《【化学】河北省2013-2014学年高二上学期第一次月考试题30》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】河北省2013-2014学年高二上学期第一次月考试题30(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1邢台一中邢台一中 2013201320142014 学年上学期第一次月考学年上学期第一次月考 高二年级化学试题高二年级化学试题可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:O O 1616 S S 3232 第第卷(选择题卷(选择题 共共 5454 分)分) 一、单项选择题(每小题 3 分,共 54 分) 1据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:。有下列几种说法: 水分解反应是放热反应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成 甲醇储存起来,可改善生存条件; 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;氢 气是一级能源。其中叙述
2、正确的是 ( ) A B C D2 大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用 2CO(g)SO2(g) 2 CO2 (g) S (g) H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染,使用新型催化剂加快 反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是3下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂 和形成 C变化时释放或吸收能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种 类增加了 4 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成
3、,其反应的焓变相同 C已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1H2 D一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 5 A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g) H0。 达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1;在恒温下,将密闭容器的容积压 缩至原来的二分之一,再次达到平衡时,测得 A 的浓度为 0.9 molL-1。则下列 叙述中正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+yz C. B 的转化率下降 D. C 的体积分数减小 6 在一恒温体积可变的
4、密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) Hv逆 2Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂 C、两过程达到反应限度时,A 的体积分数= D、两过程达到反应限度时,平衡常数 I(N) B若 x3,达到平衡后 B 的转化率关系为:(M)(N) C若 xc(N) Dx 不论为何值,起始时向 N 容器中充入任意值的 C,平衡后 N 容器中 A 的浓度 均相等 8.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙 述正确的是 ( ) 生成物的质量分数一定增加; 生成物的物质的量一定增加; 反应物的转化率一定增大; 平衡时反应物的浓度一定降低; 正反应速率一定大于逆反应速率
5、; 一定使用了催化剂; A B C D 9将 1molSO2和 1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用 下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后 SO3为 0.3mol,此时若移走12 0.5molSO2和 0.5mol O2,则重新达到平衡后 SO3物质的量为( )A.等于 0.3mol B.等于 0.15mol C.小于 0.15mol D.大于 0.15mol,小于 0.3mol10在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体,保持温度一定,在 t1t4时刻测得各物 质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) 测定时刻/st1t2t3t4
6、c(A) /(molL1)6322c(B) /(molL1)53.533c(C) /(molL1)12.533A.在 t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低 C该温度下此可逆反应平衡常数 K4 D该反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g) 11下列说法正确的是( ) A. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1,能自发进 行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应 自发
7、性的判据 D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 12如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应 A(g)B(g)xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的质量百分含量 w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的 是3A甲图中 a 表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 B乙图中 b 曲线表示有催化剂的情况 C根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应, x2 D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后 A 的体积分数随 着温度(T)变化的情况 13在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB (g) pC(g)
8、已经达到平衡 状态。已知 n+mp,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是( ) 升温,c(B)/c(C)的值变小;降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量 变小; 增加 B 的物质的量,A 的转化率增大;使用催化剂,气体总的物质的量不变;加压使密闭容器的容积变小,A 或 B 的浓度则变大; 若 A 的反应速率为 v(A),则 v(B)= n /m v(A) ABC D 14下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是: A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B合成氨工业选择高温 C增大压强,有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D在 Fe3+3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时,增加 KSCN
9、的浓度,体系颜色 变深 15在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4mol A 和 2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g) H0。2min 后,反应达到平衡,生成 C 为 1.6mol。则下列分析正确 的是 ( ) A.若反应开始时容器体积为 2L,则 Vc0.4molL-1min-1 B. 若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加 C.若 2min 后,向容器中再投入等物质的量 A、C,B 的转化率不变 D. 若在恒压绝热条件下反应,平衡后 nc1.6mol 16下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( ) 已达平衡的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ,当增
10、加反应物物质的 量时,平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,当增大 N2的浓度时,平衡向 正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方 向移动 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A B C D 17为减小 CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对 CO2创新利用的研究。 T10C 时,将 9molCO2和 12molH2充入 3L 密闭容器中,发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H v(逆)D在 T10C,
11、若起始时向容器由通入 4 .5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强18某温度下,在一个 2L 的密闭容器中,加入 4molA 和 2molB 进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?) ,反应一段时间后达到平衡,测得 生成 1.6molC,且反应的前后压强之比为 5:4(相同的温度下测量) ,则下列说法 正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 K=2324)()()()( BcAcDcCcB此时,B 的平衡转化率是 35 C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D增加 C,B 的平衡转化率不变 第卷(非选择题共 46 分) 二、 非选择题(共 46
12、 分) 19 (12 分)已知 25、101 kPa 下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol。 (1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。 (2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。 实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。 该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置 测定,结果会 (填“偏高” “偏低” “无影响” ) 如果该生用 50 mL 0.25 mol/L 的稀硫酸与 50 mL 0.55 mol/L 的稀烧 碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定 某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。使用正
13、确的 装置进行实验,取上述溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高 34。已知中和后生成的溶液的 比热容为 418J(g) ,溶液的密度均为 1gcm3。通过计算可得中和热H= (3)学生乙用 2 mol/L 的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图()装置:图 图 该生两次实验测定时间均设定为 10 min,那么他还要测定的另一个数据是:。 如果将图装置中的气体收集装置改为图,实验完毕待冷却后,该生准备读 取滴定管内液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采 取的操作是: 。 该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。20 (14 分) (1)在一定温度和压强下,有
14、如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),5将 1.6molSO2和 0.8mol 的 O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为 100L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为 1.6gL-1。请回答下列问题:达平衡时混合气体的体积为_,SO2的转化率为_;若起始时加入 amolSO2、bmolO2,且 ab=21,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为 120L。则 a、b 的值分别为:a_,b_;(2) 600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_。(3)据上图判断,反应进行至 20 min 时,曲线发生变化的原因是_(用文字表达);10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D