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1、1云南省大理州体育中学 2018 届高三下学期 5 月份考试一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A 18 g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NAB 在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C 常温常压时 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD 一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L0.25molL1NH4Cl 溶液中 NH4+的物质的量均小于 0.5NA，且前者更少2.下列关于卤素的叙述正确的是 ( )卤素的钾盐中，最易
2、被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D 3.24 mL 浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A 2B 3C 4D 54.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图
3、所示）的碳电极该电池的电解质为6mol/LKOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A 放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH B 放电时 OH移向镍电极 C 充电时碳电极反应为 H22e+2OH=2H2O D 充电时将碳电极与电源的正极相连25.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出 S2的能力为FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )A Mg22HCO 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OB Cu2H2S=CuS2HC Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2SD FeS2H=Fe2H2S6.下列说法
4、中正确的是( )A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D 在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓7.短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是A 和水反应 B 和硫酸反应C 和氢氧化钠反应D 和氯气反应二、非选择题部分8.福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为 65 mgL1，
5、从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：3(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，
6、阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到 H2和_。9.实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_，将制备的 Cl2通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变
7、KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯 K2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。10.在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：4(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的
8、能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【化学选修 3：物质结构与性质】11.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的
9、作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是 （2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）（3）在 H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （4）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500试推断它们的晶体类型：A ；B
10、；C ；D （5）图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：5A ；B ；C ；D 6参考答案1.【答案】D【解析】A 正确，18 g 金刚石含有 1.5mol 碳原子，在金刚石中每一个碳原子周围有 4 个碳碳共价键，而 1 个碳碳共价键需要 2 个碳原子，所以碳碳共价键是碳原子的 2 倍，即碳碳共价键数为 3NA；B 正确，由方程式中元素的化合价变化可知 H2O2中-1 价的 O 变为了 O2中的 0 价，所以每生成 1 个 O2，转移 2 个电子，因此每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子；C 正确，6.4g 硫含硫原子数一定是 0.2mol，不管是
11、 S2还是 S8，抑或是 S2和 S8的混合物；D 错误，NH4+会发生水解，但浓度越大水解程度越小，所以 NH4+的物质的量均小于0.5NA，但前者相对要多一些。2.【答案】C【解析】本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以 I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉-KI 溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。3.【答案】B【解析】题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素
12、的化合价将从6n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得 n3。4.【答案】A【解析】A放电时镍电极是正极，正极上 NiO（OH）得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，电极反应式为 NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，正确；B放电时阴离子向负极移动，即向碳电极移动，错误；C放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为 H2+2OH2e=2H2O，错误；D充电时，C 电极作阴极，所以应该与电源负极相连，错误5.【答案】C【解析】C 项，因为
13、溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成 ZnS 沉淀，即Zn2S2=ZnS。76.【答案】A【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为 x)与反应产物的总焓(设为 y)之间的关系为：xy，化学反应为放热反应；xac (2)bac (3)cab(或 ca2b)(4)cab (5)abc abc (6)cab【解析】解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但 H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COOH的电离平衡。11.【答案】（1）离子键 共价键 分子间 SiO2KClO3I2；（2）；（3）CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC（NH4）2SO4HFCO2H2；（4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石【解析】（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为
