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1、1专题四专题四 物质的分离与除杂物质的分离与除杂一、选择题 1 1(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B)选项实验目的实验方案A鉴别 AgNO3溶液与 NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否 产生沉淀B除去 CO 中混有的 CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻划，比较硬度D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，观 察木条能否复燃2.2.(2016，达州)将 CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和 N2的混合气体依次通过足量的下列物 质：浓硫酸 饱和氢氧化钠溶液 灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A) AN2、CO2、H2O B
2、N2 CN2、HCl DN2、CO2 3 3(2016，菏泽)某同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合 理的是(A)选项ABCD 实验 目的除去铜粉中少量 的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝 酸铵两种化肥区别氯化钠溶液 和稀盐酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复 燃看外观加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻 气味加硝酸银溶液4.4.(2016，宜宾)下列方法不能达到实验目的是(D) A用海水晒盐的方法获得粗盐 B用带火星的木条区别氧气和空气 C用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有 CO2
3、35 5(2015，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的 的是(B)选项实验目的方案设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情 况B除去 CO2中混有的少量 CO通入过量氧气，点燃C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化D除去 CuO 粉末中混有的少量 C 粉在足量空气中灼烧6.6.(2016，扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(A)序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2AgNO3Cu过滤2溶液溶液BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH 溶液洗气7.7.(2015，南京)除去下列物质中混有的少量杂质
4、(括号内为杂质)，拟定的实验方案可 行的是(D) A木炭粉(CuO)在空气中灼烧 BKCl 溶液(CaCl2)通入过量的 CO2气体，过滤 CNaCl 溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤 DH2气体(HCl 气体)依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸 8 8(2016，贺州)把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要 的试剂依次是(A) AH2O、NaOH、HCl BH2O、KOH、HCl CH2O、NaOH、H 2SO4 DH2O、KOH、H 2SO4 9 9(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和
5、木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧10.10.(2016，泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上 合理的是(C)ACu CuCl 2 Cu(OH) 2稀盐酸NaOH溶液BH 2O O 2 MgO通电MgCCaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH 溶液高温H2ONa2CO3DMgCl2 Mg(OH)2 MgNaOH溶液Na二、填空题 1111选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO3)_高温煅烧_； (2)Cu(Fe)_稀盐酸_； (3)NaCl(C
6、uCl2)_NaOH 溶液_； (4)ZnSO4(CuSO4)_锌_； (5)O2(水蒸气)_浓硫酸_。 1212(2016，河南化学竞赛)粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。 为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。3根据以上信息回答： (1)在完成操作之前，必须加入的 X 物质是_水_。操作和操作的名称是_过滤 _。 (2)在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液发生的反应方程式是_2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl_。 (3)加入 Na2CO3的目的是_除去粗盐中的 CaCl2_。 (4)判断加入的适量盐酸的目的是_除去过量的氢氧化钠
7、和碳酸钠_。 1313高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_Zn2HCl=_ZnCl2H2_。 (2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。 (3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，原因可能 是_滤纸破损(答案合理即可)_(写出一种即可)。 (4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为 _CO2_、_CO_。 1414粗盐中常含 MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上_硼酸
8、溶液_。 (2)步骤加入过量碳酸钠溶液的作用是_完全除去粗盐中的 CaCl2杂质_。 (3)操作 a 的名称是_过滤_。 (4)步骤中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_防止溶液受热不均匀，造成液体飞 溅_。 1515某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl 和 KOH 中的一种或几种。 为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_CuSO4_(填化学式)。 (2)步骤中发生反应的化学方程式为_Na2CO3BaCl2=_BaCO32NaCl_。 (3
9、)根据上述实验得出固体物质中一定含有_Na2CO3、KOH_(填化学式，下同)，可能 含有_KCl_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_取少量无色溶液 A 于试管中， 加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有 KCl，否 则不含 KCl_(写出实验的操作，现象和结论)。41616(2015，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂 X 是_水(或 H2O)_；Y 溶液中溶质的化学式为_K2CO3_。 (2)蒸发操作的目的是除去_HCl、H2O_(填物质的化学式)。 (3)写出加入过量 K
10、OH 溶液反应的化学方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。 1717(2016，无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不 溶性杂质后得到“精盐”(只含 MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠 晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。请回答下列问题： (1)滤液中溶质除 NaCl 外还含有_Na2CO3、NaOH_。 (2)ClO 2 中氯元素的化合价是_4_。 (3)通入 SO 2 是为了除去 NaClO 4 溶液中少量的 NaClO 3，该反应的化学方程式为 _2NaClO3SO2=_Na2SO42C
11、lO2_。 (4)“气流干燥”时温度应控制在 75 95 之间，其原因是_温度过高，高氯酸 钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分_。 1818木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组 设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是 _引流_。 (2)反应的化学方程式为_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。 (3)滤液中的溶质为_硫酸亚铁_。 (4)试剂 A 最好选用下列_(填序号)溶液。H2SO4 CuSO4 MgSO4 (5)为了完善实验方案，可对滤渣中的_Cu_进行回收。 1919(201
12、6，成都)我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜 (锌和铜的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：5回答下列问题： (1)赤铜中铜元素的化合价是_1_。 (2)黄铜的硬度比铜和锌都_大_(填“大”或“小”)。 (3)操作 X 的名称是_加热_。(4)加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3 =800 ZnOCO2；2ZnOC2ZnCO2；_2Cu2OC_4Cu=800 =800 CO2_(赤铜和木炭粉反应)。 (5)气体 A 中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是_CO_，该气体的用 途是_作燃料_(写一条)。 (6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用
13、灼烧法鉴别产生的现象及结论是_将样品灼烧，表 面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金_。 2020(2016，扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在 80 条件下制备硫酸铜。 如图 1 是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_2CuO22H2SO4_2CuSO42H2O_，采用水浴加热的优点是_受热均匀=且便于控制温度_，多孔球泡的作用为_增大接触面积，加快反应_。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是_ 排除其他气体的干扰_。 实验室用 H2O2溶液和 MnO2制备 O2，反应的化学方程式为_2H2O22H2OO
14、2_，在图 2 中，应选用的发生装置为_A_(填序号，下=MnO2同)，收集装置为_D_。 (2)以 CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的过程如图 3：“沉淀”时的反应为：2CuSO42Na2CO3H2O= Cu2(OH)2CO32_Na2SO4_CO2。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗6_。 检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_BaCl2溶液或 Ba(OH)2、Ba(NO3)2_(填化学 式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_碱式碳酸铜受热分解为 CuO_。若所得产品的产率(产率100%)偏高，其可能的原因为_cd_(填产品的实际质量 产品的理
15、论质量序号)： a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损 cCu2(OH)2CO3未洗涤干净 dCu2(OH)2CO3未完全烘干 “沉淀”时若有少量 5Cu(OH)22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数_偏大 _(填“偏大” “不变”或“偏小”)。 (3)T 时加热 32.0 g 硫酸铜，一段时间后得到 15.2 g CuO 和 Cu2O 的混合物。计算 该混合物中 CuO 的质量(写出计算过程)。 解设 CuO 的质量为x，则 Cu2O 的质量为(15.2 gx)。 根据铜元素质量守恒可得：320 gx(15.2 gx)64 16064 80128 144解得：x8 g 答：该混合物中 CuO 的质量为 8 g。
