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1、1河南省新乡市辉县市一中 2017-2018 学年高一下学期第一次月考试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 54 分）分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意）1 “Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。核素的中子数与质子数之差是（ ）239 94PuA. 51 B. 94 C. 102 D. 1452下列物质互为同位素的一组是（ ） A. 12C 和14C B. NO 和 NO2
2、C. 12CO 和14CO D. 14N 和14C3NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ） A. 离子键 B. 共价键C. 既有离子键又有共价键 D. 化学键未发生变化4元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（ ）A. 非金属性：ZTXB. R 与 Q 的电子数相差 26C. 气态氢化物稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ5下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C. 离子化合物中不可能含有非极性
3、键2D. 非极性键只存在于双原子单质分子中6据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是 （ ）A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较 H2S 弱7元素 M 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，M、N 的离子具有相同的电子排布，则、M、N 所形成的化合物可能是（ ） A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr28下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈 B. 向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1 molL-1 溶液的碱性：MaOHLiOH
4、D. 气态氢化物的稳定性：HBrHI9下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ） A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B. 用钠置换 MgCl2溶液中的 Mg，来验证钠的金属性强于镁C. Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液，可说明金属性：AlMgD. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱10W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：WX B. 氧化物的水化物的酸性：
5、YZC. 阴离子的还原性：WZ D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中11短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素,B 是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和 D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）A. 氢化物的稳定性：BCB. 简单离子的半径：DCC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD3D. A、B、C、D 形成的单质最多有 6 种12甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A. 丙与戊的原子序数相差 25 B.
6、气态氢化物的稳定性：庚ZRTB. XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同C. 气态氢化物的稳定性：WZ14某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，中子数为 N，它与1H+组成 XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. 15下列属于吸热反应的是（ ）A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl(固体)混合16已知 H+ +OH- =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ热量的是 （ ）4A.1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶
7、液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C.稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水 D.稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水 17环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程的主要反应为（ ）2CO22CO+O2，2H2O2H2+O2，2N2+6H2O4NH3+3O2，2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，CO2+2H2OCH4+2O2。下列说法中不正确的是（ ）A. 过程中发生的反应均为放热反应B. 太阳能最终主要转化为热能C. 经过上述一个循环
8、后放出 O2D. 要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程18已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成 (或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP 键能为 198 kJmol1、PO 键能为 360 kJmol1、O=O 键能为 498 kJmol1。若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )5A. 吸收 1 638 kJ 能量 B. 放出 1 638 kJ 能量C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 46 分）分）19 （8 分）现有 A、
9、B、C、D 四种元素，它们的质子数依次增多。A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体；A 和 B 两元素可形成 B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比 B3+离子多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成化合物 CD；CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出 CD 的名称： . （2）A 在周期表中的位置 。（3）写出 B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）比较 B、C 二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： 。20 （8 分）短周期元素 A、B、C 的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子
10、相同的核外电子层结构。B 和 C 的单质都能跟水剧烈反应，1molB 单质跟水反应时，在标准状况下放出 11.2LA 的气态单质。1molC 单质跟水反应时，在标准状况下放出 11.2LH2，则：（1）A、B、C 三种元素原子半径由大到小的顺序_。（2）简单离子半径由大到小的顺序_。（3）写出 A 与 C 按原子个数 1:1 形成化合物的电子式_。（4）写出 B 与水反应生成 A 的化学方程式_。21 （4 分）（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘 131、铯 137 等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘 131 的原子核中，中子数与质子数之差为_。6（2）在 NH3D中，质子
11、数、中子数、电子数之比为_。22 （8 分）位于前四周期的 6 种主族元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其中B、D 同主族， D、E 同周期。A、B、C 在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为 18。F 是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）用电子式表示 D 与 F 形成的最简单离子化合物的形成过程 。（2）定条件，在水溶液中 1molE、EBx（x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。 （注：b(+1 60 ) +1 为化合价 60 为能量）d 点对应的微粒是 （填离子符号） 。ba+c 反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热
12、”或“放热”）23 （10 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。实验操作步骤：打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1）B 中反应的离子方程式是_。（2）C 装置的作用是_，X 是_（写化学式） 。7（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。24 （8 分）根据下述数据回答：下表的数据是破坏 1mol 物质化学键所消耗的能量（kJ）（1）表中氢化物本身具有的能量最高的是_，最稳定的是_。（2）X2+H2=2H
13、X(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_（3）相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _。8【参考答案参考答案】12345678910AACBBACBDC1112131415161718CCBADCCB19.（1）钾碘；（2）第二周期第 VIA 族；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）K+Al3+。20. （1）NaOF （2）O2-FNa+ （3） （4）2F2+2H2O=O2+4HF21.（1） 25 （2）11：8：1022.（1）（写出形成过程）（2）C1O4 3C1OC1O3+2Cl 放热23.（1）CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2+H2O （2）除 HCl 气体 NaHCO3（3）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO324.（1）HI HF （2）放热反应 （3）Cl2
