。 2.能说出浓硫酸与稀硫酸性质的不同。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三一、硫酸的物理性质 纯净 的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大 量的热,稀释浓 硫酸时应 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅 拌。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DI
2、ANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三二、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三三、浓硫酸的特性 1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水, 故常用作干燥剂。 2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去 。 3.强氧化性:(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都 能与浓硫酸作用,如与铜反应。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦D
3、IANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三(2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时 与木炭反应的化学方程式为:ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一二三浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓硫酸的性质分析哪些气体不可 以用浓硫酸干燥。 提示:由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因此碱性气体及还原性 气体一般
4、不能用浓硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr等,但具有还 原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸干燥。浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸 上,可能有何现象? 提示:先变红色,后变黑。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航一、浓硫酸与稀硫酸 1.浓硫酸与稀硫酸的比较 ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析
5、MUBIAODAOHANG目标导航ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法 (1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样 ,能够放出大量热的为浓 硫酸,反之为稀硫酸。 (2)观察状态:黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸 。 (3)用大小相同的两个小烧杯取体积相等的两液体,用手掂掂,质 量较大的是浓硫酸。 (4)取少量试样 ,向其中加入铁片,若能够产 生大量气泡的则为 稀 硫酸:Fe+H2SO4 FeSO4+H2;若无明显现 象(钝化),则为浓 硫 酸。 (5)用玻璃棒
6、分别蘸取试样 在纸上写字,字迹立即变黑(浓硫酸的 脱水性)的为浓 硫酸,另一种为稀硫酸。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航二、浓硫酸的特性 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫酸 脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比 脱去。所以,二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分,因此浓 硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强 还原性气体(如H2S)。ZHISHI S
7、HULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)常温下使Fe、Al钝化。 常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成 一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性,故存在与稀硫酸不同的化学性质,能够 与不活泼金属或非金属发生反应,反应过 程中有如下规律: 反应要加热; 还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非 金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸; 浓硫酸与金属反应时 ,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金
8、 属反应时 ,只表现强氧化性; 随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为 稀硫酸,反应就停 止。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航特别别提醒足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时,开始阶段浓硫酸体 现其强氧化性,产生SO2气体,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸 时,Zn与稀硫酸反应产生H2。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2【例题1】 下列实验 事实或实验现 象,反映了硫酸的哪些性
9、质? (1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓 硫酸。 。 (2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。 。 (3)实验 室用锌粒和稀硫酸反应制备氢 气。 。 (4)浓硫酸露置在空气中质量增大。 。 (5)硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。 。 (6)浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。 。 ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2解析:硫酸的性质包括浓硫酸的特性和硫酸的高沸点、溶于水完 全电离的强酸性、二元酸的性质等。其中(1)是由于浓硫酸的强氧 化性,使铁或铝的表面形成
10、氧化膜而发生“钝化”;(2)是由于浓硫酸 的脱水性使甲酸脱水变成CO;(6)是由于浓硫酸的沸点高,能制取低 沸点的HCl。 答案:(1)强氧化性 (2)脱水性 (3)酸的通性 (4)吸水性 (5)强 酸性 (6)高沸点、难挥发 点拨拨浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能吸收其混合体系或其周围环 境中的水分,是物理变化,因为水分是原来就有的。脱水性是指原 物质中没有水分子而生成了水,硫酸的化学成分没有变化。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2【例题2】 向a mL 18 molL-1的浓硫酸
11、中加入足量铜片,并加热, 被还原的H2SO4的物质的量为( ) A.大于9a10-3 mol,小于18a10-3 mol B.等于9a10-3 mol C.等于18a10-3 mol D.小于9a10-3 mol 解析:Cu与稀硫酸不反应,在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应 :Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。参加反应的H2SO4有 一半被还原,在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变 成稀硫酸时反应会停止,所以,当向18a10-3 mol H2SO4中加入足量 铜片时,被还原的H2SO4小于9a10-3mol。 答案:DZHISHI SHULI知识梳理ZHONG
12、NAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2点拨拨浓硫酸的浓度不同,发生的化学反应也不同,反应产物也不 同。往往错误认为浓硫酸全部与铜反应,实际上铜能与浓硫酸反应 ,而与稀硫酸不反应。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2【例题3】 (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计 一个实验 ,验证 上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺 序(按
13、产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): 。 ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2(3)实验时 可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色 。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用 是 。 (4)装置中所加的固体药品是 ,可确认的产物 是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置中所盛溶液是 ,可
14、验证 的产物是 。 ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2解析:木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成CO2和SO2。 CO2和SO2在化学性质上的相同点为都是酸性氧化物,都跟澄清石 灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,会相互干扰鉴别。 CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性,CO2则不然 ;SO2有较强的还原性,CO2则不然。在SO2、CO2混合气体中,首先用 品红溶液检验SO2的存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检 验CO2的存在,是一种确认
15、SO2和CO2共存的好方案。 由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的,所以应在确认CO2 和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中 学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反应生成蓝色 的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生反应。ZHISHI SHULI知识梳理ZHONGNAN JVJIAO重难聚焦DIANLI TOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航知识点1知识点2(2) (3)验证产 物中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确认产 物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过 时会带出水蒸气,所以必须在之前 (5)澄清石灰水 CO2 点拨拨本题主要考查实验的总体设计,结合所给试剂的作用,判断 各部分装置可验证的产物,从而确定各装置间的连接顺序。
