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1、1河北省永年县一中 2017-2018 学年高二上学期开学考试1. 2016 年 10 月 5 日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是( )A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D. 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子【答案】D【解析】A科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组
2、装分子材料、分子器件和分子机器，故 A 正确；B化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故 B 正确；C化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故 C 正确；D化学变化中分子可分，而原子不可分，原子可以重新组合成新的分子，故 D 错误；答案为 D。2. 20 世纪 80 年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60最具代表性。图中所示为 n 个 C60连接而成的物质 X 。下列有关说法不正确的是( )A. X 难溶于
3、水，可以与氧气反应生成 CO2B. 该物质是一种新型的化合物C. X 是碳的一种同素异形体D. X 的摩尔质量为 720ngmol-1【答案】B【解析】A 项， X 是 n 个 C60连接而成的，所以 X 同 C60一样也是非极性分子，根据相似相溶原理可知，X 不易溶于水，A 正确；B 项，显然 X 同 C60一样，是单质而非化合物，B 错；C 项，X 同 C60一样都是碳元素的同素导形体，C 正确；X 的摩尔质量就是 C60的 n倍，即 720ngmol-1,正确。23. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L 气体，则两份铝片的质量之比为( )
4、A. 一定为 1:1 B. 可能为 2:3 C. 一定为 3:2 D. 可能为 1:6【答案】A【解析】由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A 正确。4. 下列叙述中正确的是( )A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有 18 种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指 IA 族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A、O、F 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A 错误
5、；B、第六周期元素种类有 32 种，B 错误；C、副族元素中没有非金属元素，C 正确；D、碱金属元素是指A 族除 H 外的所有元素，D 错误。答案选 C。考点：元素周期表5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )A. 次氯酸的结构式为：HClO B. OH 表示羟基C. N2的电子式： D. 聚乙烯可以发生加成反应【答案】B【解析】A次氯酸的结构式为 H-O-Cl，故 A 错误；B羟基官能团的结构简式为-OH，故 B 正确；C氮原子最外层电子数目不对，N2的电子式为，故 C 错误；D聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故 D 错误；答案为 B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书
6、写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如 HClO 应是 HOCl，而不是 HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。36. 能够用健能解释的是（ ）A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘呈固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发【答案】A【解析】氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A 正确。溴和碘形成
7、的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的。所以正确的答案是 A。7. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )ab c A. a 是一种活泼的非金属元素B. c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b 的氢化物很稳定D. b 元素的最高化合物为7 价。【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 a 是 He，b 是 F，c 是 S，则AHe 是一种不活泼的非金属元素，A 错误；B
8、S 的最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，B 错误；CF 是最活泼的非金属，则 F 的氢化物很稳定，C 正确；DF 元素没有正价，D 错误，答案选 C。【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用【名师点晴】选项 D 是易错点，注意掌握主族元素的化合价判断规律，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于A、A、A、A 族。48. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na、K、HCO3-、NO3- B. NH4、A13、SO4
9、2-、NO3-C. K、SO32-、NH4、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-【答案】B【解析】AHCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故 A 错误；BNH4、A13、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故B 正确；CSO32-在酸性溶液中不能大量存在，且易被 NO3-酸性条件下氧化为 SO42-，故C 错误；D在酸性条件下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故 D 错误；答案为 B。点睛：离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水
10、等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。9. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2 的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NAB. 在标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为 2NAD. 常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA【答案】A【解析】A标况下 CH4与 CO2 的混合物 22.4L，物质的量为 1mol，所以含分子数为NA，故 A 正确；B在标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体
11、积，故 B 错误；C已知常温常压下，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为 1NA，故 C 错误；D.1 个 N2含有 2 个 N，14 个 e-，常温常压下，28g 氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为 14NA，故 D 错误；故答案为 A。10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OB. H2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC. 将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD.
12、 将 Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO【答案】A【解析】A石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：5CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故 A 正确；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故 B 错误；C钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故 C 错误；D氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 D 错误；答案为 A。点
13、睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。11. 把 L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 molBaCl2，则原溶液中 （NO）为（ ）A. molL1 B. mol11C. molL1 D. molL1【答案】B【解析】bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，根
14、据 NH4+OH-NH3+H2O 可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有 SO42-cmol。令每份中 NO3-的物质的量为 n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1；解得 n=（b-2c）mol。每份溶液的体积为 0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为 c（NO3-）= = mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L。答案选 B。12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 制备 Al(OH)3悬浊液：向 1molL1AlCl3溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液B. 提
15、纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有 Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D. 检验卤代烃中的卤原子：先加入 NaOH 溶液加热，再滴入 AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色【答案】B6【解析】ANaOH 过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备 Al(OH)3悬浊液，故 A 错误；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故 B 正确；C加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，故 C 错误；D水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入 AgNO3溶液生成 AgOH 沉淀干扰检验，故 D 错误；答案为 B。13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. X 是电源的负极B. 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C. 总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11【答案】D【解析】试题分析：A、从图示可看出，与 X 相连的电极发生 H2OH2、CO2CO 的转化，均得电子，应为电解池的
