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1、12015-20162015-2016 学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 50 分）分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应 的活化能） 对该反应的有关叙述正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂不能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能2下列热化学方程式表达正确的是（H 的绝对值均正确） （ ）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=136
2、7.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反应热）3有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A盖斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德罗定律D质量守恒定律4热化学方程式中的化学计量数表示（ ） A分子个数 B原子个数 C物质的质量D物质的量5热化学方程式 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ；H=+131.3kJ/mol 表示（ ） A碳和水
3、反应吸收 131.3kJ 能量 B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ6下列说法正确的是（ ） A所有自发进行的化学反应都是放热反应2B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 CH0、S0 的反应可自发进行 D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向7已知 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应 HCl（g） H2（g）+Cl2（g）的H 为（ ）A+
4、184.6kJmol1B92.3kJmol1C69.2kJmol1D+92.3kJmol18对于 A2+3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（B2）=3mol/（Lmin） Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（A2）=0.4 mol/（Ls）9已知 C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（ ）增加少量 C（s） 升高温度 容器不变，再通入 CO2 缩小体积增大压强 A BCD 10关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B增大
5、反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大11决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ） A温度 B浓度 C催化剂D反应物的性质12下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨13下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（ ） A1020 mL 3 mol/L 的盐酸B1040 mL 2 mol/L 的盐酸 C2020 mL 2 mol/L 的盐酸D2010 mL 4 mol/L 的盐酸14有一处于平衡状态的反应：X（g）+3
6、Y（g）2Z（g） （正反应为放热反应） 为了使 平衡向生成 Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去 Z A B C D315已知 450时，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的 K=50，由此推测在 450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A50B0.02 C100D无法确定16下列溶液中导电性最强的是（ ） A1L 0.1mol/L 醋酸B1L 0.1mol/L 硫酸 C0.5L0.1mol/L 盐酸 D2L0.1moL/L 的磷酸17下列物质中属于弱电解质的是（ ）AKOHBH2SO4CCH3COOHD
7、NaCl18下列电离方程式中正确的是（ ）ANaHCO3Na+H+CO32BFe2（SO4）3Fe3+SO42CKClO3K+Cl+3O2 DH2SO42H+SO4219下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是（ ） 常温下 NaNO2溶液 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和 NaCl 不能发生反应 0.1molL1HNO2溶液的 pH=2.1NaNO2和 H3PO4反应，生成 HNO20.1molL1HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A BCD全部20下列溶液一定呈酸性的是（ ）ApH7 的溶液 Bc（H+）c（OH） 的溶液CpH7 的溶液
8、Dc（H+）c（OH） 的溶液21将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的 pH，测得的 pH 将比实际（ ） A偏高 B偏低 C不变 D三种情况均有可能22下列物质的水溶液中，呈碱性的是（ ）ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAl （SO4）223NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是（ ）4Ac（NH4+）c（Cl）c（OH）c（ H+）Bc（Cl）c（NH4+）c（ H+）c（OH）Cc（NH4+）+c（ H+）=c（Cl）+c（OH） Dc（NH4+）+c（ NH3H2O）=c（Cl）24下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B明矾可作净水剂 C加热
9、氯化铁溶液颜色变深D硫酸氢钠溶液显酸性25向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp 均不变 CKsp（AgCl）增大 DAgCl 的溶解度、Ksp 均增大二、填空题（二、填空题（50 分）分）26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g） +H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表： t/7008008301 000 1 200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应为 反应（填“吸热”、 “放热”） ，写出该反应的平衡常数表达式：
10、 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度c增大 CO2的浓度 d选择高效催化剂 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O） ，试判断此时 的温度为 （5）若在（4）所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 2molCO2和 3molH2充分反应达 平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 a等于 1.0mol b大于 1.0mol c大于
11、 0.5mol，小于 1.0mol d无法确定27现用物质的量浓度为 a molL1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 （2）如图 1 用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 （填“甲” 或“乙”）中（3）如图 2 是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl） molL1528 （1）下列装置属于原电池的是 ；（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象 ； （3）此原电池反应的化学方程式为 三、实验题三、实验题 29如图所示，把试管放入盛 25时饱和
12、石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中 试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低） （1）实验中观察到的现象是 ； （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁 片的盐酸的总能量四、计算题四、计算题30某温度下，将 4mol N2与 8mol H2的混合气体通入一个 1L 的密闭容器中，发生如下反 应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，达平衡时 NH3的浓度为 4mol/L请回答下列问题：（1）计算该温度下的平衡常数 K；6（2）计算
13、该条件下 N2的转化率； （3）如起始时 N2的物质的量为 8mol，其它条件不变，则 N2的转化率 ；H2 的转化率 （上述两空选填“增大”、 “减小”或“不变”） 2015-20162015-2016 学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 50 分）分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应 的活化能） 对该反应的有关叙述正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应 B催化剂能改变反应的焓变
14、 C催化剂不能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、依据活化能概念结合图象中能量变化分析判断 【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故 A 正确； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故 B 错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故 C 错误；D、图象分析逆反应的活化能 E2小于正反应的活化能 E1，故 D 错误； 故选 A
15、【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义 是解题关键，题目较简单2下列热化学方程式表达正确的是（H 的绝对值均正确） （ ）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反应热）7【考点】热化学方程式 【分析】A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量； C、热化
