《【化学】陕西省西安七十中2015-2016学年高二上学期期末试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】陕西省西安七十中2015-2016学年高二上学期期末试卷（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9%氯化钠溶液 B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液2热化学方程式 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸
2、收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 个水蒸气分子反应吸热 131.1kJ3如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）ACu 电极为正电极B原电池工作时，电子从 Zn 电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂饱和 KCl 溶液）中的 K+移向 ZnSO4溶液4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5下列说法正确的是（ ）A如图所示的是一个放热反应B加入催化剂 v（正）增大、v
3、（逆）减小2C燃烧热是生成 1mol H2O 放出的热量D人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子6反应 2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为 0.04molL1s1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5sD10s7己知：HF（aq）与 NaOH（aq）反应的H=67.7KJmol1；HCl（aq）与 NaOH（aq）反应的H=57.3KJmol1则 HF 在水溶液中电离的H 等于（ ）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol18下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
4、ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BSO2+H2OHSO3+H+CHCO3+OHCO32+H2ODNH4+H2ONH3H2O+H+9已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac（M+）c（ OH）c（A）c（H
5、+）Bc（M+）c（A）c（H+）c（ OH）Cc（M+）c（A）c（ OH）c（H+）Dc（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）11氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）3A1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3BHCN 易溶于水C10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应DHCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱12在已达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（ ）A加少量盐酸 B加热C加少量醋酸钠晶体 D加少量 NaOH 晶体13下列有关仪器使用方
6、法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体14将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac（H+） BKa（HF）CD15已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.51016，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgC
7、lAgIDAg2CrO4AgIAgCl16为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3172.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.40mol B0.20molC小于 0.20mol D大于 0.20mol，小于 0.40mol18下列说
8、法中正确的是（ ）4A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现19锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1x+xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2+xLi+xeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1xMO2LiMO2+C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、
9、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量大C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1x+xLi+xeC6Li20已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）ABCD521利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N
10、 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小22在一定体积 pH=12 的 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液体积比是（ ）A1：9 B1：1 C1：2 D1：423将分别盛有熔融的氯化
11、钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1C6：3：1D6：3：224下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B6图中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ；H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示
12、反应 CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g） ；H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化25某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g） ，若开始只充入2molE（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大 30%，若开始只充入 2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M 的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%二填空题（本题包括二填空题（本题包括 3 小题，共小题，共 35 分）分）26向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液 PH 7（填、=） ，离子反应总方程式： 向明矾溶液中逐滴加入
13、Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 PH 7（填、=） ，离子反应总方程式： 27在一定温度下，有 a 盐酸，b 硫酸，c 醋酸三种酸 （用 a、b、c 填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 （3）当三者 c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 728科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知 H2（g） 、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.
14、8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 kJ（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 （3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于 300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母） v 生成（CH3OH）=v 消耗（CO2） 混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH 的浓度均不再变化 混合气体的压强不再改变（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、
15、正极的反应式为 理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 29次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2中，磷元素的化合价为 （3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显 性（填弱酸性、中性、或者弱碱性） （4）H3PO2也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：8写出阴极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质该杂质产生的原因是： 三、解答题（共三、解答题（共 1 小题，满分小题，满分 10 分）分）
