《【化学】江西省高安市第二中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省高安市第二中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高安二中高安二中 20172017 届高二下学期第一次段考化学试题届高二下学期第一次段考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.下列实验不合理的是（ ）A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘C制备并收集少量 NO 气体 D制备少量氧气2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此 下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为 9.2molL1B该硫酸 50mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3LC配制 50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该
2、硫酸 12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）A 过滤 B渗析2C 萃取 D 丁达尔效应4.向 HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变 化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3B N 点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32C S 点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR 点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO35.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
3、AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2，恰好使 SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O6.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）Ac（I）=0.1 mol/L 的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水
4、电离出 c（H+）=11010mol/L 溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO7.下列说法不正确的是（ ）A乙二醇用于汽车防冻液 B麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C1-氯丙烷和 2-氯丙烷发生消去反应的产物不同3DH2NCH2COOH 的缩聚产物中含结构8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol H2D与苹果酸互为同分异构体9.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过
5、传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（ ）甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O2由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH4+5O28e=CO32+2H2OD当固体电解质中有 1mol O2通过时，电子转移 4mol10.下列有关说法正确的是（ ）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH=3 的 HA 溶液、HB 溶液
6、分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明 HA的酸性比 HB 的弱D. 已知 I3I2+I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大11. X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中不能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是（ ）4AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液置换出来12.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂
7、片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a 点是负极，b 点是正极13.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组成浓度相等；反应体系中温度保持不变；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率 2 倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为 9：1；同时间内
8、，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A B C D14.可确认发生化学平衡移动的是（ ）A平衡常数发生了改变 C化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强D可逆反应达到平衡后，使用催化剂15.在恒温恒压密闭容器 M（如图）和恒温恒容密闭容器 N（如图）中，分别加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡时 M中 A、B、C 的物质的量之比为 134。下列判断不正确的是 （ ）5Ax2 B若 N 中气体的密度如图所
9、示，则 A、B 只有一种是气态CA 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率大于 N 中 A 的转化率16.室温下 0.1mol/L 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（ ）A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B室温下，NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质C上述溶液中 CN的水解程度大于 NH4+的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN 溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中 CN的水解程度二、填空题二、填空题17.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）
10、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有 SO42检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液18.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （2）若装有 AlCl3溶液，
11、装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （4）若装有浓硝酸，装有 Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 6 H+ 50 ASO2O2 19. 煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C + H2O CO + H2 甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去） ，其中 D 的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出 A、D 的结构简式：A：_ D：_（2）D
12、E 的反应类型为:_（3）B 与新制 Cu（OH）2悬浊液反应也能生成 C,写出其化学方程式_(4)写出 C 与 E 反应生成 F 的化学方程式:_(5) “合成气” (CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如_ (举一例).(6) F 有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式. 属于酯类, 且能发生银镜反应。苯环上的一氯代物只有两种.分子中只有 两个甲基._、 _。20. 以下是有关 SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去） ，分别研究SO2和 Cl2的性质。7 若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A 中观察到
13、的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置 D 中装的是 V2O5(催化剂)，通入 SO2时，打开 K 通入适量 O2的化学反应方程式为 。SO2通入 B 中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式 为 。(2) 某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液(3)若由元素 S 和 O 组成2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 43；当 Cl2与含 X 的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X 的
14、溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用 SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入 SO2电极反应式为 ；电池的总反应式 21.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ， (2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D使溴水褪色的物质：就
