《【化学】云南省红河州泸源中学2016届高三上学期第三次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】云南省红河州泸源中学2016届高三上学期第三次月考试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1泸源中学泸源中学 20162016 届高三第三次月考届高三第三次月考理科综合能力测试（化学卷）理科综合能力测试（化学卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第卷7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”C以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D加热能杀死甲型 H
2、1N1 流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性8变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS 是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构如下，当 n1 时，其一氯代物（不考虑醇羟基被取代）可能有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种9下列离子方程式表达正确的是（ ）ANaHSO4溶液中滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 H + Ba2 + OH + SO42 = BaSO4+H2O B 酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 4C钢铁腐
3、蚀时可能发生的正极反应为：4OH + 4e = 2H2O + O2D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO210已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l) H285.83 kJ/molCO(g)12O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 gH2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为( )A0.1 mol B0.15 mol C0.22 mol D0.05 mol11关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A若采用装置精炼铜，则 a 极为纯铜，b 极为粗铜，电解质
4、溶液为 CuSO4溶液B装置是原电池，工作时 SO42离子向铜极移动C装置中 X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸12.常温下，下列说法不正确的是（ ）A在 0.1mol/L 的 HNO3溶液中由水电出的 c(H+) B常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有c (Na+)c(CH3COO)C向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(
5、H2A)13汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（ ）3A该电池的正极板上覆盖有 PbO2，负极板上覆盖有 PbB该电池放电时的正极反应为 PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C该电池充电时，两个电极上都有 PbSO4生成D用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得 0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol第卷26(共 15 分)甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上用 CH4和 H2O 为原料通过下
6、列反应和， 来制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 将 0.20 mol CH4和 0.30 mol H2O(g)通入容积为 10 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：（1）温度不变，缩小体积，的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）反应的 H 0(填“”“=”或“”)；100C 时的平衡常数值 K= 。（3）在压强为 0.1Mpa 条件下，将 a molCO 与 3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应 再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的
7、温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实 验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(C)n(CO)/n(H2)p(MPa)I1501/30.14II5III3505300C 时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的 1/2，对平衡体系产生的影响是(填 字母)（ ）Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡时 c(H2)/c(CH2OH)减小（4）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 =-1275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2 =-55
8、6.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H3 =-44.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电 池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为: 27（14 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 与 E、D 与 G 分别同主族；E、F、G、H 同周期；A 分别与 C、D 可形成含有10 个
9、电子的共价化合物 M、N；B 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；D 是地壳中含量最多的元素；F 位于 B 的前一主族。请回答下列问题： （1）元素 B 在周期表中的位置 ，M 的空间构型是 。（2）A、D、E 三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为 ，5工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和 H 的单质，写出该反应的化学方程式：。（3）E、F 元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。（4）M、N 均能结合 H+，其中结合 H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。（5）E 分别与 D、G 形成摩尔质量相等的化合物 X、Y，其中 Y 的水溶液显碱性的原因是
10、（用离子方程式表示）。常温下 7.8 g X 与水反应放出 Q kJ 热量（Q0），写出该反应的热化学方程式 。28(14 分) 某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液的 pH1。请回答：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前鼓入 N2的目的是 。（3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2具有_性。（4）分析 B 中产生白色沉淀的原因。观点 1：SO2与 Fe3反应；6观点 2：在酸性条件下 SO2与 NO反应； 3若观点 1 正确，除产生沉淀外，还应观
11、察到的现象是 。按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是 ，有人认为，如将装置 B 中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点 2 是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A1 mol/L 稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液36【化学-选修 2 化学与技术】（15 分）如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：（1）在处二氧化硫被氧化成三氧化硫，的设备名称是 该处发生反应的
12、方程式为 为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜（2）在处进行二次催化处理的原因是 （3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫此时气体经过后不立即进入是因为： 7（4）20的发烟硫酸（SO3的质量分数为 20）1 吨需加水 吨（保留 2 位有效数字）才能配制成 98的成品硫酸（5）在处发生 1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在处于 700下再继续燃烧试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。37【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A 族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（
13、1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在 178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成 A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出 Al2Cl6分子的结构式 ；单分子 A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子 Al2Cl6中 Al 原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有 12 个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单立方、体心立方或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是
