《【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十讲 非金属元素二氯、硫、氮（46张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十讲 非金属元素二氯、硫、氮（46张ppt） （46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十讲 非金属元素(二)氯、硫、氮考点概览考纲要求 1.氯和卤 素1.了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 2.硫及其化 合物2.了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 3.氮及其化 合物3.了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用氯和卤族元素知识回顾1氯气的物理性质(1)氯气是_色，有_气味，微溶于水的_气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口_，使极少量的氯气_进鼻孔。2氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。黄绿刺激性 有毒扇动飘(1)氯气
2、与金属反应。Na在Cl2中燃烧：2NaCl2 _。Fe在Cl2中燃烧：2Fe3Cl2 _。Cu在Cl2中燃烧：CuCl2 _。(2)氯气与氢气反应：Cl2H2 _。注意：纯净的H2在Cl2中燃烧产生_火焰。H2在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。(3)氯气与水反应：Cl2H2O=_。2NaCl2FeCl3CuCl22HCl苍白色 HClOHCl(4)氯气与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22NaOH= _。氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=_。3氯水：新制氯水是_色溶液。(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl22Br=_；Cl22I=_。(
3、2)氯水中含有次氯酸能表现_作用。(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生_失效：2HClO 2HClO2。NaClNaClOH2OCaCl2Ca(ClO)22H2O黄绿2ClBr22ClI2漂白氧气(4)Cl检验：氯水中含有_，加AgNO3有白色_沉淀产生，ClAg=AgCl(白)。4氯气的实验室制法(1)原理：MnO24HCl(浓) _。(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否_。(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收。Cl22OH=ClClOH2O。5卤族元素：一般将周期表中第A中的氟
4、、氯、溴、碘元素称为卤族元素。Cl AgCl MnCl2H2OCl2变蓝(1)溴碘单质颜色与溶解性：溴单质是_色易挥发的_体；碘单质是_色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。(2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。溶剂 溶质 水苯汽油四氯化碳Br2橙橙红橙红橙红 I2棕黄紫紫紫暗红 液紫黑(2)卤族元素单质氧化性与阴离子还原性比较。单质氧化性由强到弱顺序：F2Cl2Br2I2阴离子还原性由强到弱顺序：IBrClF6几种重要盐的主要用途(1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料。(2)KClO3常
5、用于实验室制取氧气。(3)KIO3：食盐加碘物质。【例1】 向溴水中加入下列物质，能使溴水的颜色变为无色的是( )A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液C加入适量的镁粉 D加入适量的KCl溶液解析：溴水经过多次用CCl4萃取后，溴水中的Br2几乎全部溶解在CCl4，溴水的颜色变为无色，故A项符合题意。溴水中加入KI溶液，I被氧化为单质I2，溶液呈棕黄色，还可能出现褐色I2沉淀，选项B不符合题意。镁粉与溴水反应生成无色MgBr2溶液，故C项符合题意。溴与KCl不反应，选项D不符合题意。答案：AC易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的 HClO，属于混合物。久置氯水只含
6、H2O和HCl不具有漂白性。液 氯的成分是Cl2。 2实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。 3液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面。 4碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色。 5使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃 取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等。 6Br2与Fe或KI反应生成有色物，不发生褪色现象，但溶液颜色变化。课堂练习1有关下列反应产物的叙述，错误的是( )A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2
7、生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaCIO生成解析：Cl2具有强氧化性，铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。答案：A2(2011年广东学业水平考试)向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是( )ACCl4层显紫色是因为有I2生成BCCl4层颜色变浅是因为I2变成ICCCl4层显紫色是因为有Cl2生成DCCl4层变无色是因为I2的升华解析：CCl4层显紫色是因为有I2生成，CCl4层颜色变浅是因为I2被氧化为高于0价的碘。答案：A硫及其重要化合物知识回顾1硫的主要性质(1)硫单质性质
8、：硫是_色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。如：SO2 _；FeS FeS；2CuS Cu2S。2二氧化硫(1)物理性质：无色，有_性气味，密度比空气_，易液化，易溶于水(溶解度140)的有毒酸性气体。淡黄SO2 刺激大(2)化学性质：酸性氧化物的通性。主要反应：.二氧化硫与水反应：SO2H2O=_。.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2CaO= _；2CaSO3O2=_。.二氧化硫与石灰水反应：SO2Ca(OH)2= _；CaSO3SO2H2O=_。较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。H2SO3CaSO32CaSO4 CaSO3
9、H2OCa(HSO3)2如：新制氯水氧化SO2：SO2Cl2H2O= _。漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色。(3)SO2鉴别：利用_性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象。利用SO2的_性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象。3硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家_工业的发达程度。H2SO42HCl漂白 还原 化学4化学性质(1)稀硫酸有强酸性和H表现出的氧化性。(2)浓硫酸特性：吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以21
10、的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。强氧化性。如：.Cu2H2SO4(浓) _。.C2H2SO4(浓) _。常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的_对大气的污染和矿渣对土壤的污染。CuSO4SO22H2O氧化物2H2OCO2 2SO2 【例2】 关于硫和氧的性质叙述正确的是( )A硫在O2中燃烧生成SO2B硫在O2中燃烧生成SO3C硫的非金属性比氧的强D氧的非金属性比硫的强解析：硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3。硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强。答案：AD易错提醒
11、：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和 漂白性。 2SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。 3SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否 有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。 4SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。 5SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比 H2CO3强。 6H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3 O2=2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。课堂练习3下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( )ACl2 BNO2
12、 CSO2 DH2O2解析：SO2与品红反应的产物不稳定，加热分解恢复原来颜色。答案：C4(2012年广东学业水平考试)浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( )AO2 BNH3 CH2 DCO2解析：NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐。答案：B氮及其重要化合物知识回顾 1N2与氮氧化物：N2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。 (1)自然界氮的固定。N2O2 _；2NOO2= _；3NO2H2O=_。(2)工业氮的固定：N23H2 _。2氨和铵盐的主要性质(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3H2O _ _。催化剂高温、高压
13、2NO 2NO22HNO3NO2NH3NH3H2O(2)氨与酸反应生成铵盐。如：氨与盐酸NH3HCl=_。(3)氨与O2反应表现还原性：4NH35O2 _。(4)铵盐不稳定受热易分解。如：氯化铵受热分解NH4Cl _。(5)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4ClNaOH _。一般用湿润_的石蕊试纸或pH试纸检验_的生成。NH4Cl4NO6H2ONH3HClNaClH2ONH3红色氨气3硝酸性质(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3_。(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢_的金属，如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C、S、P、Si等，但_、_硝酸使铁、铝钝化。有关主要反应有：Cu4HNO3(浓)=_；3Cu8HNO3(稀)=_；C4HNO3(浓) _。2
