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1、知识点1 化学键分子结构 问题1：怎样理解几种不同类型的化学键？化学键、分子间作用力、氢键之间的区别与联系？1化学键：化学键是存在于 内或晶体内的 相邻的两个或多个 之间强烈的相互作用。这种相互作用的实质均为 作用。分子直接原子电性键键型 比较较离子键键共价键键金属键键定 义义使 结结合 成化合物的静电电 作用原子间间通过过 形 成的相互作用和 之间间 形成的静电电作用阴阳离子 共用电子对金属阳离子 自由电子(1)离子键、共价键、金属键的比较第三节 化学键 晶体结构成键键粒 子阴、阳离子原子金属阳离子、自由 电电子 特 征无方向性和饱饱和性有方向性和饱饱和 性无方向性和饱饱和 性形成条件A、A
2、族的与A.A 族的 .非金属原子之间间单质单质 或.存在及 实实例离子化合物中，如 NaCl、MgO等 非金属单质单质 中， 如N2、O2等；共 价化合物，如HCl 、CO2等；离子 化合物中；如 NaOH、NH4Cl等金属单质单质 或合金 中，如Fe、Mg等金属元素 非金属元素金属 合金(2)极性共价键和非极性共价键2分子间作用力与氢键、化学键的区别与联系化学键键分子间间作用力氢氢 键键概念相邻邻的两个或多个原子间间强烈的相互作用把分子 在一起的作用力某些氢氢化物分子间间存在的一种相互作用聚集范围围内或某些晶体内分子间间HF、H2O、NH3等分子间间强度比较较强烈比化学键键 .比分子间间作用
3、力稍强性质质影响主要影响物质质的 性质质影响物质质的熔、沸点等物理性质质使HF、H2O、NH3等物质质的熔、沸点反常分子弱得多化学3.极性分子和非极性分子(1)极性分子：整个分子的电荷分布 ，例如 等。(2)非极性分子：整个分子的电荷分布 ，如 等。不均匀CH3Cl、NH3均匀CCl4、PCl5思维延伸非极性分子的判定(1)非极性键形成的单质分子一定是非极性分子(O3除外)。(2)以极性键结合的多原子分子是否是极性分子，决定于分子中各键的空间排列。例：AB型分子一定属于极性分子；BAB 型(AB2)若为直线形则为非极性分子，如CO2；AB3型若为平面三角形(键的夹角为120)则为非极性分子，如
4、BF3；AB4型若为正四面体或正方形(夹角为10928或90)，则为非极性分子，如CH4。(3)对于既含有极性键，又有非极性键的物质，如乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)整个分子电荷分布是对称的，所以它们是非极性分 子，而如乙醇(C2H5OH)的整个电荷分布不对称,因而是极性分子。知识点2 化学键与晶体结构问题2：常见晶体有哪几种类型？与化学键等“作用力”有何关系？ 思维延伸考点1 化学键的强弱与物质性质间的关系1共价键的强弱决定于成键原子半径的大小和成键原子之间形成的共用电子对数；成键原子半径越小，形成共用电子对数越多，共价键越强。2影响离子键强弱的因素：离子半径和电荷；离子半径越小，电荷数
5、越多，离子键越强，形成的离子化合物熔点越高。3共价键的参数的应用共价键的参数有键长(单位：10-10 m)、键能(单位：kJ/mol)和键角(单位：度)。(1)根据键长和键能可以判断共价键的强弱，键长越短、键能越大，分子越稳定。(2)根据键角可以判断分子的空间构型和分子的极性。要点深化(1)分子内共价键的强弱只决定分子的稳定性和分子的化学性质，与分子构成的分子晶体的物理性质几乎无关。(2)氢键既影响某些晶体的物理性质，又与某些晶体的化学性质有关，如HF较难电离。(3)比较晶体性质时大都比较物理性质。例1 (2009上海)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ( ) A熔点：CO2KCl
6、SiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3解析：本题考查常见物质的性质，解答时要联系元素的非金属性的强弱等来分析，中等难度。选项A中SiO2是原子晶体，熔点最高，而分子晶体CO2的熔点最低；选项B中在通常情况下溶解性：SO2H2S；烷烃的沸点一般是随碳原子数增多而增大，故选项C中沸点最高的应是戊烷，最低的是乙烷；一般情况下，非金属性元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，可见选项D正确。答案：D1(2010改编题)下列各组物质的熔点变化规律与它们的化学键无关的是 ( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BLi、Na、K、Rb的熔点依次
7、降低CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高解析：选项A，F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高是由于分子间作用力逐渐增大引起的，与化学键无关。选项B，Li、Na、K、Rb的熔点依次降低，是由于金属键依次减弱引起的。选项C，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是由于离子键逐渐减弱引起的。选项D，Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，是由于共价键依次增强引起的。答案：A变式练习考点2 均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个晶胞(一般为平行六面体)平均拥有的粒子数目。求晶体中粒子个数比的方法是： 1处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个
8、粒子有 属于该晶胞；2处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；3处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；4处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。要点深化(1)晶胞是晶体内的最小的重复结构单元，一般题目中直接给出。(2)原子晶体中无单个分子存在，一般分析“局部”或晶胞的组成，如金刚石的组成： 微观构型：正四面体；每个C原子参与12个六元环的组成；每个C原子跟4个C原子形成4个单键；C原子数CC键键数=12C原子数六元环数=12例2 (2008海南化学，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
9、( )AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X=8 =1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y=12 =3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z=1，故该化合物的化学式为ZXY3。答案：A2(2009武汉四校模拟)下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高变式练习解析：一个Ti4+被12个由4个Ti4+构成的正四边形共有，而每个正四边形中有一个O2-(如题图)。关于说法正确与否的判
10、断，一般是绝对时学会找反例，相对时学会找正例。A项，可用稀有气体形成的晶体去说明；C项要注意SiO2是原子晶体，每个硅原子与四个氧原子以共价键结合；D项，常温下碘是固体，汞是液体。答案：B客观题 综合比较不同类型的化学键及不同类型的晶体的性质。 考题一 (2009海南，19-2)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( ) 表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2 的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间间的作用力 大于碘晶体中分子间间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H 之间间的键键能比C与H间间的小C在形成化合物时
11、时，同一主族 元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电层电 子 数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均 不导电导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合 物审题视点：(1)首先分析表述1中性质是否科学正确，(2)若表述1正确，再分析表述2的解释是否与表述1对应。 思路点拨：选项A，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子在水中的溶解度小；选项B，分子的稳定性与键能有关，所以正确；选项C，形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数存在因果关系；选项D，因P4O10溶于水后发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。 标准答案：B 高分解密对于离子晶体较易溶于水及
12、相似相溶原理掌握不够深刻，导致错选A项；D项中表述1不正确，P4O10溶于水后与水发生反应生成H3PO4，可以导电。 主观题 与元素周期律（表）知识相联系，考查物质的组成和性质考题二 (2009全国理综，29)(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_； 原子晶体 NO2和N2O4 (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这5种元素的氢化物分子中，
13、立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ As2S5 NH3、AsH3、PH3 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3 SiH4正四面体，PH3三角锥形，H2S角形(V形) SiCl4+4NH3 Si(N
14、H2)4+4HCl，3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 作答与批改实录 点评错误原因：1.回答第(2)问时，未明题目要求，答非所问。2.回答第(3)问时未能正确推出R和Y两元素，且不熟悉主族元素的元素符号。3.回答第(4)问时未注意到“立体结构类型相同的氢化物”这一信息的含义，叙述原因也是错误的，未掌握好“NH3”分子间可形成氢键这一特殊知识点。4.回答第(4)问时未明确题目要求是“写化学式和立体结构”，且未掌握对几种常见分子的立体结构的描述，如CO2分子是“直线型”分子。 点拨解答本题的关键是推出五种元素的名称并会写元素符号。欲推出五种元素，必须将题干已知条件与问题中给出的信息相结合，W的氯化物分子呈正四面体结构，通常应是SiCl4或CCl4，又W与Q可形成高温结构陶瓷材料，那么W为Si；根据第(2)问的信息，可确定Q为N，由N和Si在周期表中的位置，再结合Y的最高价氧化物的水化物是强酸推出Y是S、X是P、R是As。题后反思 分析这类试题必须依据元素周期表，化学键及分子结构(立体结构
