《2017年嘉兴市优质课比赛优秀课件：高中化学－化学平衡的移动（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年嘉兴市优质课比赛优秀课件：高中化学－化学平衡的移动（一）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、凤鸣高中 周慧制备氨气有哪些方法？一、化学平衡的移动一定条件下 建立的平衡 （旧平衡）新平衡外界 条件 改变平衡被破坏 建立一段时间后1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态 ，建立起新的平衡状态的过程。2、平衡移动的原因：v正v逆N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.3 kJ/mol有哪些措施可以使反应正向移动？1.增加H2(或N2)的浓度3.降低温度 4.增大压强2.减少NH3的浓度二.影响平衡移动的因素 （其它条件不变）勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素（浓度、压强 、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。N2(g)+3H2(g)
2、2NH3(g) H=-92.3 kJ/mol1、若同时增加N2和NH3的浓度，平衡怎么移动？二.影响平衡移动的因素 （其它条件不变）2、如果是恒温恒容下，充入稀有气体呢？3、如果是恒温恒压下，充入稀有气体呢？已知某温度下，反应达到平衡，此时的N2、H2和NH3的浓度分别0.1mol/L、0.2mol/L 、0.1mol/L，此温度下同时加入0.1mol/L的N2和NH3 ，平衡怎么移动？实际：500、2050MPa、铁触媒、氨气液化、H2和N2的循环使用三、化学平衡移动的应用1、(2014天津)合成氨是人类类科学技术术上的一项项重大突 破，其反应应原理为为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g
3、) H92.4 kJmol1。 一种工业业合成氨的简简式流程图图如下： (1)步骤中制氢气的原理如下： CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量， 又能加快反应速率的措施是_。 A升高温度 B增大水蒸气浓度 C加入催化剂 D降低压强AN2NH31、(2014天津)合成氨是人类类科学技术术上的一项项重大突 破，其反应应原理为为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。N2NH3(2)依据温度对对合成氨反应应的影响，
4、在下图图坐标系中， 画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始， 随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。2、一密闭闭容器中，400时时存在一个化学平衡。反应应 进进行至2 min、4 min时时，分别别只改变变了某一条件，容 器中四种物质质的物质质的量n (mol) 随时间时间t (min)变变化如图图， 说说法不正确的（ ）A平衡涉及反应为应为 4NH3+5O2 4NO+6H2O B0至3分钟钟气体的平均分子量在逐步减小 C第4至5分钟钟平衡在右移，NH3的转转化率提高 D2 min、4 min时时改变变条件可能为为降温、加入O2 DN2NH3NO3、某条件下，在2L密闭容器中发
5、生如下反应： 2NO2(g) 2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进 行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反 应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。（1）请在图中标上对应的反应温 度（800或850）。实验隐含 的反应条件是_。 （2）若实验中达平衡后，再向 密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则 平衡将 移动（填“正向” 或“逆向”或“不”）使用催化剂不N2NH3NONO23、某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应： 2NO2(g) 2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进 行，其中NO、
6、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反 应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。N2NH3NONO2（3）若改变条件，使平衡常数变 大，该反应 。 A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先 增大后减小 C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先 增大后减小ABN2NH3NONO2HNO3（1）图图a表示恒温条件下快速压缩压缩 容器，体系中 c(NO2)的变变化情况。由A1A2，c(NO2)变变化的原因 是 ，由A2A3，c(NO2)变变 化的原因是 。 容器体积减小，浓度增大 平衡正向移动，浓度减小4.用化学平衡理论论研究2NO2 N
7、2O4的反应应体系，对对硝 酸的工业业生产产有现实现实 意义义。图图a和图图b分别别表示密闭闭容 器中不同条件下该该反应应体系的化学平衡的情况。N2NH3NONO2HNO3（2）图图b表示在恒压压条件下平衡体系中N2O4的质质量分 数随温度的变变化情况（实线实线 上的任何一点为对应为对应 温 度下的平衡状态态），A、B、C、D、E各状态时态时 ，v正v逆的是_；E4.用化学平衡理论论研究2NO2 N2O4的反应应体系，对对硝 酸的工业业生产产有现实现实 意义义。图图a和图图b分别别表示密闭闭容 器中不同条件下该该反应应体系的化学平衡的情况。N2NH3NONO2HNO3 4.用化学平衡理论论研究
8、2NO2 N2O4的反应应体系，对对硝 酸的工业业生产产有现实现实 意义义。图图a和图图b分别别表示密闭闭容 器中不同条件下该该反应应体系的化学平衡的情况。（3）工业业上制硝酸时时，常将NO2转转化为为液态态N2O4后与 水反应应，以提高硝酸产产率。欲实现该转实现该转 化，较为较为 适 宜的条件是 。高压、低温（浙江2015）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上 ，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸 气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保 持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度 下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择 性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物
9、质的量分数)示意图 如下：掺入水蒸气能提高乙苯的 平衡转化率，解释说明该事 实_ _。因总压不变，加入水蒸气， 相当于减压，反应向气体体 积增加的方向移动真题 再现控制反应温度为600的 理由是: 。 600，乙苯的平衡转化率和 苯乙烯的选择性均较高。温度 过低,反应速率慢,转化率低; 温度过高,选择性下降。高温 还能使催化剂失活,且耗能大真题 再现（2015浙江）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上， 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的 物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体 系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除 了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：小结：化学平衡移动1、化学平衡移动的原因：2、化学平衡移动的因素：V正和V逆不同程度的改变C、T、P 3、化学平衡移动的方向：定性分析：勒夏特列原理（减弱改变） 定量分析：平衡常数（Qc与K）
