《【化学】河北省2013-2014学年高二上学期第一次月考试题30》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省2013-2014学年高二上学期第一次月考试题30（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1邢台一中邢台一中 2013201320142014 学年上学期第一次月考学年上学期第一次月考 高二年级化学试题高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O 1616 S S 3232 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分） 一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分） 1据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成 甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢 气是一级能源。其中叙述
2、正确的是 （ ） A B C D2 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用 2CO(g)SO2(g) 2 CO2 (g) S (g) H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快 反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是3下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂 和形成 C变化时释放或吸收能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种 类增加了 4 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成
3、，其反应的焓变相同 C已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 5 A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。 达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压 缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.9 molL-1。则下列 叙述中正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+yz C. B 的转化率下降 D. C 的体积分数减小 6 在一恒温体积可变的
4、密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆 2Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂 C、两过程达到反应限度时，A 的体积分数= D、两过程达到反应限度时，平衡常数 I(N) B若 x3，达到平衡后 B 的转化率关系为：(M)(N) C若 xc(N) Dx 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C，平衡后 N 容器中 A 的浓度 均相等 8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙 述正确的是 （ ） 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率
5、； 一定使用了催化剂； A B C D 9将 1molSO2和 1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用 下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后 SO3为 0.3mol，此时若移走12 0.5molSO2和 0.5mol O2，则重新达到平衡后 SO3物质的量为（ ）A.等于 0.3mol B.等于 0.15mol C.小于 0.15mol D.大于 0.15mol，小于 0.3mol10在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1t4时刻测得各物 质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) 测定时刻/st1t2t3t4
6、c(A) /(molL1)6322c(B) /(molL1)53.533c(C) /(molL1)12.533A.在 t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低 C该温度下此可逆反应平衡常数 K4 D该反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g) 11下列说法正确的是（ ） A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进 行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应 自发
7、性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 12如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应 A(g)B(g)xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的质量百分含量 w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的 是3A甲图中 a 表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 B乙图中 b 曲线表示有催化剂的情况 C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x2 D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后 A 的体积分数随 着温度(T)变化的情况 13在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)
8、已经达到平衡 状态。已知 n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ） 升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量 变小； 增加 B 的物质的量，A 的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A 或 B 的浓度则变大； 若 A 的反应速率为 v(A)，则 v(B)= n /m v(A) ABC D 14下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B合成氨工业选择高温 C增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D在 Fe3+3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN
9、的浓度，体系颜色 变深 15在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A 和 2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 C 为 1.6mol。则下列分析正确 的是 （ ） A.若反应开始时容器体积为 2L，则 Vc0.4molL-1min-1 B. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C.若 2min 后，向容器中再投入等物质的量 A、C，B 的转化率不变 D. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后 nc1.6mol 16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ，当增
10、加反应物物质的 量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，当增大 N2的浓度时，平衡向 正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方 向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 17为减小 CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对 CO2创新利用的研究。 T10C 时，将 9molCO2和 12molH2充入 3L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H v(逆）D在 T10C，
11、若起始时向容器由通入 4 .5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强18某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得 生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法 正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 K=2324)()()()( BcAcDcCcB此时，B 的平衡转化率是 35 C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 C，B 的平衡转化率不变 第卷（非选择题共 46 分） 二、 非选择题（共 46
12、 分） 19 （12 分）已知 25、101 kPa 下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol。 （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。 （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。 实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。 该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置 测定，结果会 （填“偏高” “偏低” “无影响” ） 如果该生用 50 mL 0.25 mol/L 的稀硫酸与 50 mL 0.55 mol/L 的稀烧 碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定 某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正
13、确的 装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 34。已知中和后生成的溶液的 比热容为 418J（g） ，溶液的密度均为 1gcm3。通过计算可得中和热H= （3）学生乙用 2 mol/L 的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置：图 图 该生两次实验测定时间均设定为 10 min，那么他还要测定的另一个数据是：。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读 取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采 取的操作是： 。 该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。20 （14 分） （1）在一定温度和压强下，有
14、如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，5将 1.6molSO2和 0.8mol 的 O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为 100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为 1.6gL-1。请回答下列问题：达平衡时混合气体的体积为_，SO2的转化率为_；若起始时加入 amolSO2、bmolO2，且 ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为 120L。则 a、b 的值分别为：a_，b_；(2) 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(3)据上图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D
