【化学】安徽省毫州市2014届高三上学期第二次月考试题07

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1、1注意：本试卷考试时间 90 分钟,满分 100 分；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 C12 N14 S32 Cl35.5 H1 O16 Na23第第I卷卷 （选择题（选择题 共共 54 分）分）A.单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括18小题，每小题小题，每小题3分，共分，共54分）分） 1下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 D.“忽闻

2、海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ） A发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 3.在标准状况下有一定量的气体如下：6.72L CH4、 3.011023个 HCl 分子、13.6g H2S、 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ） a体积： b 密度： c质量： d氢原子个数：Aabc Bb

3、cd Cabd Dabcd 4.下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有 SO42-离子 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末 中一定含有 CO32-或者 HCO3-离子 D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，证明原固体中一定含有 NH4+离子 5.下列叙述正确的是 （ ） ALi 在氧气中燃烧只生成 Li2O B将 SO2通入过量 BaCl2溶液可生成 BaSO3

4、沉淀 C将稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2溶液中无明显现象 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1molL-1NaCl 溶液含有 NA个 Na+ B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC. 20g 重水（2H2O）含有 10 NA个电子 D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为 2 NA27.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是: ( ) A常温下 PH7 的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3 B有 NO3 存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br C碳酸氢钠

5、溶液中：K、ClO、Cl、OH D加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 8.向含有 0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含 0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的 Fe2恰27好全部氧化，并使 X2O还原为 Xn，则 n 的值为( )27A.2 B.3 C.4 D.5 9.下列离子方程式书写正确的是：( ) A银投入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag=Cu+2Ag+ B漂白粉溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3+2HClO C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaC

6、O3+ CO32- + 2H2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O 10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 渗析 C. 电泳 D. 加入 AgNO3溶液，过滤 11.下列叙述正确的是( ) A醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D强电解质都是离子化合物，因此 NaCl 是离子化合物 12.下列说法正

7、确的是( ) A在 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解 B在 Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深 C需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 D用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+ 13下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

8、14.将 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1.25 mol/L 的盐酸中；再做相反操作： 将 1 L 1.25 mol/L 的盐酸逐滴加入 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液中，两次操作产生的气 体体积之比（同温同压下）是: ( ) A11 B21 C 52 D25 15.下列装置、操作及说法正确的是( )A图 1 用于海水蒸馏 B图 2 用于铜与浓硝酸反应制取 NO2 C图 3 用于实验室制氨气3D图 4 中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 16.某实验室需要用 480mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液

9、的叙述正确的是（ ） A应准确称取 NaOH 固体 19.2g B定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低 C为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解 D摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线 17下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ） A证明 FeCl2溶液被氧化(KSCN 溶液) B除去 Cl2中的 HCl 气体(饱和食盐水) C鉴别 SO2和 CO2两种气体(溴水) D检验 Na2SO4溶液中是否混有 NaCl(AgNO3溶 液) 18下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方 程式表示的是（ ） A. 金

10、属钠，氧气 B. Cu，FeCl3溶液 C. Fe，HNO3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 4646 分）分）19、 （14 分）下表给出了六种元素的相关信息，其中 A、B、C、D、E、F 为短周期元素， 原子序数依次递增。元素相关信息A单质为密度最小的气体B元素最高正价与最低负价之和为 0C D 可形成 D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障E存在质量数为 23，中子数为 12 的核素F 单质 F 为淡黄色固体根据上述信息填空： （1）元素 D 在元素周期表中的位置是 。BD2由固态变为气态所需克服的 微粒间作用力是 。 （2）化合

11、物甲是一种强氧化剂，由元素 D 和 E 组成，写出一种甲的用途： ， 书写化合物甲与 BD2的反应式并标出电子转移情况： 。 （3）化合物乙由元素 D 和 F 组成，气体乙与 A2F 反应的化学方程式是 。 化合物乙的危害 。 （写一种） （4）书写铜与 C 的高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式 。 20 （10 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 步骤中的离子反应 _。4(2) 步骤的原理利用溴 _的物理性质。 (3) 步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。 (4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大

12、的特 点进行分离。分离仪器的名称是 _。 (5)步骤、之后并未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、 “SO2吸收”、 “氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。21.(14 分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体 中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应 后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】假设 1：白色物质是 Na2O， 假设 2：白色物质是 Na2CO3。假设 3： 【设计实验方案

13、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方 案实验操作实验现 象结论方案 1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振 荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试 液溶液变 成红色白色物质 为 Na2O取少量白色物质于试管中，加入适量水， 振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白 色沉淀方案 2静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无 色酚酞试液无明显 现象【思考与交流】 （1）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 。 （2）乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为 。 （3）通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。

14、（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 22 （8 分）某化学研究性学习小组探究 Fe3+和 SO32-之间发生的反应。 （1）取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为 红棕色，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生， 无沉淀生成。这种红褐色液体是_。 （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离 子方程式为 。 研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整： 方案一：检验溶液中含有 Fe2+证明发生了氧化还原反应 方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应 实