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1、1湘阴一中湘阴一中 20162016 年下学期高二年级第二次单元检测理科化学试卷年下学期高二年级第二次单元检测理科化学试卷一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题 3 分，共 48 分）1下列物质属于强电解质的是（ ）A CH3CH2OH B SO2 C NH3H2O D HNO32向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）AKOH 溶液 BK2CO3溶液 CK2SO4溶液 D 盐酸溶液3氨水中存在下述平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH。改变下列条件，能使NH3H2O 电离程度增大的是（ ）A 加 NH4
2、Cl 溶液 B加水稀释 C加浓氨水 D加 NaOH 溶液4可逆反应：2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列 4 种反应速率，其中反应最快的是（ ）A v(A) = 0.6mol/(Ls) B v(B) = 0.45mol/(Ls) C v(C) = 0.5mol/(Lmin) D v(D) = 0.4mol/(Ls)5下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A CH3COOH+ H2OCH3COO+H3O+ B HS+H2OS2+ H3O+C CO2+H2OHCO3+ H+ D CO32+ H2OHCO3+OH6 下列说法中，正确的是（ ）A在化学反应过程中
3、，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关7 已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1=272kJ/mol212Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H2=1675kJ/mol23则 2Al(s) 3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的 H是（ ）A859kJ/mol B859kJ/mol C1403kJ/mol D2491kJ/mol28下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A K 值越大，反应物的转化率越大 B K 值越大，正
4、反应速率越大 C K 值的大小与起始浓度有关 D 温度越高，K 值越大9下列溶液一定显酸性的是（ ） Ac(OH) c(H+)的溶液 B pH=6 的溶液 C含 H+的溶液 D 能与 Al(OH)3反应的溶液10 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应，m+np+q B逆反应是吸热反应，m+np+q C正反应是吸热反应，m+np+qD逆反应是吸热反应，m+np+q11一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生
5、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaNO3 (溶液) BNa2CO3(溶液) CCH3COONa(固体) DCuSO4 (固体)12 下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g) + B(g) 2C(g) (H0) 的是（ ）13在t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl 的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）A在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点B在t时，AgBr 的Ksp为 4.91013C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液DAgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81614常温下，下列有
6、说法不正确的是（ ）ApH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)3B将 pHa 的醋酸稀释为 pHa1 的过程中，c(CH3COOH)/c(H)增大C浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D常温下 0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是： 415下列说法不正确的是（ ）A热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使 CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去
7、污力增强B铁在潮湿的环境下生锈以及 Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成 H2都与盐类水解有关C将 Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 Al2(SO4)3D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体）3H=16据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为3)和 H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A每消耗 1 mol H2O2，转移的电子为 1 molB电极 b 采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的正极反应为
8、 BH8OH8e=BO6H2O 4 2D电池放电时 Na从 b 极区移向 a 极区二、非选择题二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17、 （4 分）已知一定温度和压强下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 1mol A 和 1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) Hl B测得 NaCN 溶液的 pH7C0. 1mol/L 的 HCN 溶液与盐酸，稀释 100 倍后，HCN 的pH 大D用足量锌分别与相同 pH、相同体积的盐酸和 HCN 溶液反应，产生的氢气一样多 已知 25 时，CH3COOH 的电离平衡常数为 1.8l05，则 25 时，在 CH3CO
9、OH 与 CH3COONa 的溶液中， pH6，则溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_ 。(2) 常温时，将某一元酸 HA 溶液与 NaOH 溶液等体积混合： 若 c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的 pH7。原因是（用离子方程式表示） 。 若在 100时，pH (HA)+ pH (NaOH) =12，测得混合后溶液的显中性 pH=6。当 c(HA)= 0.02 molL，c(NaOH)=0.04 molL 时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的 H浓度为 molL，混合后溶液的 pH= （假设混合后溶液体积为两溶液体积之和） 。20 （
10、16 分） 化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：（1）依据氧化还原反应 Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。5请回答下列问题：铜电极发生的电极反应为_。 溶液中 Cu2+向_极移动。（2）在一恒温、恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H=49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：Y 的化学式是 。 反应进行到 3min 时， v正 v逆(填“”或“c(CH3COO) c(Na+) c(H+
11、) c(OH) b 点时：c(Na+)c(CH3COO) c(H) =c(OH)c 点时：c(OH)c(CH3COOH)c(H+)d 点时：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)621（10 分）软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取 MnSO4H2O 的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的 pH 如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的 pH 值3.25.210.412.4温度高于 27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中 MnO2转化为 Mn
12、2+的离子方程式为 ；（2）调 pH 至 56 的目的是_，调 pH 至 56 所加的试剂可选择_（填以下试剂的序号字母）；aNaOH bMgO cCaO d氨水（3）第 2 步除杂，主要是将 Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出 MnF2除去 Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为_（已知：MnF2的 KSP=5.3103； CaF2的 KSP=1.51010；MgF2的 KSP=7.41011）7湘阴一中湘阴一中 20162016 年下学期高二年级第二次单元检测理科化学参考答案年下学期高二年级第二次单元检测理科化学参考答案一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项
13、，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题 3 分，共 48 分）题序12345678答案DCBADCBA题序910111213141516答案ABCDABBB二、非选择题二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17 （4 分）（1）加快（1 分） （2）D（1 分） （3）40（1 分） L（1 分）710V18 （12 分）（1）4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJ/mol（2 分）（2）H3PO2 H2PO2- +H+(2 分)。正盐（1 分） 、碱性（1 分） 。（3）(2 分) CO2CNH2O=HCNHCO3-(2 分)（4）Ka (2 分)107(ab) b 19 （10 分）(1) D(2 分) 18 (2 分) （2）A-H2OHA+OH-(2 分) 10-10(2 分) 10(2 分)20 （16 分）（1）Cu22e=Cu(2 分) 正(2 分)（2）CO2 (2 分) (2 分) 0.5 (2 分) ACD(2 分) 不(2 分)（3）(2 分)21 （10 分）（1） MnO2+SO2=SO42+Mn2+ ；(2 分)（2） 沉淀 Fe3+和 Al3+，(2 分) bc；(2 分)（3） MnF2+Mg2+=Mn2+
