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1、1第第 2 2 章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量第第 2 2 节节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度第第 1 1 课时课时 化学反应的快慢化学反应的快慢1已知反应 A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)1 molL1min1)，可得出v(C)2v(A)2
2、molL1min1。答案：C2在反应 A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.5 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：将各物质的化学反应速率均转化为 A 的反应速率。A 项中，v(A)0.5 molL1s1，B 项中，v(A)v(B)0.25 molL1s1，C 项中，v(A)v(C)1 21 3molL1s1，D 项中，v(A)v(D)0.25 molL1s1，数值大者反应速率快。0.8 31 4答案：A3为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位
3、同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3比 Cu2对 H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间2D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4对于可逆反应 2A3B 2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A增大压强B升高温度C增加 A 的量D加入二氧化锰作催化剂解析：若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率
4、就不改变，A 错误；升高温度，反应速率一定增大，B 正确；若 A 为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C 错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D 错误。答案：B5如下反应条件的控制中，不恰当的是( )A为加快 H2O2的分解速率增大 H2O2的浓度B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快 KClO3的分解速率而加入 MnO2D为加快 H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
5、发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2，则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与 0.1 molL1盐酸和 1 molL1盐酸反应，速率不同：_。答案：(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度(时间：40 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题3意)1下列关于化学反应速率说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种
6、反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率 0.8 molL1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故 A、B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故 C 正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和 NaOH 溶液的反应，故 D 错误。答案：C2一定条件下氨的分解反应 2NH3N23H2在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用
7、氨气表示该反应的速率为( )A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1解析：由 n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出 cn（NH3） V0.8 molL1, 又 t5 s，则v(NH3)0.16 1.6 mol 2 Lc t0.8 molL1 5 smolL1s1。答案：B3将 N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1。则三个容器中合成氨的速率( )Av(甲)v(乙)v(丙
8、)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三个容器中的反应速高温、高压催化剂率都转化为 N2的反应速率分别为甲：v(N2)v(H2)1 molL1min1，乙：v(N2)2 1 3molL1min1；丙：v(N2)v(NH3)0.5 molL1min1；即v(乙)v(甲)v(丙)。1 24答案：D4在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g) 2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v(A2)0.4 molL1s1，v(B2)1.
9、2 molL1s1，v(C)0.8 molL1s1，则x和y的值分别为( )A2 和 3 B3 和 2C3 和 1 D1 和 3解析：xy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故x1，y3。答案：D5下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量 FeCl3，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快解析：A 项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A 不符合题意；B 项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B 符合题意；C 项
10、，增大了固体的表面积，从而加快了反应速率，C 不符合题意；D 项，构成原电池加快了反应速率，D 不符合题意。答案：B6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )Na2S2O3溶液稀硫酸H2O实验反应温度/ V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高，浓度越大，反应速率越快。答案：D二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 52 分)7(16 分)在 25 时，向 100 mL
11、 含 HCl 14.6 g 的盐酸中，放入 5.6 g 铁粉，反应进行到 2 s 时收集到氢气 1.12 L(标准状况)，之后反应又进行 4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前 2 s 内用 FeCl2表示的平均反应速率为_；5(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为_；(3)前 2 s 与后 4 s 比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。解析：由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 14.6 g 36.5 gmol15.6 g 56 gmol1mol，盐酸过量。反应 Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前 2 s 内用 FeCl2表示的平均反应
12、速率为v(FeCl2)0.25 molL1s1。(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均0.05 mol （0.1 L2s）反应速率为v(HCl)0.25 molL1s1。0.1 mol （0.1 L4 s）答案：(1)0.25 molL1s1 (2)0.25 molL1s1 (3)前 2 s 前 2 s 时段内盐酸浓度比后 4 s 时段内大8(15 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 min 时，测得 D 的浓度为 0.5 molL1，c(A)c(B)35，C 的平均反应速率是 0.1 molL1min1
13、。回答下列各问题：(1)5 min 内 A 的平均反应速率为_molL1min1。(2)x_。(3)此时 B 的浓度为_molL1。解析：5 min 时 D 的浓度为 0.5 molL1，则 D 的平均反应速率v(D)0.1 molL1min1；即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数0.5 molL1 5 min之比可知x2。同理可知v(A)0.15 molL1min1；v(B)0.05 molL1min1。由此可知在 5 min 内 A 的浓度减少量为 0.75 molL1；B 的浓度减少 0.25 molL1；假设 A、B 的起始浓度为x，可得 ，解得x1.5 molL1，故 5
14、 minx0.75 molL1 x0.25 molL13 5后 B 的浓度为 1.5 molL10.25 molL11.25 molL1。答案：(1)0.15 (2)2 (3)1.259(21 分)将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_；(2)反应前 A 的物质的量浓度是_；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空)。6编号改变的条件生成 D 的速率降低温度增大 A 的浓度使用催化剂恒容下充入 Ne(不参与体系反应)解析：(1)v(C)0.04 molL1s1。(2)c(A)1.5
