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1、12015-20162015-2016 学年吉林省五十五中高一（下月考化学试卷（学年吉林省五十五中高一（下月考化学试卷（3 3月份）月份）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，小题，1-10 题，每题题，每题 2 分，分，11-20 题每题题每题 3 分每小题只有分每小题只有 1 个个选项符合题意）选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氧B氮C碳D氟2X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH33下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2BCO2CNaOHDCH44已知某粒
2、子ZARn+，则元素 R 的原子序数是（ ）AZBAZCZnDZ+n5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ACBSCFDNe7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大DX 元素的最高正价比 Y 大8下列关于He 的说法正确的是（ ）A He 原子核内含有 2 个中
3、子B He 原子核内含有 3 个质子C He 原子核外有 3 个电子2D He 和He 是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）210下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 611已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判
4、断中正确的是（ ）A元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强12下列电子式书写正确的是（ ）ABCD13下列关于A 族元素的叙述正确的是（ ）AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是+7 价DA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F 原子半径依次增大CP、S、Cl 最高正价
5、依次升高DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强315含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr 稳定C原子序数为 34D最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ）ACl2+2I2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO318下列说法错误的是（ ）
6、A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强20下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl，故 HCl 为离子化合物4二、填空题（共二、填空题（共 50 分）分）21原子序
7、数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 22元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断23下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是
8、，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 24A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和5（1）A 为 ，B 为 ，C 为 D 的最高价氧化物的水化物是 （2
9、）写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式： （3）A、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物（4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式： 6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，小题，1-10 题，每题题，每题 2 分，分，11-20 题每题题每题 3 分每小题只有分每小题只有 1 个个选项符合题意）选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氧B氮C碳D氟【考点】微粒半径大小的比较【分析】氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小【解答】解：氧、氮、碳、氟同
10、周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：CNOF，故 F 原子半径最小，故选 D【点评】本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性2X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3XO4，所以 X 的最高正价是+5 价，所以最低负价为3 价，X 的气态
11、氢化物的化学式为 XH3故选：D【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8 解答3下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2BCO2CNaOHDCH4【考点】极性键和非极性键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第 IA 族、第 IIA 族和第 VIA 族、第 VIIA 族元素之间易形成离子键7【解答】解：AN2中 N 原子之间形成非极性共价键，故 A 正确；BCO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故 B 错误；
12、C氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故 C 错误；DCH4中 C 原子和 H 原子之间存在极性共价键，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点4已知某粒子ZARn+，则元素 R 的原子序数是（ ）AZBAZCZnDZ+n【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数
13、来解答【解答】解：由某粒子ZARn+，可知质子数为 Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素 R 的原子序数 Z，故选：A【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；8B、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；C、元素的最高正化
14、合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故 A 正确；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故 B 错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故 C 错误；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果
15、，故 D 错误故选 A【点评】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化6下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ACBSCFDNe【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而 F 元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为 0 价【解答】解：C 元素原子最外层电子数为 4，最高正化合价为 4，S 元素原子最外层电子数为 6，最高正化合价为+6，F 元素没有最高正化合价，Ne 元素化合价一般为 0 价，故 S 元素的正化合价最高，故选 B【点评】本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意 F、O 元素没有最高正化合价97X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同
