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1、1巢湖一中巢湖一中 2013201320142014 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高一化学试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Al-27 Mn-55K-39 Cu-64 Fe-56 Zn-65第第 I I 卷（选择题，共小题分）卷（选择题，共小题分）一、选择题一、选择题 1. 下列图中所示实验操作不合理的是（ ）2. 已知农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生 化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 3.下列说法正确的是（ ） A能电
2、离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况 C摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 4.下列叙述正确的是（ ） A直径介于 1 nm100 nm 之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C.用渗析净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体粒
3、子具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现 象 6.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ） A. 氧化钙，澄清的泉水 B. 氢氧化钾，含铜质量分数为 80%的氧化铜 C. 澄清的石灰水，粗盐 D. 红磷，空气7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） 2A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL 饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和 FeCl3溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D.把 1mL 饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20mL 沸水中,边
4、加边振荡 8.下列选项中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AH、Na、CO32-、ClBAg、Al3、NO3-、H CK、H、SO42-、OH DBa2+、Na、Cl、SO42- 9.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知 Fe 与 CuO 在高温下能反应)( ) A6 个 B5 个 C4 个 D3 个 10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A在锌和稀硫酸的反应中，当转移 NA个电子时，产生气体约为 11.2L B常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为 3.5NA C标准状况下，0.5NA个 Br2分子所占的体积约为 11.2L
5、 D常温常压下 0.5molHI 气体和 0.5molCl2混合后，气体分子总数为 NA 11.在三个密闭容器中分别充入 N2、H2、HCl 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ） Ap(N2)p(H2)p(HCl) Bp(HCl) p(N2) p(H2) Cp(H2) p(HCl) p(N2) Dp(H2) p(N2) p(HCl) 12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A化合反应都不是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D金属单质在化学反应中一定做还原剂 13.下列
6、关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A.0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子 B.1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 14.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关 1 mol 的含义叙述中错误的是 A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B16g O2约含有 6.021023个氧原子 C4mol 水中含有 8 mol H 和 4 mol O D1 mol Ne 中含有 6.021024个电子 15.下列化学反应可
7、用离子方程式 CO32-2H=CO2H2O 表示的是 A石灰水和盐酸反应 B难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成 CO2和 H2O C可溶性碳酸盐与强酸反应生成 CO2和 H2O D可溶性碳酸盐与任何酸反应生成 CO2和 H2O第第 IIII 卷（非选择题，共小题分）卷（非选择题，共小题分）316.(分) 在我们的日常生活中，常会接触下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸 铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。请你将上述物质进行分类，并说明你的分 类依据。 （一种分类分共分）17. (分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪 器的使用是定量研究化学的基
8、础。 (1)其中标示出使用温度的仪器是_。 (2)下列操作中，容量瓶不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线 为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)， 读数为_mL；为滴定管的是_，读数为 _mL。 (4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小 的是_。 A称取 4.2 g NaCl 固体时，将砝码放在左盘，NaCl 固体放在右盘 B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
9、 C容量瓶使用前没有烘干 D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数 18. (分) 人体血液里 Ca2的浓度一般采用 g/cm3来表示。 抽取一定体积血样，加适量草酸铵(NH4)2C2O4溶 液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀 洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液 滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学 习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓 度。 【配制 KMnO4标准溶液】 如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序 号)_； (2)其中确定 50 mL 溶
10、液体积的容器是(填名称)_； (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2的浓度】 抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4 5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则方程式中的x_。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为_ mg/cm3。 19. (分)4某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反
11、 应测定通常状况(约 20 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。.甲组同学拟设计如图所示的装置完成实验。 (1)写出装置中发生反应的化学方程式： _。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸 不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_ (3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？_。 (4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_。(填“有” 、 “没有”或“不能判 断”)，请简述理由： _。 .乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气， 也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大
12、；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管 中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是设计了如图 B 所示的实验装置。 (5)装置中导管 a 的作用是_。 (6)实验中准确测出 4 个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2 量液管(C)体积/mLV1V2 利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积 Vm_。20. (分) 把 13.0 克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算 13 克锌的物质的量； 参加反应的 HCl 的物质的量； 生成 H2的体积（标准状况）。5巢湖一中 20132014 学年度第一学期期中考试高一化学答题卷得分 考号末两位第第 I I 卷（选择题，共小题分）卷（选择题，共小题分）题号答案题号答案 第第 IIII 卷（非选择题，共小题分）卷（非选择题，共小题分）. (分)分类依据分 类 内 容. (分)(1) (2) (3) , , , , (4) . (分)(1) (2) (3) (4) (5) . (分) I.(1) (2) (3) (4) , II.(1) (2) .(分)6高一上期中测试化学参考答案高一上期中测试化学参考答案第第 I I 卷（选择题，共小题分）卷（选择题，共小题分）一、选择题一、选择题 -. -. -.第第 IIII 卷（非选择题，共小题分）卷（非选择题，共小题分） 16.(分) 17
