《【化学】黑龙江省2017-2018学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2017-2018学年高二下学期期末考试（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2下列说法不正确的是（ ）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C蛋白质、
2、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒3下列关于物质的分类错误的是（ ）A同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 B酸性氧化物：CO2，SO3，SiO2，Mn2O7C混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，蔗糖4下列叙述正确的是（ ）A气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L B一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列
3、说法不正确的是（ ）A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的主要原理是过滤吸附原理D聚乙炔用 I2或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物6设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A3.0g 乙烷中所含的共价键数目为 0.7 NAB1L 2molL1 K2S 溶液中 S2和 HS的总数为 2NAC标准状况下，22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA2D50mL 18molL1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为 1.8NA7某溶液中含有下
4、列六种离子：HCO3 SO32 K CO32 NH4 NO3，向其中加入稍过量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A B C D8下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2CO2+2H2OBNaHCO3溶液和足量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一CaCO3+ CO32+ 2H2OC酸性条件下，KIO3溶液与 KI 溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHDFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O9科学家发现了如下反应：O2+PtF
5、6O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ） AO2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1CO2(PtF 6)中不存在离子键 DO2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物10下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ）A船体表面刷漆 B水中的钢闸门连接电源的负极C自行车链条涂油 D铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢11下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列说法正确的是（ ）放电充电A放电时：PbO2做负极 B充电时：硫酸浓度增大C
6、充电时：B 应与电源的正极相连 D放电时：正极反应是 Pb2eSO42PbSO412在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO D K+、Na+、I、NO3313三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 D NF3在潮湿的空
7、气中泄漏会产生红棕色气体14下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）A过氧化钠颜色变浅 B氯水颜色变浅C水玻璃中出现浑浊 D浓硝酸的颜色变为黄色15CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6 g，可恰好完全溶解于 300mL 2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为（ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 16全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+，下列说法正确的是（ ）A放电时正极反应为：VO2+2H+e-VO2+H2
8、O B充电时阴极反应为：V2+-e-V3+ C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移17铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) A此过程中铜并不被腐蚀B此过程中正极电极反应式为：2H+2e- = H2C此过程中电子从 Fe 移向 CuD此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)318如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是( )4A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e4OH Ba 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C
9、a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，a 极上产生的 O2与电池中消耗的 H2体积比为 19设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是( )将 1 mol 氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为 NA12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1 NA在标准状况下，22.4 L 辛烷中的分子数为 NA1 mol 羟基中含有的电子数为 10 NA1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NAA B C D20将图 1 所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图 2 所示装置，并将 NaCl
10、溶液换为 HCl 溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ）A图 1 盐桥中的阳离子移向甲装置B两图都是将化学能转变成电能的装置C图 2 中乙装置总反应的离子方程式： D图 2 中电子流向为 电流计 石墨 石墨 石墨 21实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体 M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示） 。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（ ）A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体
11、M 为 Na2SO45C用 pH 试纸检验，若 pH=7，则固体 M 不一定是 Na2SO4D只用盐酸一种试剂不能确定该固体 M 的具体成分22完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )选项ABCD实验用 CCl4提取碘水中的 I2除去乙醇中的 I2从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100 mL 0.100 0 molL1 KIO3溶液装置或仪器23用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2的溶解） 。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ）A0.2
12、mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol24瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，电极 2 上发生氧化反应B电池工作一段时间后停止，溶液 pH 比开始时明显增大C电极 1 发生的电极反应为 2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消 0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g 纯铜25已知还原性：SO32 ICl。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法错误的是 ( )A当 ab
13、时，发生的离子反应为 2ICl2I22ClB当 5a4b 时，发生的离子反应为：4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC当 3a2b 时，发生的离子反应为 2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6Cl6D当 ab a 时，溶液中 SO42、I与 Cl的物质的量之比为 a(3a2b)2b二、填空题：（本题包括3个小题，共35分）26 （10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组）的依据为： 。（2）C 组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为： 。 （3）D
14、 组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：1 的物质，有 （填化学式） 。（4）F 组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。（5）E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：。27 （15 分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是 Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的 Al2O3，其工艺流程如下：滤液中通入过量 CO2时主要反应的离子方程式是 煅烧生成氧化铝的化学方程式是 （2）将 Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。下列关于 Al2O3的说法正确的是 （填序号） 。a. Al2O3属于电解质b. Al2O3属于离子化合物c. Al2O3属于碱性氧化物7d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因： （3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分
